1、江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学2011-2012学年高二下学期期中考试试题(化学)考试时间:100分钟 分值:120分第卷(选择题 共60分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题4分,共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1某反应吸热(H0),在常温下能自发进行,则该反应的S A可能大于0 B可能小于0 C肯定大于0 D肯定小于02用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸3有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体
2、积A 大于40.0 mL B为40.0 mL C小于40.0 mL D为10.0 mL4已知4NH35O2=4NO6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)5已知在550时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),判断该反应达到平衡状态的标志是ASO2和SO3浓度相等 BSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变6下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电
3、解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7pH4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较A 大于 B 小于 C等于 D无法确定8下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A Na2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S 9在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1,则A和B的关系为 A AB B
4、A104B C B104A DAB 高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)10.分析右面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是 A. 2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a0)B. 2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a0)C. 2A + B=2 C;H=a(a0)D. 2C=2A +B;H=a(a0)二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分)11用已知浓
5、度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平12强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为 A1 : 1 B2 : 1 C1 : 10 D10 : 113下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L N
6、H4Cl溶液:c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液:c(Na)c(NO3)14设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 15在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符
7、合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量第卷(非选择题 共60分)三、填空题(共50分)16(8分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2(aq)2OH(aq),常温下其Kspc(Cu2) c2(OH)21020mol2L2。(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于。(2)
8、要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。17(12分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0,试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)=2 molL-1,c(H2O)=3 molL-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 molL-1,c(H2O)=2 molL-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 molL-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)
9、,此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 (3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。18(8分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:NN键的键能是948.9kJmol1,HH键的键能是436.0 kJmol1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2
10、O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:_ 。 19(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)(1)放电时:正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将变_,当外电路通过
11、1mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_,B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。20(10分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化: 2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O MnO2C2O424HMn22CO22H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待
12、测液置于锥形瓶中,再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题:0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 (选填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点如何判断 。你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 (选填“能”或“否”)。若回答“能”,请给出计算结果 ;若回答“否”,试说明原因 。若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失C定容时,俯视刻度线D滴定前仰视读数,滴定后俯视读数E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗四、计算题(共10分)21硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?在A点溶液的pH是多少? 泗洪县洪翔中学20112012学年第二学期期中学情调研高二化学试题参考答案第卷(选择题 共60分)第卷(非选择题 共60分)三、填空题(共50分)四、计算题(共10分)21、0.05mol/L 0.20mol/L 1.0