1、高二年级20202021学年上学期第一次月考试题2020.10说明:本试卷满分 100 分,分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,试题答案请用 2B 铅笔或 0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上,书写在试题上的答案无效。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷(选择题40分)一、单选题(每题2分，共20分)1. 能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是( )A. 甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能B. 植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C. 二
2、次电池放电：电能转化为化学能D. 风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能，故A正确；B光合作用是植物把接收到的光能转化为化学能贮存起来，故B正确；C二次电池放电，化学能转化为电能，故C错误；D风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，故D正确；选C。2. 某实验小组用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料
3、作用是减少热量散失B. 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小C. 实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小【答案】C【解析】【详解】A泡沫塑料能隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；B大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B正确；C实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所
4、放出的热量不相等，所求中和热相等，故C错误；D氨水电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；选C。3. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=-2bkJ/molB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) H=-4bkJ/molC. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) H=+bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2
5、H2O(l) H=-4bkJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答。【详解】由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4bkJ/mol，故答案为D。4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A. 1 m
6、ol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)能否自发进行，主要由S0决定D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向【答案】B【解析】【详解】A物质聚集状态不同熵值不同，气体S液体S固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)，故A正确；B若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，反应能否自发，和温度
7、有关，则说明自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误；CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)是H0、S0的反应，由G=H-TS0可自发进行可知，主要由S0决定，需要在高温下才能自发进行，故C正确；D由反应可知，H0、S0，能自发进行，则H-TS0，则能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故D正确；故答案为B。5. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. NH3 在电极a上发生氧化反应B. 溶液中 K+ 向电极b移动C. 正极的电极反应式为 O2+2e-+H2O=2OH-D. 当电路中转移3 m
8、o1电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L【答案】C【解析】【详解】A根据图像可知，NH3在电极a上失电子，化合价升高，发生氧化反应，A说法正确；B电极b得电子，作正极，溶液中K+向正极移动，即向电极b移动，B说法正确；C正极的氧气化合价由0价变为-2价，得4e-，电极反应式为 O2+4e-+H2O=2OH-，C说法错误；D当电路中转移3 mo1电子时，消耗1mol氨气，即反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L，D说法正确；答案为C。6. 关于如图装置的说法中正确的是A. 该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池B. 盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明
9、忽暗C. 相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D. 盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区【答案】C【解析】【详解】A由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，A错误；B盐桥内的K+和Cl-可以自由移动，故盐桥的存在使内电路离子流动顺畅，因此灯泡不会出现忽明忽暗的现象，B错误；C相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；D在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误；故答案为：C。7. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装
10、置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大D. 甲池电极反应：4-4e+2H2O=4+O2【答案】D【解析】【分析】装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4+2H2O-4e-=4+O2，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【详解】A乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生
11、成氢气，A错误；B电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，B错误；C阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，C错误；D放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应为4+2H2O-4e-=4+O2，D正确；故选D。8. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（ ）A. 阴极的反应为B. 电解一段时间后，阳极室的未变C. 电解过程中，由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后
12、，a极生成的与b极反应的等量【答案】D【解析】【详解】A以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水，氧气得电子生成双氧水，阴极的反应为，故A正确；B阳极反应为，由a极区向b极区迁移，根据电荷守，阳极生成氢离子的量与移入阴极氢离子一样多，所以电解一段时间后，阳极室的未变，故B正确；C电解过程中，a是阳极、b是阴极，由a极区向b极区迁移，故C正确；D阳极反应为、阴极反应为，根据得失电子守恒， a极生成的与b极反应的的量不相等，故D错误；选D。9. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是A. 低温下能自发进行B 高温下能自发进行C.
