1、1常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)答案C解析溶液为酸性，而常温下，Kw1.01014，故Kw/c(H)c(OH)1.0107 mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，由于有NaHCO3析出，则c(Na)c(NH)，酸性溶液中c(HCO)c(CO)，D项正确。225 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合
2、溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)答案B解析A项错误，NH3H2O在溶液中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，则c(OH)c(Na)c(NH3H2O)；B项正确，加入10 mL盐酸时，c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)知c(NH)c(H)c(OH)；C项错误，根据电荷守恒，当溶液的pH7时，c(
3、H)c(OH)，则c(Na)c(NH)c(Cl)，故c(Cl)c(Na)；D项错误，加入20 mL盐酸，氢氧化钠和NH3H2O恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒式：c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)c(NH)，可得正确的关系式为c(Cl)c(Na)c(NH)。3室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(
4、Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案B解析A项，Na2S溶液中所有电离、水解方程式有Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，因此溶液中OH来源于S2、HS的水解和水的电离三部分，HS仅来源于S2的水解，所以c(OH)c(HS)，A项错误；B项，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)和物料守恒：c(Na)2c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)，二者结合可知B项正确；C项的电荷守恒关系应为c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；D项的物料守恒关系式应为c(Na)2c(C
5、a2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D项错误。4下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na
6、OH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)答案B解析A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3，在Na2CO3溶液中CO水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，水电离也产生OH，使c(OH)c(HCO)，A错误；B中两溶液混合反应，得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以有c(CH3COO)c(Cl)，由于CH3COOH的电离，使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度，B正确；C中氨水是弱碱溶液，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH)c(H
7、)，又由溶液的电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，则c(Cl)c(NH)，所以c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，C错误；D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3COONa溶液，在该溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者代入得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D错误。5室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶
8、液的pH13答案C解析A项，NH3H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；B项，加水稀释，c(NH)与c(OH)均减小，故c(NH)c(OH)减小；C项，恰好完全反应时生成NH4NO3，NH水解，使溶液呈酸性；D项，因NH3H2O为弱电解质，只发生部分电离，c(OH)0.10 molL1，pHc(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析由题干信息知，实验反应后为KA溶液，c(OH)c(H)，溶液中A发生水解AH2OHAOH，故
9、A正确；由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B错误；实验反应后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，又因HA为弱酸，所以x0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A)c(HA) molL10.1 molL1，故C、D正确。7下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)c(Cl)C已知Ka(HF)7.2104，Ka(HCN)6.21010，等体积等浓度的
10、NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为答案B解析氨气的量不确定，不能确定溶液中是以NH水解为主，还是以NH3H2O电离为主，无法比较微粒浓度的大小，A错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，B正确；根据Ka(HF)7.2104、Ka(HCN)6.21010知酸性HFHCN，则水解程度NaF，D错误。8下列说法正确的是()A稀释Na2CO3溶液时，c(HCO)c(OH)/c
11、(CO)增大B常温下反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0 C用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定0.1 mol/L NaOH溶液至中性时：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，c(HCO)c(OH)/c(CO)K，水解平衡常数只与温度有关，故A错误；反应后气体的物质的量减小，S0，该反应在常温下自发，一定有Hc(Na)，故C错误；向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。
