1、河南省伊川县第二高级中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是AH+和OH的浓度 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和OH的物质的量【解答】答案D2下列说法中，正确的是（ ）A在四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是C原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D（硅烷）比稳定【解答】答案C3下列叙述中正确的是A液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaO
2、H溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无D氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥【解答】答案B：A液溴应保存于带磨口玻漓塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，错误；B向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去，正确；C滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4 ,错误；D氨气是一种碱性气体，能与CaCl2反应，错误；选B考点：试剂的保存；化学实验；物质的性质4下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
3、C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液【解答】答案A：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，A. 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L2=4mol/L ；B. 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L；C、5mol/L KClO3溶液中氯离子浓度为0，无氯离子；D. 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L；选A。考点：考查离子浓度的计算。5符合下图中阴影部分描述的物质是()ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3 CNaC
4、l DNaHCO3【解答】答案A：图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐。Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐；NaCl属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。考点：物质的分类6下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【解答】答案C：A. Al3+、S2会发生盐的双水解反应产生Al（OH）3沉淀和H2S气体，不能大量共存，错误；
5、B酸性溶液中H+、ClO、I会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C弱碱性溶液中Na+、K+、Cl、HCO3不会发生任何反应，可大量存在，正确；D含有铁离子溶液显酸性，不能大量共存，错误。考点：考查溶液中离子大量共存的知识。7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB2.3 g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NAD5.6 g Fe投入100mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA【解答】答案B8同主族常见的
6、三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4，下列判断不正确的是AY 单质可以在海水中提取 B单质氧化性: YZC气态氢化物稳定性:HXYX；AY 单质是Br2,可以在海水中提取,正确；B由于元素的非金属性：ZY，元素的非金属性越强，去单质的氧化性就越强，所以单质氧化性: ZY，错误；C元素的非金属性：Z X，元素的非金属性越强，去气态氢化物稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性:HX 2HSO3-O2=2SO42-2H（4） H110.6 kJ/mol解析：（1）金属单质与少量的酸D发生反应得到C，当酸过量时，C与酸继续发生反应得到B，金属单质也可以
7、与过量的酸直接反应得到B。说明A为变价金属，在中学化学中只有Fe,酸D为强氧化性的酸，则为HNO3。B为Fe(NO3)3,C为Fe(NO3)2. 反应CDB的离子方程式为3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，符合上述关系的各种物质分别是A为AlCl3,B：NaAlO2;C: Al(OH)3;D:NaOH. C的化学式为Al(OH)3. 反应BAC的离子方程式为Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化若图b符合事实，则A：NaOH；B：NaHCO3；C
8、：Na2CO3；D：CO2。NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以pH7。若图c符合事实，A：NaOH；B：NaHSO3；C：Na2SO3；D：SO2。则其pH变化的原因是2HSO3-O2=2SO42-2H.由亚硫酸氢盐变为强酸的酸式盐NaHSO4。（4）若A为非金属单质，则符合要求的物质是：A：H2；D：O2；C：H2O，反应方程式为H2+1/2O2点燃=H2O.该反应的反应热为：393.5+282.5=110.6KJ/mol。考点：考查物质的推断、化学式、离子方程式的书写及反应热的计算的知识。18某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验
9、装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 。【解答】答案（1）丁（2分）（2）溶液变蓝色（2分）无尾气吸收装置（2分）（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO (或用可逆符号)（2分）HCO3-+H+=H2O+CO2（或Cl2+ HCO3-=Cl-+HClO+CO2）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白
10、色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化解析：（1） 实验中A部分的装置是制备氯气的装置，数以固体+液体加热的装置，所以选丁。（2）A装置生成氯气，会置换碘化钾中的碘单质遇淀粉变蓝；整套实验装置缺少尾气处理装置。（3）D中未反应完的氯气和挥发出的HCl都会与碳酸氢钠反应，方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2或Cl2+ HCO3-=Cl-+HClO+CO2。（4）证明洗气瓶C中的NaSO3已被氧化的方法：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。考点：考查氯气制备及性质检验19不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S
11、O2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。（1）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规 格是_(以序号作答)。A200 mL B400 mL C500mL（2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：_（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢
12、氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2） _ _（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 【解答】答案（1）C （2）ZnSO4+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O（3）a/65b/64V /22400 （4）(64cv-2m)/m, 偏小（5）待冷却至室温才开始读数。读数前使量气管的左右液面相平。眼睛视线与液面的最低处相平。解析：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol 22.4L1.3/65 m
13、ol 0.448 L0.448L=448mL，故选500ml的量筒（2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，发生反应的化学方程式为：ZnSO4+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O；（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到Vml气体，则依据化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由电子守恒列式计算有：ag/65gmol-12=bg/64gmo