13、 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】【分析】根据G=H-TS进行判断，如G0，则反应能自发进行，如果G0，则任何温度下反应都不能自发进行。【详解】反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，则在任何温度下G=H-TS0恒成立，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D。10. 青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. 若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)C. 多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变D. 为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连【答案】D【解析
14、】【详解】A根据图示可知，青铜基体电极有Cu2+产生，Cu化合价升高，发生氧化反应，作负极，A错误；B在该反应中，铜失去电子变成Cu2+，64g Cu腐蚀转移2mol电子，在标况下，理论上耗氧体积为，B错误； C反应的焓变只与反应物、生成物的状态有关，故反应焓变不变，C错误；D将铜器与直流电源负极相连，则铜器做阴极，采用外加电流的阴极保护法防止腐蚀，D正确；答案选D。二、不定项选题(每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，符合题意全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。)11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解
15、饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+=PbSO4C. 粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+【答案】AD【解析】【详解】A铜做阴极，不参与反应，石墨做阳极，性质稳定，溶液中氯离子在阳极上失电子生成氯气，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，故A正确；B铅蓄电池放电时的正极为二氧化铅得电子，发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H+PbSO4+2H2O，故B错误；C粗铜精炼时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，粗铜中含有锌、铁、银等杂质，
16、因此比铜活泼的金属锌、铁也要放电，故C错误；D钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故D正确；故选AD。12. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B. a电极上发生的反应方程式为：2H+2e-= H2和 4OH-4e-= 2H2O + O2C. 曲线0P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化D. 从开始到Q点时收集到的混
17、合气体的平均摩尔质量为17gmol-1【答案】D【解析】【分析】当转移电子的物质的量为0.2mol电子时，两极电极反应为：【详解】A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，排除Ba电极上发生的反应方程式为：Cu22e= Cu和4OH-4e-=2H2O十O2，排除C曲线0P段表示O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示H2和O2的体积变化，排除D从开始到Q点时收集到的混合气体共0.2mol,其中氢气与氧气均为0.1mol，故气体的平均摩尔质量为=17gmol-1故答案为D。13. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
18、()A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B. 脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe3e=Fe3C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2OO24e=4OHD. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)【答案】CD【解析】【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算。【详解】A铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应
19、为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C脱氧过程中碳做原电池正极，正极发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e-4OH-，故C正确；D铁粉最终氧化产物为+3价铁，则由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积(标况下)V(O2)=0.336L=336mL，故D正确；故答案为CD。14. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（）A. 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移【答案】AC【
20、解析】【详解】A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，浓度变小，故B错误；C负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D没有指明是否是标准状况，因此氯气的物质的量不能确定，故D错误；故选：AC。15. 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是A. 该装置能将化
21、学能转化为电能B. B极上发生氧化反应C. 每有1 mol CH3COO被氧化，质子交换膜中通过8 mol电子D. A极电极反应式为：+2e+H=Cl+【答案】C【解析】【分析】【详解】A该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；C电子只能通过导线传递，不能通过质子交换膜，C错误；DA极是正极，氯苯在此极得电子发生还原反应，生成苯和氯离子，电极反应式书写正确，D正确；答案选C。II卷(60分)三、非选择题16. (1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃
22、烧焓H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓H3= -2869.6 kJ/mol。下列有关说法不正确的是_ (填标号)。A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C 正丁烷比异丁烷稳定已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为_。(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：.CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1.C(s)O2(g)=CO2(
23、g)H393.5 kJmol1.H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是_。利用上述信息计算反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_ kJmol1。(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.写出此条件下反应A的热化学方程式是_。【答案】 (1). BC (2). 5:1 (3). H2 (4). -488.3 (5). 4HCl(g)
24、+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol【解析】【详解】(1)A奥运火炬燃烧时伴随着发光、发热的现象，能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；B异丁烷和正丁烷互为同分异构体，所含化学键种类和数目相同，故B错误；C正丁烷的燃烧热H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热H3=-2869.6kJ/mol，由此可知，正丁烷的能量高于异丁烷，而物质的能量越低越稳定，故异丁烷更稳定，故C错误；故答案为BC；设氢气的物质的量为x，丙烷的物质的量为y，则x+y=6mol，6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则258.5kJ
25、/molx+2220kJ/moly=3469kJ，解得：x=5mol，y=1mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为5:1；(2)已知：.CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol11gCH3COOH、C、H2完全燃烧时放出的热量分别为：、，则可知相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是H2；已知：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H
26、870.3 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，利用盖斯定律，将2+2-可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)，则H4=2(-393.5kJ/mol)+2(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol；(3)依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化
27、学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。17. 热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。图甲为A族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系： _。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，已知SiH4
28、气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)根据图乙写出反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式：_。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：TiO2TiCl4 Ti已知：.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H_。(5)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，肼(N2H4
