1、2.3 构成物质的微粒【学习目标】 1了解原子的构成情况，记住原子及原子中各微粒的带电情况，记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，以及原子是化学变化中的最小粒子。2.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 3了解离子的形成过程,学会画常见离子的结构示意图【教学重难点】重点：原子的概念及特性、原子内部结构、相对原子质量、离子的形成难点：钠原子与氯原子形成氯化钠的过程；分子，原子，离子之间的异同点。【学习流程】 自主学习1. 原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由_、_和_三种粒子构成的。2. 构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电
2、荷，还是带负电荷？为什么整个原子不显电性？3. 什么是相对原子质量？相对原子质量的单位是什么？4、你会画钠原子和氯原子的原子结构示意图吗？试试看。5原子带上电荷还是原子吗？那么原子带上电荷称为什么？6.什么叫阳离子？什么叫阴离子？能举例说明一下吗。7离子符号怎么表示？你可以尝试用一个的式子(就像数学公式那样)表示一下，试试看哦！8、 你知道离子符号所表示的意义吗？ 合作探究1、试列表比较原子与离子之间的区别和联系。2.结合课本【实验28】，探讨钠原子与氯原子是怎样生成氯化钠的？达标测评1、下列有关的叙述不正确的是（）A. 钠原子失去电子后变成钠离子B. 离子是原子失去电子后的产物C. 离子也是构成物质的一种粒子D. 原子的质量主要集中在原子核上2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A B C D3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_。4下列化学符号的含义是什么？Mg2： 2Mg2：
