1、江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学2011-2012学年高二下学期期中考试试题（化学）考试时间：100分钟 分值：120分第卷（选择题 共60分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1某反应吸热（H0），在常温下能自发进行，则该反应的S A可能大于0 B可能小于0 C肯定大于0 D肯定小于02用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸3有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体
2、积A 大于40.0 mL B为40.0 mL C小于40.0 mL D为10.0 mL4已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)5已知在550时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是ASO2和SO3浓度相等 BSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变6下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电
3、解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A 大于 B 小于 C等于 D无法确定8下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A Na2HPO4 BNaHSO4 C（NH4）2SO4 DK2S 9在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 A AB B
4、A104B C B104A DAB 高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)10.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C. 2A + B=2 C；H=a（a0）D. 2C=2A +B；H=a（a0）二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)11用已知浓
5、度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平12强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A1 : 1 B2 : 1 C1 : 10 D10 : 113下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L N
6、H4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)14设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 15在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符
7、合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量第卷（非选择题 共60分）三、填空题（共50分）16（8分） 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Kspc（Cu2） c2（OH）21020mol2L2。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于。（2）
8、要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。17（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”）
9、，此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。18（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2
10、O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。 19（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过
11、1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。20（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化： 2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O MnO2C2O424HMn22CO22H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待
12、测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断 。你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果 ；若回答“否”，试说明原因 。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗四、计算题（共10分）21硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？在A点溶液的pH是多少？ 泗洪县洪翔中学20112012学年第二学期期中学情调研高二化学试题参考答案第卷（选择题 共60分）第卷（非选择题 共60分）三、填空题（共50分）四、计算题（共10分）21、0.05mol/L 0.20mol/L 1.0