1、绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第 II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷.上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64第I卷(本卷共14小题，共48分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共48分。
2、每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于弱电解质的是( )A. H2S B. Fe C. HI D. CaO 2.下列说法或表达方式中不正确的是( )A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B. HClO的电子式：C. NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OD.基态氯原子的价电子轨道表示式为3.下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是( )A. H2O B. C. H2SO4 D. S2-4.恒容下的反应： 2SO2+O22SO3 H0经一段时间后，达到平衡。下列可以加快反应速率的方法是( )将SO3分离出一部分 充入少量N2，增大压强 升温 充入少量SO3气体.A. B.
3、C. D.5.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A.KNO3溶液 B. CuSO4 溶液 C. CH3COONa固体 D. Na2CO3 溶液6.根据相关递变规律，下列判断不正确的是( )A.酸性： H2SiO3 H3PO4 BrClFC.阴离子配位数： CsClNaCl D.沸点： NH3 AsH3 PH37.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅B.合成氨采用500C可以提高单位时间NH3的产量C. Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.工业生产硫
4、酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率8.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知： 1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2 kJ热量。下列说法错误的是( )A. C(s)的燃烧热H0； 已知，25C时， 醋酸的电离平衡常数Ka=1.75 10-5。下列说法不正确的是( )A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液KaK1D.两次平衡时O2的转化率a1a212.在恒容密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(
5、g) H 0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )A.曲线表示NO2的百分含量 B. lmol N2O4(g)的键能总和大于2mol NO2(g)的键能总和 C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=1 D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变13.配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是( )A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键B.配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C.1mol 配合物中键数目为10NAD.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共
6、得到3 NA阴、阳离子 14.向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )A.Ta”“=”或“0， 开始压强为p0 MPa。下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 _(填字母标号)。A. n(C3H6)：n(H2)=1：1B.气体平均摩尔质量保持不变C.气体密度保持不变D. C3H8分解速率与C3H6 消耗速率相等欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_ _(填字母标号)。A.升高温度 B.
7、降低温度 C.加催化剂 D.充入C3H8经过4 min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5 p0 MPa，则前4 min的平均反应速率v(H2)=_， 该温度下反应的平衡常数K=_ molL-1。(4)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。该工艺采用的催化剂为_ 。18. (12分)镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的工艺流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的p
8、H(c= 0.01molL-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.010-5molL-1)3.29.08.7回答下列问题：(1)提高“碱浸”速率的措施是_ (任写一点即可)。(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是_ 。“滤液”可能含有的金属离子是_ 。(3)“转化”步骤中加入H2O2 的目的是_ ，反应的离子方程式是 。(4)“调pH”时， 最适宜的pH范围是_ 。(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是： 。19. (12分) I .某实验小组用100 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液与100 mL 0.55 molL-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答
9、下列问题：(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 _g。(2)图中装置缺少的仪器是_ 。(3)实验小组通过测定，实验过程中最高平均温度比起始温度高3.5C，则计算出该实验测定出的中和热是_ (溶液比热容c=4.18J/ (gC) ，密度和水相同)II.某实验小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对速率的影响，实验设计如下： (不考虑反应前后溶液体积变化)实验序号温度/K物质溶液全褪色所需时间(s)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O体积(mL)浓度mol/L体积(mL)浓度mol/L体积(mL)A29320.02
10、40.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(4)写出上述实验中化学反应的离子方程式 。(5)若要通过A、B探究浓度对速率的影响，则V1=_ _。通过实验_ 可探究出温度变化对速率的影响。(6)在C组实验中的反应速率v(KMnO4)=_ 。(7)实验中，三组实验都出现一个现象：“ 在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显增大。”针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_ 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_
11、(填字母序号)。A.硫酸钾 B.氯化锰 C.硫酸锰 D.水绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考化学参考答案1-5 ABBDC 6-10 BBCBC 11-14 DCCD15.（6分）（1）710-4mol/L （1分） （1分）（2）CH3COOH （1分） H2CO3 （1分） （3）CH3COOH + CN- = CH3COO- + HCN （2分） 16.（14分）1. 四周期IB族（1分） 面心立方最密堆积（1分） （1分）2. S （1分） sp2 （1分） O3（1分）3. 两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-) （1分） E4-E1 （1分） 加
12、入催化剂（1分） 不变（1分）三、 BD （2分） A （1分） 0.125mol/(Lmin) （2分） 0.5（2分）四、 CrO3（1分）18.（12分）（1）升温或搅拌或将固体粉碎等（合理即可得分）（1分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分） Ni2+、Fe2+、Fe3+（2分）（1） 作氧化剂，氧化Fe2+ （1分） 2Fe2+ +2H+H2O2=2Fe3+ +2H2O （2分）（2） 3.3pH7.2（2分）（3） 过滤、洗涤、干燥（2分）19.（12分 ）（1）10.0 （1分） （2）环形玻璃搅拌棒（1分）（3）58.5 kJ/mol 或 H=58.5 kJ/mol（2分）（4）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分）（5）1 （1分） BC （1分） (6)mol/(Ls) （2分）（7）催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用) （1分） C （1分）
