1、2020-2021学年度观澜中学第九周午练试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列关于N2的说法错误的是( )A通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C N2的质量约占空气总质量的D在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2下列每步转化不能通过一步反应就实现的是ANH3NONO2HNO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CSSO2H2SO4MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)33科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程得
2、到的 Li3N 中 N 元素为3 价B过程生成 W 的反应：Li3N+3H2O3LiOH+NH3C过程中能量转化的形式：电能转变为化学能D过程涉及到反应：2H2O-4 eO2+4H+4自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是A植物的根瘤菌可起固氮作用B雷电作用下实现了人工固氮C在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化5“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的
3、反应ABCD6深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为，下列分析正确的是（ ）A分解产生的气体体积为B生成1mol转移电子C将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成D可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气7下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD8如图是NH3与灼热的反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是(已知)( )A中盛有的物质可以是浓氨水与B装置中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替C装置中的试
4、管可以检验水的生成，并收集冷却的水D试管中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验9实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置10氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质11下列离子方程式书写正确的是( )A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+OHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合
5、加热：NH4+ OHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH4+H2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NH4+Fe(OH)212用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A用图1装置制取干燥的氨气B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置配制银氨溶液D用图4装置从食盐水中提取NaCl13浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅B变为红色C没有改变D变为黄色14某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B
6、中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O参考答案1C【详解】AN2可在电焊时作保护气，是利用氮气的稳定性，故A正确；B汽车尾气造成污染的主要原因之一是N2+O22NO，故B正确；C氮气的体积约占空气总体积的，故C错误；D在反应3Mg+N2Mg3N2中,N元素的化合价降低，得电子，即N2作氧化剂，故D正确；答案为C。2B【详解】A氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确
7、；B铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；CS燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。3D【详解】A由图可知，过程是Li和N2生成Li3N，Li元素为+1价，N 元素为3 价，A正确；BW是LiOH，过程II的反应为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；C过程是4LiOH4Li+2H2O+O2，该反应需要电解，所以是电能转变为化学能，C正确；D由于该过程为了合成NH3，故电解质环境为碱
8、性，过程涉及到反应为：4OH-4e-=O2 +2H2O，D错误；故选D。4B【详解】A结合图可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正确；B雷电作用下实现了自然固氮，B错误；C雷电作用涉及氮气和氧气反应生成NO，人工固氮涉及氮气和氢气反应生成氨气，氨或铵盐转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐转化为硝酸盐，硝酸盐被细菌分解等都涉及氧化还原反应，C正确；D由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，D正确。答案选B。5C【详解】实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求
9、，合理；实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，不合理；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；综上所述可知符合“绿色化学”要求的是，故合理选项是C。6C【详解】A分解产生氨气、氮气、1molSO2，非标准状况下的体积不一定是，故A错误；B根据方程式，氮元素化合价由-3升高为0，生成1mol转移电子，故B错误；
10、 C分解产生的气体中含有氨气，通入溶液中，溶液呈碱性，所以有白色沉淀BaSO3生成，故C正确；D分解产生的气体中有二氧化硫气体，所以应首先用碱溶液吸收二氧化硫，然后再将所得气体通入湿润的红色石蕊试纸观察现象，故D错误。7D【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3，会沉淀但沉淀不会溶解，故不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，首先是硫酸电离产生的离子中和Fe(OH)3胶体粒子上的电荷，胶体聚沉，然后发生酸碱中和反应沉淀溶解，故会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；刚开始滴加氨水，生成白色
11、沉淀AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，继续滴加氨水，白色沉淀溶解AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，故会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象；综上所述，会发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”的现象，故选D。8C【详解】A倾斜向下的试管中只能盛装固体，故中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，故A错误；B浓硫酸不能干燥，故B错误；C无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，故C正确；D中收集的气体是，难溶于水，不能做水溶性的喷泉实验，故D错误；故答案为C。9B【详解】
12、ANH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；CNH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。10B【分析】氨水中有NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO、HClOH+ClO-，由此可见：氨水中有NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+这些微粒，而氯水中有Cl2
13、、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-这些微粒。【详解】A、氨水中有NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+这些微粒，而氯水中有Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-这些微粒，则这两种溶液所含有的微粒种类和数目不一样，A错误；B、氨水中有NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO、HClOH+ClO-，则这两种溶液中存在化学平衡和电离平衡，B正确；C、两种溶液都具有刺激性气味，但是氨水不具有漂白性，C错误；D、氨水因氨气挥发而变质，氯水因Cl2+H2OHCl+HClO，而变质，二者变质原理不同，D错误；故合理选项为
14、B。11C【详解】A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项A错误；B、加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+OHNH3H2O，选项B错误；C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33 NH4+，选项D错误。答案选C。12B【详解】A氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；BFe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成Fe2+，结合溶液中的OH生成Fe(OH)2，C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生OH，
15、所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，故B正确；C配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，故C错误；D从食盐水中提取NaCl蒸发结晶即可，蒸发结晶需要用蒸发皿，图示仪器为坩埚，故D错误；故答案为B。13D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。14D【详解】A中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO
16、2，但稀硝酸被还原生成NO，选项A错误；B中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2+)+c(H+)c(NO3)+c(OH)，选项B错误；C硫酸提供了氢离子，硝酸根离子在酸性环境下，具有强氧化性，与铜继续反应，由上述实验可得出结论：常温下，Cu只与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，选项C错误；D实验中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，中发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。