29、)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H1195 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1试计算1 mol N2H4(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为_，写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：_。(6)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量是_ kJ。【答案】 (1). 非金属元素氢化物越稳定，H 越小 (2). H2Se(g)=Se(s)
30、H2(g) H81 kJmol1 (3). SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1 (4). CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H91 kJmol1 (5). 80 kJmol1 (6). 436.5 kJ (7). 2N2H4(l)N2O4(l)= 3N2(g)4H2O(g) H873 kJmol1 (8). 391【解析】【详解】(1)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定。a、b、c、d依次为H2Te、
31、H2Se、H2S、H2O，故非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然，故本题答案为：非金属元素氢化物越稳定，H 越小；由可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且H= -81kJmo1，所以H2Se发生分解反应热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)H2(g) H81 kJmol1，故本题答案为：H2Se(g)=Se(s)H2(g) H81 kJmol1；(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)，由方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，放热190kJ8=1520.0kJ，故热化学方程式为SiH4(g
32、)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1，故本题答案为：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1；(3) H=反应物的总能量-生成物总能量=419 kJmol1-510 kJmol1=-91 kJmol1，故该热化学方程式为：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H91 kJmol1；(4)将已知的化学方程式按顺序编号为，由+2-可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)，H141 kJmol1+（566 kJmol1）2-（393.5 kJmol1）=80 kJmol1，故本题答
33、案为：80 kJmol1；(5)由N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H1195 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1可知，2得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H2H2H12（534 kJmol1）-（195 kJmol1）=873 kJmol1，所以1 mol N2H4(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为873 /2kJ=436.5kJ，故本题答案为：436.5 kJ；2N2H4(l)N2O4(l)= 3N2(g)4H2O(g) H873 kJmol1；(6) 根据图中内容，可以看出N2
34、H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），H=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得X=391，故答案为：391。【点睛】根据热力学，物质的能量越低，越稳定，物质的能量越高，越不稳定，此为易混点。18. 研究电化学原理与应用有非常重要的意义(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。铁棒上：_。碳棒上：_。(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形
35、管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是_(填字母)。A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C负极的电极反应均为：Fe2e=Fe2D析氢腐蚀的总反应为：2FeO22H2O=2Fe(OH)2(3)以Al海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_，正极反应式为：_。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_。银器为_极，电极反应式为：_。(5)若用钢铁(
36、含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：_。【答案】 (1). Fe2e=Fe2 (2). O22H2O4e=4OH (3). D (4). 铝(或 Al) (5). O22H2O4e=4OH (6). 作为电解质溶液，形成原电池 (7). 正 (8). Ag2S2e=2AgS2 (9). ClOH2O2e=Cl2OH【解析】【分析】结合金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀分析；【详解】(1)图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；铁棒上的电极反应式为：2Fe
37、-4e-2Fe2+；碳棒上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-；(2)ApH=3的雨水显酸性，在酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确；B一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁发生的是吸氧腐蚀，故B正确；C无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-Fe2+，故C正确；D发生析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故答案为D；(3)Al是活泼金属，是Al海水空气电池的负极，发生氧化反应，正极上O2发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH；(4)食盐水是NaCl的水溶液，则其作用是作为电解质溶液，形成
38、原电池；Al比Ag活泼，Al是负极，银器为正极，发生的电极反应为Ag2S2e=2AgS2；(5)在Fe、C和NaClO溶液组成的原电池中Fe为负极，C为正极，其表面发生还原反应，电极反应式为ClOH2O2e=Cl2OH。【点睛】考查金属的腐蚀，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应，特别是负极电解反应式(Fe-2e-=Fe2+)，能准确判金属腐蚀过程中电子的流向及电极周围溶液的酸碱性。19. 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：(1)A极为电源的_极。 (
39、2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。 (3)乙装置中F极附近显红色的原因是_。(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是_(填“精铜”或“粗铜”)，电解质溶液是_。 (5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷红褐色胶粒，那么装置丁中的现象是_。【答案】 (1). 正 (2). CuCl2CuCl2 (3). F极为阴极，H放电，生成了 OH，使酚酞显红色 (4). 粗铜 (5). 硫酸铜溶液 (6). Y 极附近红褐色变深【解析】【分析】电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，再结合电解原理及应用分析解题。【详解】(1)向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电
40、极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极；(2)电解氯化铜溶液时的阳极是氯离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为CuCl2CuCl2； (3)乙装置为惰性电极电解NaCl溶液，F极为阴极，H放电，促进水电离生成了OH，使酚酞显红色；(4电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，则电解质溶液可以是硫酸铜溶液；(5)根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深。20. (1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二
41、者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H22NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。 (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消
42、耗时，Cu2O的理论产量为_ g。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：_。【答案】 (1). 增大 (2). NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH (3). 2H2e=H2 (4). 144 (5). 阳极室 (6). Fe8OH6e=FeO4H2O【解析】【分析】结合燃料电池的工作原理和电解原理分析解题，关键是准确判断电池的正、负极或电解池的阴、阳极
43、。【详解】(1)混合动力车上坡或加速时，是原电池中，乙极是正极，得电子发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni(OH)2，同时生成氢氧根离子，溶液的pH变化增大，该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-；(2)在电解池中，阴极是阳离子氢离子发生得电子得还原反应，即2H+2e-=H2，根据电子守恒，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，转移电子是2mol，当转移2mol电子时，根据电解反应：2CuH2OCu2OH2，Cu2O的生成量为1mol，质量为144g；(3)阳极是活泼电极Fe，Fe失去电子生成的电极方程式为Fe+8OH-6e-=+4H2O，同时消耗OH-使c(OH-)降低，即c(OH)降低的区域在阳极室。【点睛】考查有关电化学知识，其中电解池中阳极电解产物的判断需要注意两点，即首先看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。其次看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。
