1、深圳高级中学2020-2021学年高一化学第一学期期中考试高一化学本试卷由二部分组成。第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分全卷共计100分,考试时间为75分钟。注意事项：1、 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（本卷共计60分）一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计
2、20分）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A单一的PM2.5颗粒分散至空气中会产生丁达尔效应 B84消毒液主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒 C碳酸氢钠常用来治疗胃溃疡病人胃酸过多 D金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯2、国家最高科学技术奖于2000年正式成立，每年评审一次，是我国等级最高的奖项，由国家主席亲自颁发，这些人才是我们国家最璀璨的明星。下列科学家中未获得此奖项的是 A 徐光宪 B 黄旭华 C 侯德榜 D 屠呦呦3、2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素（C15H22O5），显著降低了疟疾患者的死亡率。右下图为青蒿素的分子
3、结构模型和结构简式，则下列相关说法正确的是 A 受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，屠呦呦使用乙醚提取青蒿素属于化学变化 B 青蒿素分子中氧元素化合价均为+2价 C 青蒿素的发现、提纯、合成及修饰过程中体现了化学学科的重要特征 D 282 g的青蒿素中含碳原子数目为14NA4、下列物质的分类以及性质分析正确的是选项物质分类性质ANa2O2碱性氧化物与酸反应生成盐和水BCa(ClO)2盐其水溶液与二氧化碳反应生成HClOCNa2CO3碱与BaCl2溶液反应生成白色沉淀DH2SO4酸与Ba(OH)2溶液只发生中和反应5、关于下列实验仪器及操作说法不正确的是图1 图2 图3 图4 A 图1操作为
4、蒸发，可用于氯化钠溶液中提取氯化钠固体 B 图2操作为过滤，玻璃棒的作用是引流、导流 C 若图3是浓硫酸的稀释操作，则量筒内液体为浓硫酸 D 图4操作可用在配制溶液过程中的定容步骤前使浓溶液和洗涤液混合均匀6、下列关于试剂保存和除杂的相关说法正确的是 A 金属Na保存在水中B 氯水用棕色细口瓶并置于阴凉处保存 C 可以用过滤方法除去水中的油D 可以用加热的方法除去Na2O中的Na2O27、下列说法正确的是 A 物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量，其单位可用mmolL-1表示 B 摩尔是国际单位制中表达微观粒子数量的物理量 C CO2的摩尔质量在数值上与其分子量相同，都是44g D 标准状况
5、下，1mol任何物质的体积都约为22.4L8、下列相关于胶体说法不正确的是 A 胶体区别于其它分散系的本质特征是是否具有丁达尔现象 B 高压静电除尘和胶体的电泳相关 C 可用渗析的方法来提纯和精制胶体 D 向氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体会一起聚沉9、下列关于钠及其化合物性质描述正确的是ANa2O和Na2O2具有相同的阴离子B可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液C空气中加热Na的反应产物可做漂白剂和供氧剂DNaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH310、下列相关的实验现象描述正确的是 A 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕
6、红色烟，加水后溶液呈浅绿色 C 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色二. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计40分）11、下列相关于胶体的说法正确的是 A 可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体 B 向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为无色溶液 C 明矾KAl(SO4)2具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体 D 氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷12、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作部分现象结
7、论A将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中试管内液面上升，黄绿色变浅氯气会与水反应B向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡观察溶液有白色固体出现溶液中必含有SO42-C将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液底部有蓝色固体生成Na不会直接与溶液中的CuSO4反应13、过碳酸钠是一种无机物，属强氧化剂，分子式为2Na2CO33H2O2，则下列关于过碳酸钠性质预测错误的是 A 可与稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 可在合适的条件下产生能使带火星木条复燃的气体 C 可广泛用于洗涤、漂白、杀菌等领
8、域 D 会与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的沉淀14、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A5.85 g NaCl中含分子数为0.1NAB标准状况下，22.4L H2O所含分子总数为NAC已知：Na-e-Na+，则23 g Na与适量O2恰好反应共失去电子总数为NAD1molL的NaCl溶液中含Na+的数目为NA15、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 32 g O2与O3的混合物中具有的分子数为2NA B 100g 17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA C 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应产生氢气的体积为2.24L D 7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0
