1、高三理综试题答案精析 第1页,共3页晋中市2022年3月普通高等学校招生模拟考试理综试题答案精析 化学7.C 淀粉为高分子化合物,分子式为(C6H10O5)n,n 值不同,分子式不同,不是纯净物,A 不正确;硅酸盐指硅、氧与其他元素(包括金属、氢)结合而成的化合物的总称,B 不正确;玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料,D 不正确。8.A 根 据 黄 芩 素 的 结 构 简 式 可 知 其 分 子 式 是C15H10O5,A 不正确;黄芩素分子中含有苯环是平面结构,含有不饱和碳碳双键、碳氧双键具有乙烯的平面结构,碳碳单键可以旋转,因此有可能所有碳原子在同一平面上,B 正确;黄芩素分子中含有酚
2、羟基,酚羟基在空气中易被氧化,应密闭贮存,C正确;黄芩素分子中只有酚羟基与氢氧化钠反应,27 g即0.1 mol黄芩素与氢氧化钠溶液反应消耗0.3 mol氢氧化钠,D 正确。9.D 氯化铵受热分解后产生 HCl和 NH3,在试管口 HCl与 NH3 又重新化合生成氯化铵,所以图1装置不能用于制备并收集少量氨气,故 A 错误;植物油在上层,导管伸入水中仍然能发生倒吸,故 B错误;氢氧化钠与醋酸的滴定终点呈碱性,应选用酚酞作指示剂,故 C错误;氨化的饱和食盐水,碱性增强,二氧化碳的溶解度增大,产生的碳酸氢钠量增多,故 D 正确。10.A 据题图可知该反应的反应物为 N2 和 H2O,产物为 NH3
3、 和 O2,H2O 转变为 H+和 O2,H+和N2 转变为 NH3,说明 H+是 反 应 的 中 间 体,A 错误;据题图可知导带上 H2O 结合h+反应生成氧气和氢离子,反应为2H2O+4h+4H+O2,B正确;整个过程吸收太阳光的能量,将光能转变为化学能,C 正确;据 A 项分析知,总反应为 2N2+6H2OhMeOx4NH3+3O2,D 正确。11.D 结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物,已知 X 和Z同主族,可得 X 和 Z同为第A 族,Y 为第A 族元素,W 为第A 族或第A 族元素,再结合 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y 原子序数为 W 原子价电子
4、数的3倍,推知 W、X、Y、Z分别为 N、F、P、Cl,据此答题。N、F、P、Cl中原子半径大小顺序为r(P)r(Cl)r(N)r(F),A 错误;N、P同主族,简单气态氢化物的热稳定性:NH3PH3,B 错误;氟元素没有正价,不存在含氧酸,C 错误;Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵,属于同时含有离子键和共价键的化合物,D 正确。12.C 闭合 K1 时为原电池,Pd电极为正极,H+通过a膜向正极移动,OH-通过b膜向 Zn电极方向移动,故 A 项正确;闭合 K1 时为原电池,负极上Zn失去电子结合 OH-生成 Zn(OH)2-4,电极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)2-4
5、,故 B项正确;闭合 K2 时为电解池,Zn电极上发生还原反应,应与直流电源的负极相连,故 C 项错误;闭合 K2 时Pd电 极 上 发 生 氧 化 反 应,HCOOH 被 氧 化 生 成CO2,根据电子得失守恒知,标况下有2.24 L CO2生成时转移0.2 mol电子,则生成0.1 mol Zn,故D 项正确。13.B 由 电 离 常 数 可 知,溶 液 中c(HCO-3)c(CO2-3)=c(H+)Ka2,在温度不变的条件下,c(CO2-3)c(HCO-3)减小时,溶液中氢离子浓度增大,溶液 pH 减小,则a、b两点对应的溶液中pH 较大的为a点,故C正确;b点对应的 溶 液 中 存 在
6、 电 荷 守 恒 关 系:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-),由 b 点 对 应 的 溶 液 中-lg c(CO2-3)c(HCO-3)=0 可 知,溶 液 中 c(CO2-3)=c(HCO-3),则 b 点 对 应 的 溶 液 中 存 在 的 关 系 为2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO2-3)+c(OH-)+c(Cl-),故 D 正确。26.(除标注外,每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2)(各1分)(3)(1分)防止空气中的水蒸气进入反应装置而与SOCl2 反应(4)干燥气体,防止氯化亚砜水解;
