1、2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷02可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D2 molL1H2SO4溶液中的H个数
2、与1 molL1HCl溶液中的H个数2下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠3标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）ABCD=1000V/(17V+22400)4把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A8.52 molL1 B4.26 molL1 C1.52 molL1 D3.04 molL15设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
3、A6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为746溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定7下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK8仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )AKOHBC2H5OHCNH3DCa(HCO3)29下
4、列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10电解质电离时一定相等的是( )A阴离子与阳离子的总数B阳离子和阴离子的质量C正电荷总数和负电荷总数D每个阳离子和阴离子所带电荷数11根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO43FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3ANOFe2+H2SO3IBIFe2+H2
5、SO3NOCFe2+IH2SO3NODH2SO3IFe2+NO12做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式为：MnO4 +H2C2O4+H+CO2+Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化产物是Mn2+B1 mol MnO4在反应中失去5 mol电子C该反应右横线上的产物是OHD配平该反应后，H+的计量数是613已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI
6、2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2DH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O14(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未发生氧化还原的氮的物质的量之比为（ ）A13B23C12D4315 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏16在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为 (
7、)A3 molB2 molCmolDmol第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（14分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正
8、确_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： _。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(
9、6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。18（10分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸，化学式：H2SO4，相对分子质量：98，密度：1.84 gcm-3 质量分数：98%.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有上图警示标志中的_(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度_9.2 molL-1(填“”“Fe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知还原性：H2SO3I，由3FeCl2 + 4HNO3 =2Fe
10、Cl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3IFe2+NO；本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。12D【解析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式。A化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，选项A错误；B锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol MnO4在反应中得到5
11、mol电子，选项B错误；C反应方程式左边有H+，则右边不能出现OH-，右横线上的产物是水，选项C错误；D根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O，H+的计量数是6，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据原子守恒及转移电子守恒来分析解答，注意草酸中碳元素化合价的判断，为易错点。13D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；B.反应中还原剂SO2的还原性大于还
12、原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；C. 反应中还原剂I的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。故选D。【点睛】正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。14C【解析】该反应中，NH4+N2氮元素的化合价由-3价0价，生成一个氮气分子需要2个铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应
13、的方程式为3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，结合氧化还原反应的规律分析解答。反应的方程式为3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1241=12，因此该反应中被氧化和未被氧化的N原子质量之比为12，故选C。15C【解析】A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹
14、中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。16B【解析】根据反应可知，2H2O作还原剂时，失电子为4mol，当BrF3中的溴元素从+3价降低为0价时，BrF3作氧化剂，被还原；然后根据1molBrF3 被还原时，要得到3mol电子，利用电子守恒进行计算；根据反应可知，2 mol水可还原4/3 mol BrF3，据此可以求出3 mol水还原的BrF3的物质的量。设被水还原的BrF3的物质的量为x。根据电子守恒知：3 mol2=x3， 解得x=2 mol；或根据化学方程式可知，2 mol水可还原4/3 mol BrF3，那么，3 mol水还原的BrF3的物质的量为x。则：3 molx=2 m
15、ol4/3 mol，解得x=2 mol；正确选项B。17B 正确 不正确 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 B A 产生红褐色沉淀 聚沉 【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B；(2)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，正确；直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作
16、不合理，不正确；加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，不正确；(3)将3-4滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；(4)胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B；(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3
17、溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1100nm之间，故合理选项是A；(6)向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的SO42-的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。【点睛】本题考查胶体的有关知识，清楚胶体属于分散系，由于胶粒大小介于溶液和浊液之间，使其具有一些特殊的性质。掌握胶体的制备及注意事项、胶体的性质及鉴别、提纯等知识是本题解答的关键。18A 13.6 250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%(或稀)的NaHCO3溶液 B、C、F 【
18、解析】.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A；（2）c=5混，1混1.84 gcm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度9.2 molL-1；.(3)配制1 molL-1的稀硫酸220 mL，应选用250 mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4 molL-1V=0.25 L1 molL-1，V13.6 mL；(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250 mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%(或稀)的NaHCO3溶液；(6)A、用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏
19、少，浓度偏低；B、稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；C、量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；D、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；E、容量瓶不干燥，无影响；F、定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。答案选B、C、F。19C K2S和N2 1 CuI 0.5 158154 0.007 【解析】(1)本反应中，氮元素的化合价由5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为2价，碳元素的化合价由0价变为4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，
20、氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。综上所述，本题答案是：C，K2S和N2。 (2)I元素的负价只有1价，Cu在化合物中只有1、2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为1价，Hg为2价。综上所述，本题答案是：1。反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，铜元素由+1价降到0价，发生还原反应，所以氧化剂为CuI；每4mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1molCuI参加反应时，转移电子0.5 mol。综上所述，本题答案是：CuI，0.5。反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，1molHg参加反应转移电子2mol，所以
21、该反应电子转移的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。(3)反应中Mn元素的化合价由7降低到2，Fe元素的化合价由2升高到3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O。综上所述，本题答案是：158154。设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，则MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O1mol 5molxmol 0.350L0.1molL1所以x0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。综上所述，本题答案是：0.007。20K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4
22、Ba2+SO42- = BaSO4 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O CO2+OH-=HCO3- Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2+H2O 【解析】B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4，以此来解答。B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则
23、只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4；（1）A，B，C，D各物质的化学式分别是A：K2CO3，B：Ba（NO3）2，C：K2SO4，D：NaHSO4。（2）实验，Ba（NO3）2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2+SO42- = BaSO4。（3）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式是CO2+OH-=HCO3-；氢氧化铁和浓盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程
24、式是Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成二氧化碳气体和醋酸镁溶液，反应离子方程式是2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2+H2O。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意利用实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，B为解答本题的突破口，把握物质之间的反应为解答的关键，注意离子方程式书写规则。21K+ Cl- OH- 铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag 【解析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe
25、3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-。（2）乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，加入铁粉，可置换出银，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金属Ag。
