1、 高二年级化学作业（选修3） 第三章 第二节 分子晶体和原子晶体 姓名： 班级： 一、选择题1、我们也可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的SiSi键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是A、石英晶体中每个Si原子通过SiO极性键与4个O原子作用，B、每个O原子也通过SiO极性键与2个Si原子作用C、石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为12，可用“SiO2”来表示石英的组成。D、在晶体中存在石英分子，故能叫分子式。2、在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 3、A、B都是短周期元素，原子半径
2、BA，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是A A、B可能在同一周期 B A肯定是金属元素C A、B的单质都不可能是原子晶体 D A可能在第二周期的A或A 4下列说法中正确的是A、金属元素不可能存在于阴离子之中 B、离子晶体中一定含有金属元素C、原子晶体中一定不存在离子键 D、不可能用非金属单质置换出金属单质5氮化硼很难熔化，加热至3000时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D它的化学式为BN6据美国科学杂志报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说
3、法正确的是A该晶体属于分子晶体 B一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应C该晶体易气化，可用作制冷材料 D每摩尔该晶体中含4mol CO键 二、填空题7、观察SiO2晶体结构，思考构成一个最小的环需_个原子，以Si原子为中心的SiO键之间的键角为_度。【课外提升】一、选择题8最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 A晶体中C、O原子个数比为12 B该晶体的熔点、沸点高，硬度大 C晶体中C-O-C键角为10928 D晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构9、据报导，科学家用激光把石墨“炸松”再射入氮气流并射频电火花处理，
4、可得一种硬似金刚石的化合物，有关叙述正确的是A、该化合物呈片状结构 B、该化合物中原子间的键长短，且为网状结构C、反应物两单质在常温下均不稳定 D、该化合物分子的结构似金刚石10、下列物质属于原子晶体的A、BBr3的熔点是-46 B、SiC的熔点是2700C、BN（氮化硼）中的化学键为共价键，熔点高而且硬度大D、晶体干冰中的化学键为共价键，松软且极易升华11、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A原子晶体干冰熔沸点很高，硬度很大 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol
5、 CO键 12氮化铝（AIN）常用作砂轮及高温炉忖材料，不导电，可知它属于A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断13CO2和SiO2晶体同属A元素最高价氧化物，它们熔沸点差别很大的原因是A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O键键能比Si、O键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能二、填空题14(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为_ (2)SiO44-离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_ 【高考链接】15、(91全国)碳化硅SiC晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和
6、S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是来源:学|科|网Z|X|X|K A. B. C. D.16、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.
7、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. 5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A.冰 B.晶体硅 C.溴
8、D.二氧化硅 7.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体8.下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在
9、石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9.关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 ASiCl4是分子晶体BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C单质R是原子晶体DAlCl3为离子晶体11.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，
10、具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比
11、依次为 A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 15已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. B. C. D. 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）来源:Z_xx_k.Com16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是
12、交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. B. C. D.17.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定 19.下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有B
13、Cl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 20.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm3来源:Zxxk.Com21.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 来源:学科网22.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子
14、晶体干冰，下列推断正确的是 A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 23.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体来源:学科网 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 第卷(非选择题共73分)二、填空题 24.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分
15、子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 25.已知白磷是由P4分子形成的分子 晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。 26.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?27.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ (1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的
16、摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_，属于_晶体。 (4)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_ 28.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 29.现有甲、
17、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。30.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 31.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等 的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与
18、1个Y形成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 32.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比33.C70分子是形
19、如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？参考答案：24. 12个 4个 25. 6个26. (1) 含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2) 在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1 (3) 12个27. (1)He 4gmol-1 分于 (2)萤石 (3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ S02+2H20 28. (1)原子 (2)S3N4 (3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl29. 11 C2D EF XY3Z30. (1)4 (2)19.36 gcm-331. (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928(4) 32. (1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:133. （1）单键数：70；双键数：35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2（5x+6y）=1/2（370）（键数，即棱边数）70+（x+y）-1/2（370）=2（欧拉定理）解得五边形数x=12，六边形数y=25。