7、控制气泡产生的速率,使SO2 和 Cl2 的通入量大致相等(5)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(6)(1分)(7)蒸馏(1分)75%解析(2)制备 Cl2 时用饱和食盐水吸收 HCl,用浓硫酸干燥氯气,二氧化硫气体由亚硫酸钠固体和浓硫酸制备,用装置丙,同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体,干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中反应制得 SOCl2,为充分除杂干燥,导气管应长进短出,则连接顺序为:。(4)装置戊盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫和氯气,防止生成的氯化亚砜水解,同时通过控制气泡产生的速率,使进入三颈烧瓶中的二氧化硫和氯气的体积大致相等。(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气
8、,离子方程式 为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(6)实验室用 NaOH 溶液吸收SO2 尾气,同时要防止倒吸,故选。高三理综试题答案精析 第2页,共3页(7)已知氯化亚砜的沸点为78.8,SCl2 的沸点为60,所以采用蒸馏的方法即可将之分离;消耗氯气的物质的量为n=VVm=0.896 L22.4 Lmol-1=0.04 mol,由 SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 可 知,生 成0.08 mol SOCl2,则SOCl2的 产 率 为7.12 g0.08 mol119 gmol-1100%75%。27.(除标注外,每空2分)(1)增加酸的浓度,或升高溶液的温度,或
9、把矿渣粉碎等(任写一种即可)(2)2Fe2+MnO2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(3)4.8(1分)10-6 促进 Fe3+、Al3+水解,加快沉淀速率(4)溶液 酸 度 过 高,F-与 H+结 合 生 成 弱 电 解 质HF,F-浓度减小,使沉淀溶解平衡 MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)右移,导致 Mg2+沉淀不完全(5)NH4HCO3 受热容易分解(或 Mn2+水解)(6)氢离子浓度太大,抑制反应iii解析 (2)“氧 化”时 FeSO4 被 MnO2 氧 化 为Fe2(SO4)3,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe2+MnO2+4H+Mn2+2Fe3+
10、2H2O。(3)调节pH 使Fe3+、Al3+转化为沉淀,故pH 应大于4.8;由完全沉淀时的pH 可以求出二者的Ksp,同一溶液中c(OH-)相同,离子浓度之比等于Ksp 之比。(5)铵盐受热易分解,当温度过高时,碳酸氢铵容易分解,而温度升高时,锰离子水解程度也会增大,所以沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降。(6)由题图1可知产生 MnO2 的原理为i:Mn2+-e-Mn3+(快),ii:Mn3+2H2O MnOOH+3H+(快),iii:MnOOH-e-MnO2+H+(慢),总反应为 Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+,总反应速率由慢反应决定,H2SO4 浓度超过3.0 molL-1
11、 时,电流效率降低的原因可能是氢离子浓度太大,抑制反应iii。28.(除标注外,每空2分)(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJmol-1(2)m(1分)主反应是放热反应,升高温度,会使化学平衡向吸热反应的方向移动,平衡常数减小1 增大(各1 分)X(1分)高于280 时,以副反应为主,副反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,CO2 的平衡转化率增大 1.12 4.2 解析(1)根据题图可得热化学方程式CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=-91 kJmol-1;根据盖斯
12、定律由 -可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJmol-1。(2)主反应为放热反应,升高温度,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,根据图像可知,曲线 m 表示该反应平衡常数与温度 T之间的变化关系。达到平衡时,v正=v逆,即k正c(CO2)c(H2)-k逆 cm(CO)cn(H2O)=0,k正k逆=cm(CO)cn(H2O)c(CO2)c(H2)=K,从而推出 m=n=1;副反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,即(k正-k逆)增大。主反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,CH3OH 的物质的量减小,副反
