1、20202021高二上期联考试卷化 学 试 题（时间90分钟 总分为100分）一、单选题（每题3分，共48分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AA BB CCDD2下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是()A2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=-369.2kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)H=-802.3kJmol-1C2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1DH2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)H=-285.3kJmol-13下列各图中，表示正反应
2、是吸热反应的图是( )ABCD4在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A H3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H1-2H2DH3=H1-H25已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ）A3v(NH3) = 2v(H2O) B5v(O2) = 6v(H2O) C4v(NH3) = 5v(O2
3、) D5v(O2) = 4v(NO)6 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.45mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A = B=CD7下列措施不能加快化学反应速率的是A升高温度B降低温度C增大反应物浓度D使用合适的催化剂8下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物
4、的浓度无关D化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化9在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间min012345n(NO)mol002000100008000700070007该反应达到平衡状态的时间是（ ）A3 minB1 minC2 minD0 min10设CCO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N23H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A增大，减小B同时减小C同时增大D减小，增大11向绝热刚性密闭容器中通入气体 A 和 B, 一
5、定条件下：A(g)+ B(g)C(g)+D(g) H=m kJ mo l - 1达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 下列说法正确的是（ ）A反应物的浓度：a 点小于 b 点B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大Cm 0D反应在 c 点达到平衡12判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ）AH0 BH0,S0 CH0,S0,S0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)15某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(
6、HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ） AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O16在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ） A该反应的焓变和熵变：H0，S0B温度降低，该反应的平衡常数K增大C升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大D从反应开
7、始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（Lmin）二、填空题（共52分）17（每空2分，共8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1，则a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145
8、 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。18（每空2分，共16分）（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： 该反应的化学方程式为_；反应开始至4min时，B的平均反应速率为_ ，A的反应速率为_ ，A的转化率为_。4min时，反应是否达到
9、平衡状态？_（填“是”或“否”），8min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。（2） 下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_；b时改变的条件可能是_。 19（每空2分，共16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的
10、平衡常数K1为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。20（每空2分，共12分）煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_，达到该目的时发生反应的化学方程式为_ 。(2)煤的综合利用包括_ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气
11、体的过程，主要发生的反应的化学方程式为_ 。(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)H。 查阅资料得出相关数据如下：温度/C400500平衡常数K95.3该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的S_(填“”或“”)0。在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)发生反应，在400时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_。高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1D 2D 3A 4A 5A 6B 7B 8C 9A10C 11C 12A 13D 14C 15C
12、16B二、填空题（每空2分，共52分）17M 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1 98 kJ 182AB 0.025mol/(Lmin) 0.05mol/(Lmin) 50% 否 升温 减小SO3的浓度 19 大于 0.001 0.36 molL1 （不写单位不扣分） 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c（NO2）=0.120 molL1+0.002 molL1s110s2=0.160molL1c（N2O4）=0.040 molL10.002 molL1s110s=0.02 molL1K2=0.160molL1）2/0.020molL1=1.3molL1 （不写单位不扣分） 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 20 减少SO2的排放 2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 煤的干馏或煤的焦化 C+H2O(g) CO+H2 75%
