1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时反应热焓变知识点一反应热焓变1从如图L111所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()图L111A这是一个放热反应B该反应反应物键能总和小于生成物的键能总和C该反应可能要加热D反应物比生成物更稳定2对于化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2的有关叙述错误的是()A该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应D由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量
2、一定比形成新化学键所放出的能量少3已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图L112所示。 图L112(1)a、b、c分别代表的意思是_、_、_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，H_(填“”)。知识点二吸热反应放热反应4将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4
3、Cl反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应6对于放热反应2H2O2=2H2O，下列说法中正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系7下列图示变化为吸热反应的是()ABCD图1138将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有经墨水的水面呈现如图L114所示状态。加入的物质不可能是(忽略加入物质引起的微量体现变化)()图L114ANaOH
4、固体 B浓H2SO4CBa(OH)28H2O与NH4Cl糊状物DCaO固体9科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图L115所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则()图L115AN4是一种新型化合物B1 mol N4气体转化为N2时H724 kJ/molCN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时H724 kJ/mol10已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mo
5、l HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A1 mol H2与1 mol Cl2的能量之和小于2 mol HCl的总能量B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol11反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()12已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量46
6、3 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ13. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图L116所示。图L116已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A点表示：_；C点表示：_。E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(2)图中H_kJ/mol。14稀硫酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，有同学设计了如图L117所示的装置来证明它们确实发生了反应。该同学认为若洗气瓶中的导管口有气泡冒出，则说明该反应放出能量，从而证明
7、发生了反应。图L117(1)实验时，打开分液漏斗的活塞，发现液体流出不畅，原因可能是_。(2)从原理上讲，该实验设计的不合理之处为_，请在此实验装置的基础上提出修改方案_。15如图L118所示，把试管放入盛有25 澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：图L118(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述实验现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25 澄清石灰水饱和溶液”换成“20 碳酸饮料”进行探究实验，
8、实验(1)中观察到的另一现象是_；其原因是_。第1课时反应热焓变1D解析 因反应物的能量高于生成物的能量，A项正确；形成化学键需要的能量多，B项正确；断裂化学键需要能量，所以反应可能要加热，C项正确；能量低的生成物更稳定，D项错误。2C解析 Na与H2O反应时放热使Na熔化，C项错误。3(1)旧键断裂吸收的能量生成新键放出的能量反应热(2)放热解析 (1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表形成新键所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C项错误；XCH0，A
9、BCH0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D项正确，B项错误。12C解析 1 mol H2与0.5 mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kJ，反应过程中吸收的总能量是断裂1 mol HH、0.5 mol OO需要吸收的能量之和，即0.5496 kJE(HH)；释放的总能量为生成2 mol OH键时放出的能量，即2463 kJ926 kJ；反应为放热反应，所以926 kJ0.5496 kJE(HH)242 kJ，解得E(HH)436 kJ。13(1)反应物的总能量生成物的总能量无(2)198解析 (2)图中H表示2 mol SO2(g)氧化为2 mol
10、SO3(g)的H，为198 kJ/mol。14(1)没有打开分液漏斗上部的玻璃塞(2)加入的稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸引起的将分液漏斗上部换成单孔橡皮塞，并与锥形瓶之间连接一导管解析 (2)在分液漏斗上部的塞子和锥形瓶之间连接一导管，可维持分液漏斗和锥形瓶内气压相等，便于液体顺利流下，又不会因硫酸的加入而使锥形瓶内压强增大。15(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小