14、l-12+V ml/22400mlmol-12，得到a/65= b/64+ V /22400（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O2mol 1molm /32 mol m/64 mol生成二氧化硫需要的硫酸为m /32 mol ;Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol 1mol（CV- m /32）mol （CV- m /32）moln（H2）/n（SO2）（CV- m /32）/ (m/64)= (64cv-2m)/m；若无干燥装置，反应生成的水进入氢氧
15、化钠溶液中，导致比值偏小。（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：待冷却至室温才开始读数。读数前使量气管的左右液面相平。眼睛视线与液面的最低处相平。考点：无机推断20计算题（5分） 将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，(1). NO、 NO2的体积分别为多少L ？ (2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？【解答】答案（5分）(1) 5.82 ， 5.376 ，（每空1
16、分）（2）(aV10_3 +0.5)0.14（3分）21W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为_。（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有_(填序号)。 与氢气反应 与氧气反应 与水反应 与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、
17、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式： 。【解答】答案（1）第三周期、A族；（2）1:4（3）；（4）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+ CO2+H2O解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的一种原子核内没有中子，则W应为H元素。Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，核外各电子层电子数分别为2、6，应为O元素，Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2，则Z为Na元素，形成的化合物分别为Na2O和Na2O2，X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11
18、，相对分子质量分别为28、44，应为CO和CO2，X为C元素，（1）Z为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应在周期表第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）X、Z分别为C、Na，核外次外层电子数分别为2、8，则两元素原子的次外层电子数之比为2：8=1：4，故答案为：1：4；（3）由H与C两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28，所以甲为乙烯，乙烯中含有碳碳双键，具备烯烃的性质，在一定条件下，能与氢气发生加成反应，故正确乙烯能燃烧，所以能与氧气反应生成二氧化碳和水，故正确在一定条件下，能与水发生加成反应，故正确乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，所以能与酸性高锰
19、酸钾溶液发生氧化还原反应，故正确。故选；（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60，应为CH3COOH，为弱酸，由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解，则丙为NaHCO3，二者反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+ CO2+H2O，故答案为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+ CO2+H2O。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。22（14分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A
20、同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：（1）写出相应元素名称： C_ E_（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，用方程式解释其原因 。该溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。（3）将铝片和镁片。插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，
21、它们有下图所示的关系。试回答下列问题（1）G的电子式为： 。（2）写出下列反应的化学方程式 。【解答】答案（1）C为氧，E为硫；（2）HSO3SO32+H+；c(Na)c(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH) （3）2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O （1）NaOH的电子式 。（2）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2Mg + CO2 2MgO + C 解析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S.X是NH4NO3。（1）C相应元素名称是氧；E元素名称为硫。（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又
22、能与NaOH溶液反应，则该化合物为NaHSO3.这种化合物是强碱弱酸盐。在其水溶液中，既存在HSO3的电离作用，也存在其水解作用。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。由于该离子的电离作用大于水解作用。因此该溶液总的来说显酸性。所以滴入紫色石蕊试液出现红色，用方程式表示为HSO3SO32+H+；该溶液中NaHSO3=Na+ HSO3。HSO3电离、水解消耗，因此c(Na)c(HSO3)。由于在溶液中除了HSO3电离产生H+和SO32。水还会发生电离，所以c(H )c(SO32)。HSO3电离程度远大于水的电离程度，因此c(SO32)c(OH)。所以离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na)c(HSO
23、3)c(H )c(SO32)c(OH)。（3）将铝片和镁片。插入由H、O、Na三种元素组成物质NaOH的稀溶液中构成原电池，由于Al可以与碱反应，所以Al作负极。则负极的电极反应式为2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O。.从反应来看，这是一个金属置换非金属的置换反应，且条件为点燃， 则应该考虑反应2Mg+CO22MgO+C从而可知B为CO2。A是MgO，I是C。C是H2O。x为盐，盐分解的产物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，从而推出x为碱式碳酸镁。某物质能够与CO2、H2O反应产生工业上重要的碱性物质E、G。则D是Na2O2，二者与过氧化钠反应产生的常见非金属单质F
24、是氧气，则E是Na2CO3，G是NaOH。（1）NaOH的电子式为。（2）反应的化学方程式是2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2；反应的化学方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。考点：考查元素集化合物的推断、盐的水解、电离、原电池反应原理、电子式、化学方程式的书写的知识。23短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，
25、Z元素的原子结构示意图 . （2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 【解答】答案（1） 氧；第三周期IA族；（2）；离子键、共价键（3）H2O分子之间存在氢键解析：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，令最外层电子数为a，则(2+a)=a，解得a=4，所以Z为C元素；设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，处于周期表中第三周期IA族，Z为碳元素，原子结构示意图为：。故答案为：氧；第三周期IA族；（2）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，其电子式为：，含有离子键、共价键。故答案为：；离子键、共价键；（3）H2O分子之间存在氢键，比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高。故答案为：H2O分子之间存在氢键。