13、应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,CO2 的转化率增大,根据甲醇的选择性定义可知,甲醇的选择性降低,依据图像可知,表示平衡时 CH3OH 的选择性的曲线是 X,曲线 Y 表示 CO2 的平衡转化率;温度高于280 时,以副反应为主,副反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,CO2 的转化 率 增 大;240 时,CO2 的 转 化 率 为 40%,CH3OH 的 选 择 性 为 80%,达 到 平 衡 时,消 耗n(CO2)=1 mol40%=0.4 mol,则产生甲醇的物质的量为0.4 mol80%=0.32 mol,主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H
14、2O(g)转化/mol 0.320.960.320.32副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)转化/mol0.080.080.080.08副反应的平衡常数K=0.4 mol1 L0.08 mol1 L(1-0.32-0.08)mol1 Ln(H2)1 L=23,解 得n(H2)=0.08 mol,即初始时通入氢气的物质的量为(0.08+0.08+0.96)mol=1.12 mol,相同条件下,压强之比等于气体物质的量之比,则21.2 MPap平=1+1.120.4+0.08+0.32+0.6+0.08,解 得 p平=14.8 MPa,主反应的Kp=(14.80.321.48)
15、(14.80.41.48)(14.80.61.48)(14.80.081.48)3(MPa)-24.2(MPa)-2。35.(除标注外,每空2分)(1)3d 铬(各1分)(2)正四面体形(1分)(3)OTiCa(4)Ti4+sp3(1分)甲胺(CH3NH2)的 N 原子有一对 孤 电 子 对,通 过 配 位 键 再 结 合 一 个 H+形成 CH3NH+3高三理综试题答案精析 第3页,共3页(5)4 323 227N A107(3分)解析(1)Ti为 22 号 元 素,其 价 电 子 排 布 式 为3d24s2,则 Ti2+价电子排布式为3d2,对应电子排布图为 3d;与 Ti同周期 未 成
16、对电 子 数 最 多 的 元 素 为 铬,其 价 电 子 排 布 式 为3d54s1,含有6个未成对电子。(2)TiCl4 分子中 Ti原子价层电子对数为4,没有孤电子对,因此分子的立体构型是正四面体形。(3)Ca和 Ti为同周期的金属元素,Ca在 Ti的左边,同周期从左向右元素的电负性依次增大,所以电负性:TiCa,O 为非金属元素,得电子能力强,电负性最大,即电负性:OTiCa。(4)观察晶胞(a)(b),将图(b)周围紧邻的八个晶胞的体心连接,就能变成图(a)所示晶胞,图(b)体心上的 Pb2+就是8个顶点,即图(a)中的 Ti4+,图(b)顶点上的 CH3NH+3 就为体心,即图(a)
17、的 Ca2+的位置,图(b)面心上的I-就是棱心,即图(a)中的O2-的位置,所以图(b)中 Pb2+与图(a)中 Ti4+的空间位置相同。有机阳离子 CH3NH+3 中,N 原子形成4个键,即 N 的杂化轨道类型为sp3;甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,其中的 N 原子有一对孤电 子 对,可 以 通 过 配 位 键 再 结 合 一 个 H+形成 CH3NH+3。(5)用 Al掺杂 TiN 后,由其晶胞结构可知,TiN 晶胞中顶点和面心为 N 原子,棱心上为 Ti,体心上为Al,故距离 Ti最近的 Al有4个;已知掺杂后的晶体密度为 gcm-3,则设晶胞的边长为x cm,阿伏加德罗常数的值
18、为 N A,则有348+27+414=N Ax3,解得x=3 227N A,原子与原子距离为x2+x2+(12x)2 cm=32x cm=323 227N A107 nm。36.(除标注外,每空2分)(1)对氨基苯甲醚(1分)醚键(1分)(2)加成反应(3)(4)6 HOCH2NH2(5)OCH3浓 HNO3浓 H2SO4NO2OCH3LiAlH4NH2OCH3(CH3CO)2ONHCOCH3OCH3(3分)解析(1)根据物质命名原则和官能团优先原则可知,物质 A 的名称为对氨基苯甲醚;物质 B中含有3种官能团,其中含氧官能团的名称为醚键。(2)C 生成 D 的反应为 C 中醛基先与 CH3N
19、O2 发生加成反应,再发生消去反应生成 D,对比 D 和 G的结构简式,并结合已知可知,E 物质应为 D 中支链碳碳双键与氢气加成后的生成物,故其结构简式为。(3)根据上述分析,并结合 G 的结构不难写出 F 到G 反应的化学方程式为(4)有机物 A 的分子式为 C7H9NO,苯环含有两个取代基则苯环部分化学式为C6H4,与碱反应说明含有酚羟基,则剩余部分为CH4N,可能的组 合 为CH2NH2、NHCH3,每 一 组 都 有邻、间、对 三 种,所 以 满 足 条 件 的 同 分 异 构 体 有 6种;符合核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为22221的只有HOCH2NH2。(5)对 比 原 料OCH3和 目 标 产 物CH3ONHCOCH3 的结构可以知道应先在苯环上OCH3 的对位引入NH2,再利用题目中 F 到 G 的 信 息 生 成 目 标 产 物,氨 基 可 以 由NO2 还原得到,则整个合成路线见答案。