9、.1NA16、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B将量取的18.4molL-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.84molL-1的稀硫酸C定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D用右图装置将浓溶液和洗涤液转移至容量瓶中17、下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是选项操作现象作用粒子结论A向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色固体Cl-Cl2与水反应产生Cl-B向新制氯水中滴加石蕊试液先变红后
10、褪色H+、HClOH+与指示剂作用速度快C向新制氯水中加入NaHCO3溶液产生无色气泡H+氯水呈酸性D向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水红色褪去HClO褪色系HClO的漂白性所致18、某同学欲探究Na2CO3和膨松剂中的NaHCO3在蒸馒头的过程中发生了怎样的变化，特设计了对比实验如右图，则下列说法正确的是 A 药品a为碳酸钠 B 试管B中出现白色浑浊 C 两只试管中的溶液都出现白色浑浊 D 试管A中出现白色浑浊证明NaHCO3更易分解19、下列两种气体的分子数一定相等的是()A. 原子数目相等的CO和N2B. 等压、等体积的N2和COC. 氧原子数目相等的O2和O3 D. 质量相等的NO
11、2和N2O420、无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是A 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B 氯化铝产品最后在装置E中收集C 实验开始时应先点燃D处酒精灯D 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换第卷（本卷共计40分）三、填空题（共5题，共14分）21、一个X原子的质量为a g，NA为阿伏伽德罗常数，则W g该原子的物质的量为22、右图为某品牌84消毒液的部分产品说明，完成下列问题 1）该消毒液中c(Na+)浓度约为（保留整数） 2）欲制取该品牌消毒液
12、理论上需标准状况下的Cl2 L23、VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出V/2 mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中c(Fe3+)约为24、同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为25、自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2(a、b为正整数，且a2,b2)。1）将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比为31；则它的化学组成为： 2）将另一份矿样等分为A、B两份。加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36 L(标准状况)，再加热B样品，完全分解后得到20
13、 g CuO。则该矿样中的铜元素质量分数为（计算结果保留三位有效数字）四、实验题（10分）26、用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸（密度为1.20 g/mL）100mL。回答问题：1）本次实验需蒸馏水共_mL（蒸馏水的密度看成1 gcm-3）2）本实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶3）配制操作可简化成“计算-量取-稀释-移液-洗涤-移液-定容-摇匀-装瓶”，回答下列问题：“洗涤-移液”操作步骤的目的是补全定容的具体操作：加入蒸馏水至液面距刻度线12cm处，4）由于错误操作,使最后得到的稀硫酸浓度偏小的是(填写编号)。A.量取浓硫酸时俯视液面读数B.
14、浓硫酸稀释后未完全冷却即进行后继操作C.定容时仰视刻度线D.定容-摇匀溶液后静置发现液面低于刻度线E.把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用五、实验题（16分）27、室温下，某同学进行CO2与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。1）用下图装置制备纯净的 CO2丙装置的名称是，乙装置中盛装的试剂分别是_写出CO2与Na2O2反应的化学方程式为_。2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在 K1处，注射器2的活塞推到底后连接在 K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动
15、注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是_。3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为 65 mL，则该条件下反应的CO2的体积是_。参考答案及评分标准一、二：选择题部分(1-10各2分，11-20各4分，共计40分)12345678910DCCBDBAACC11121314151617181920CDDCDCDDAB三、（21-25，每空2分，共计14分）21、waNA 22、1）4molL 2）89.6 23、molL 24、11:725、1）2CuCO3Cu(OH)2 2）56.3% 四、实验题（
16、每空2分，共计10分）26、1）110 2）胶头滴管、100mL的容量瓶（全对2分，少一种扣1分，有错0分）3）令所用的溶质全部转移至容量瓶中改用胶头滴管逐滴滴加至液体凹液面与刻度线相平 4）ACE （全对2分，少一个扣1分，有错0分）五、实验题（每空2分，共计16分）27、1）球形干燥管（或干燥管）；饱和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2（配平错误扣1分，反应物或生成物书写错误0分，写不扣分）。2）检查装置气密性；U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动（或外移）（每点各1分，如“U形管中的淡黄色粉末逐渐变白色”，“U形管左侧粉末变白色右侧为淡黄色”等合理答案均可得1分）；使CO2与Na2O2充分接触并反应（或使反应更充分或CO2转化率更高等合理答案均可得分）；多次往返推动注射器1和2的活塞（其它合理答案均可得分）。3）70mL
