1、离子方程式 一、选择题 1. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 BACa(OH)2与CO2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH 2. 下列离子方程式中不正确的是ww w.ks 5u.c omA在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OB在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH=HCO3D在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢
2、钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H+Fe = Fe2+H2C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是ABCD5. 下列离子方程式，正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl- B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3H2O =AlO2- 4NH4+ + 2H2O C. 过量二氧化碳通入氢氧
3、化钠溶液中:CO2 + OH- =CO32- + H2O D. 氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6. 下列每组中两种物质反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是A NaAlO2溶液和盐酸 B 碳酸氢纳溶液和澄清石灰水C 苯酚钠溶液和CO2 D AgNO3溶液和氨水7. 下列离子方程式中不正确的是A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB用Pt电极电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO3-+H+=CO2+
4、H2OD将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O8. 下列离子方程式中正确的是 A、少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC、苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 9. 下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是 A稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 B硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 C稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D硫酸钠溶液与
5、硝酸钡溶液反应10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+ClO B向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ CFeCl2溶液中通入C12：Fe2+C12=Fe3+2C1 D铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部 分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 AOH + HCl = H20 + C1 BCa(OH) 2+Cu2c
6、= Ca2+ Cu(OH) 2 CFe + Cu2+ = Cu+ Fe2+ DFe + 2H += Fe3+H2 12. 列反应的离子方程式正确的是A向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2B碳酸钙和盐酸反应CO2H+H2OCO2C碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H213. 离子方程式Ba2+SO42BaSO4它可表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D14. 对下列反应KHCO3溶液与
7、石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D15. 下列反应的离子方程式错误的是 A偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3 BaCO3NH3H2OH2OC向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32D次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体ClOH2OCO2HClO HCO3 16. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠的水
8、解反应： B向澄清石灰水中加入盐酸：CCl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D苯酚钠溶液中通入少量CO2：17. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO+ 2H+ CO2 + H2OB硫化亚铁与盐酸反应S2 + 2H+ H2SC苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O + CH3COOH C6H5OH + CH3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl18. 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+ Br- C1-）A稀盐酸，碳酸钠溶液 B 稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水
9、D 氯水，溴化亚铁溶液19. 能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：ACuO溶于稀H2SO4 BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和CH3COOH溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应20. 下列反应不能用= 来表示的是ANa2CO3+HCl BBaCO3+HCl CK2CO3+HNO3DNa2CO3+H2SO4二、填空题 21. 写出有关离子反应的方程式： 明矾净水 ；配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ；碳酸溶液呈酸性 ；将镁粉撒入氯化铵溶液中 。22. 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因
10、是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）23. 把下列离子方程式改写成化学方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Ag+ + Cl-= AgCl 24. 现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准氧化物电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓
11、度为 。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。25. 在一定条件下，RO3 n-和 I- 发生的离子方程式如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(1)RO3 n-中R元素的化合价是_(2)R元素的原子最外层电子数是_。26. 向100mL 3molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1molL1
12、Ba(OH)2溶液。（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）_。（2）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_，C_。答案一、选择题1. B2. BD3. C4. D5. D6. C7. AB8. C9. C10. BD11. C12. D13. D14. 答案：B解析：对于KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，离子方程式为2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO
13、3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，其离子方程式为HCO3OHCa2=CaCO3H2O；对于Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32H=HSO3，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO322H=SO2H2O；对于Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si2OHH2O=SiO322H2；对于Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，离子方程式分别为Fe4HNO3=Fe3NO2H2O、3Fe8H2N
14、O3=3Fe22NO4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有，即选择B选项。高考考点：离子方程式的书写，离子反应中量的问题。易错提醒：对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2）而错选其它选项。备考提示：离子方程式的书写和正误判断是历年高考试题中必考的题型之一。其中的难点是因量的不同而引起的不同离子反应方程式的书写，有些反应是分步完成的只要熟记即可，如多元弱酸盐与酸的反应（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、铁与硝酸或浓硫酸的反应。对于题目中类似的反应的处理方法可用“少定
15、多变法”来书写，所谓的“少定”即量少的反应物，妻离子的化学计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学是中的比例制约，是可变的。在备考复习时应针对这部分内容进行强化训练。 15. C16. C17. 答案：C18. B19. B20. B二、填空题21. （1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+（2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+（3）H2CO3H+ + HCO3（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2+ NH322. HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ，CO2 + 2OH- = H2O+ CO32-
16、，H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-23. Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2 + H2O ；AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3； 24. （1）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质 （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-， 9.031022， 0.6mol/L。（4）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O。（5）HNO3，11，0.6mol。 Al+4H+NO3-=Al3+NO+2H2O25. +5、7错误分析:错误答案（1）R的化合价为6-n；（2）R
17、最外层电子数为5错误原因（1）没有注意到RO3 n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（2）错误在于求出R的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。解题指导:（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3 n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7。 26. （1）Al32SO42NH42Ba24OHAl(OH)32BaSO4NH3H2O（2）600mL；750mL
