1、广西北流市实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题7、下列做法正确的是（）A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B.二氧化硅用于制造太阳能电池C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去 D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯8、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（）A.常温常压下，18g 18O2所含的质子数为8NAB.1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 NAC.氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH2D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA9.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若X的最高正价与负价的代数
2、和为2，则下列说法不正确是（）A.最简单气态氢化物稳定性ZX B.Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记C.X的氢化物可用作制冷剂 D.原子半径由大到小为 YZX10.已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是（ ）A.每生成2mol AB（g）吸收的热量为（ab）kJB.该反应是放热反应C.1mol A2（g）和1mol B2（g）具有的总能量大于2mol AB（g）具有的总能量D.断裂1mol AA键和1mol BB键，放出a kJ能量11.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，
3、立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：ZnCuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I212.若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（）A.容器内气体密度保持不变B.用CO、H2 、 CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1C.单位时间内生成n mol CO
4、的同时生成2 n mol H2 D.混合气体的平均相对分子质量不变13.NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A.电子由石墨I经负载流向石墨II，再经过熔融盐NaNO3返回石墨I，形成闭合回路B.Y的化学式可能为NOC.该装置可以将化学能热能电能D.石墨I极的电极反应式为NO2+NO3eN2O527.(16分）有 A、B、C、D、E、F 七种元素，试按如下所给的条件推断：A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：ABC；D、E 是非金属元素，它们与氢
5、化合可生成气态氢化物 HD 和 H2E，室温下，D 的单质是黄绿气体，E 的单质是淡黄色固体；F 是非金属性最强的元素（1）A在加热条件下生成的氧化物的电子式为 ，含有的化学键类型有 ：D 在元素周期表的位置是 。（2）用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程： 。（3）比较D和E的氢化物稳定性强弱： （填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为 （填离子符号）。（4）C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为 ；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。28.（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 （1） 盛装浓盐酸的仪器名称为 ，盛装
6、二氧化锰的仪器名称为 请写出装置A中发生反应的化学方程式 。标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为 mol。（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a d。（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为 。(4)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”“b”“c”或“d”）。c过程中
7、的现象是 。29.（14分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。（1）工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。已知断开1molNN键吸收的能量为945.6KJ，形成1molNH键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4
8、KJ，则断开1molHH键吸收的能量是 （2）某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，中的温度 （填“升高”或“降低”）。反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示。（3）已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图2所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。图1图2图3（4）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示：则d电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为 。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。30.（14分）一定条件下，将a mol
9、A与15mol B的混合气体通入一固定体积为5 L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）（1）若反应进行到10 min时达到平衡，n1（A）13mol，n1（C）6mol，；计算a的值 ；这段时间内的C平均反应速率为 。（2）反应达平衡时，B的转化率为分别为 ；A的体积分数为 。（3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是 。A向密闭容器中通入氦气增大压强 B增大A的浓度C适当升高温度 D将容器的体积扩大至10L（4）反应过程中容器内气体的密度是 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是 。化学答案7、A 8、C 9、D 10、B 11、C 12、D 13
10、、D27.【每空2分】（1） 离子键和共价键 第三周期第A族+（2）（3）HClrH2S S2- Cl- F-（4）Al（OH）3 Al（OH）3+ OH- = AlO2- + 2H2O28.解：（1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，反应需要加热，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2分）标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，物质的量2.24/22.0.1mol，化学方程式中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O：每生成1mol氯气，电
11、子转移转移2mol，则生成0.1mol氯气转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2 (2分）；（2）气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，即正确的连接方法是acbd，故答案为：c（1分）；b（1分）；（3） 由题意知反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO（2分）2；（4）d(2分） 产生白色沉淀（2分）29.解：（1）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将10mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热
12、量小于92kJ，已知：NN键能为945.6kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，设HH的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJ/mol，反应热反应物的总键能生成物的总键能，故945.6+3xkJ/mol23391kJ/mol92.4kJ/mol 解得：x436故答案为：小于（2分）；436KJ（2分）（2）中是Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应，该反应是吸热反应，则中的温度降低；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，铝与盐酸反应是放热反应，则反应过程的能量变化可用图表示，故答案为：降低（1分）； （1分）；（3） 放热（2分）（4）正极（2分） 2CH3OH+ 2H2O- 12e- =2CO2 + 12H+（2分）11.2（2分）30.（每空2分）（1）16mol 0.12molL1min1（2）60% 52%（3）BC（4）不变 增大
