1、江苏省宿豫中学2011届高考第二次模拟考试化 学 试 题 2011.03.12 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 K39 第I卷 选择题（42分）ks5u一、单选题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1.每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是A科学使用农药、化肥，减少水体污染B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建
2、在水源地上游D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HClO B14C的原子结构示意图：C聚氯乙烯的结构简式： D丙烷分子的球棍模型示意图：3下列离子方程式书写正确的是 AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2C向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H4下列有关物质性质的叙述正确的是A常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨
3、水检查氯气管道某处泄漏BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA6在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：
4、Ca2、NH4、HCO3、ClB能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO327.下列装置或操作能达到实验目的的是A验证反应的热效应 B定量测定化 C滴定FeSO4溶液 D构成铜锌原电池学反应速率二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法中正确的是
5、ANa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 9霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是w ww.k s5u. co mA分子式为：C17H20O6B处于同一平面的碳原子至多9个C不能与FeCl3溶液发生显色反应D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应
6、10根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO42B. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4ks5uC. 向1mL浓度均为0.05molL-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01molL-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D. 向1 mL 1的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。负载Na+Na+Na+
7、Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OHBH4+OHBO2+H2O11直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B电池负极区的电极反应为：w ww.k s5u. co mBH+8OH8e=BO+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na)c (CH3COO)c(H)c(OH) B向NH4H
8、SO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH) CNaHCO3溶液中：c(OH) c(H)c(H2CO3) c(CO32)D在浓度均为0.1 molL1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c(H)分别为c1、c2、c3、c4，则c4c3c2c113短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 A四种元素中，元素Z的非金属性最强 BX的单质是一种清洁能源 C只由四种元素中的三种元素不
9、可能形成离子化合物 DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 14、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL-1；若E的起始浓度改为 2a molL-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50 C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于05a molL-1 D若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol第
10、卷非选择题(共78分)15、（12分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。w ww.k s5u. co m（2）已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。管式炉泡罩玻璃管CCl4N2反应管（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；
11、三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通人氮气；检查装置气密性。正确的顺序为： 。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分
12、加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为。w ww.k s5u. co m移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为。16、（10分）锂被誉为“高能金属”。工业上
13、用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250300反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)_ _。(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_ _。 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_。 (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。17（10分）现代工业将煤炭
14、气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。将容器c中的平衡状态转变到容器d中
15、的平衡状态，可采取的措施有 。eeeeI染料TiO2Pt某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： 。18（10分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解，其化学反应式为： 。（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O22CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：；通过质谱仪发现还有多种副反物，
16、其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I的混合物作电解质（I2+II），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为： 。陶瓷铝片钛片脱色率/温度/（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。w ww.k s5u. co m下列说法正确的是 。（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2
17、薄膜的光催化活性不同19（14分）异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：从AD过程中，反应的目的是 。写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。与A具有相同的官能团；分子中具有两个手性碳原子。物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 。由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为 。是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH220、（10分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）25时，K
18、sp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL1CaCl2溶液中加入1L0.2molL1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL1。（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 x ：y =_。 t2t3时间段固体的化学式为 。 t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。21（12分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电
19、线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为 。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 （填字母）。 A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配
20、离子，其原因是 。酞菁也是常见的配位体，结构如右图。该分子中氮原子杂化方式为 。 写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种 、 。 （5）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”）， 请解释原因 。 江苏省宿豫中学2011届高考第二次模拟考试班 级 姓 名 考 号 装 订 线 内 不 要 答 题题题题 化 学 答 题 纸 2011.03.12（请把选择题答案填涂在答题卡上）15、（1） ； （2） （3） （4） （5） 16、（1） （2） （3） （4） （5） 17、（1） （2） 、 （3） 18、（1） （2） ； （3） （4） 19、（1） （2） （3） （4） （
21、5） 20、（1） （2） 21、（1） （2） （3） （4） 。 ； 、 （5） ， 江苏省宿豫中学2011届高考第二次模拟考试化学参考答案1 C 2 D 3 A 4 A 5 D 6 C 7 A 8 B 9 A 10 BC 11 AB 12 BC 13 BD 14 B 15（12分）（1）除去其中可溶性杂质（1分）；最后一次洗涤的流出液呈无色（1分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（1分） （3）（2分）（4）COCl2+2C2H5OH C2H5OCOC2H5+2HCl（2分）（5）淀粉溶液（1分）；除去其中溶解的氧气，防止O2将I氧化，产生偏高的误差（2分）。96.1%(数值在95%
22、97%不扣分)（2分）16、（1）Li2OAl2O34SiO2（2分） （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）（3）前者是除去Ca2+ ，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）（4）LiH + H2O = LiOH + H2（2分）（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分） 17（10分）（每空2分） (H1H2)/2ks5u升温或减压COCO322e2CO218（10分）（1）TiCl4+2H2OTiO2+4HCl或:TiCl4(g)+2
23、H2(g)+O2(g) TiO2(s)+4HCl(g)（2）用湿润的KI-淀粉试纸检验；3（3）I3+2e=3I （写成： I2+2e=2I，可不扣分）（4）bd(以上每空均2分)19防止A中的羟基被氧化 （除问6分外，其余每空2分）20、（10分）（1）1.4210-3（3分）（2）2:3 （2分）2CaSO4H2O 或CaSO4 H2O （3分） 2CaSO4 2CaO+ 2SO2+ O2（2分）21.（共12分）（1）1s22s22p63s23p63d9（1分）（2）4（1分）（3）ACD（3分）（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。（1分） Sp2和sp3（各1分，共2分）。CCl4、PO43- （各1分，共2分）（5）高（1分）；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（1分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
