1、山西省临汾市洪洞县第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Fe-56 Mn-55：Al-27 N-14 K-39 I-127 Ca - 40第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸【答案】A【解析】【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在
2、从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D. “青蒿一握
3、，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故C错误；D对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案为B。【点睛】食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物
4、中添加适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益必有害。3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是( )A. 燃烧后得白色固体B. 燃烧时火焰为黄色C. 燃烧后生成淡黄色固体物质D. 金属先熔化【答案】A【解析】【详解】A. 钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误； B. 钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故B正确；C. 与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C正确；D. 由于钠的熔点较低，先熔化，故D正确；答案选A。【点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热
5、条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。4.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、
6、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。5.下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.
7、 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【详解】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，
8、故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白
9、性，所以不能使试纸褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；答案选C。【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】【详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成
10、分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。8.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性
11、，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。9.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂【答案】C【解析】【详解】ANa2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；BNa2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；CNa2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确；DNa2O2
12、与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。10.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()A. X的化学式为Ag2SB. 银针验毒时，空气中氧气得到电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e【答案】C【解析】【详解】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂
13、，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，D正确。综上所述，本题选C。11.下列离子方程式中，正确的是 ()A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+C
14、O2，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。12.已知在相同条件下进行下列反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是 ()A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C. 反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61D. 中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol【答案】D【解析】【
15、详解】A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；B、反应中Br元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应中Br元素的化合价从+5价降低到0价，被还原；溴元素发生的变化不同，错误；C、反应中，6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，错误；D、反应中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，正确。答案选D。13.向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定
16、能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】【详解】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。Aa点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应，不能大量共存，故A错误；Bb点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应，不能大量共
17、存，故B错误；Cc点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Dd点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，F-在酸性条件下也不能大量存在，故D错误；故选C。14.下列各组离子可能大量共存的是（）A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB. 在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C. 在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl【答案】C【解析】【详解】A因Fe3
18、+、SCN-结合生成络合物，则不能大量共存，故A错误；B因Al3+、HCO3-相互促进水解生成气体和沉淀，则不能大量共存，故B错误；C在c（H+）=110-13 molL1的溶液，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中，Fe2+、H+、NO3-离子之间反应氧化还原反应，则不能共存，故D错误；答案选C。15.下列指定反应的化学用语表达正确的是（） AMg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2B过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOC向Al2(SO4)3溶液
19、中加入过量的稀氨水Al3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2OA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2，故A正确；B. 过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：2 SO22H2OClO=H2SO3+SO42-+2 H+ Cl，故B错误；C.NH3H2O为弱电解质，Al2(SO4)3溶液中加入过量N
20、H3H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；答案选A。16.针对下列实验现象表述不正确的是A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白
21、色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO45H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO45H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为
22、，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选A。第卷 非选择题（共52分）二、实验题(本题包括2小题，每空2分，共30分)17.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1、本品对棉织
23、品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。（7）现在有一种名为“净水丸”产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 除去氯气中的水蒸气 (3). E中不褪色，F中褪色 (4). 干燥的氯气没
24、有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (5). 出现蓝色 (6). (7). Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O (8). +HClO=+H+Cl【解析】【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润
25、有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；（7）次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应。【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂
26、白性检验造成干扰；故答案为除去氯气中的水蒸气；(3)干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；(4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：棉花团变蓝；故答案为出现蓝色；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；故答案为；(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；故答
27、案为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O； (7)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：+HClO=+H+Cl，故答案为+HClO=+H+Cl；18.如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应在常温下即能进行。(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ，氧化产物为_。(2)产生01 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 _ m
28、ol。(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）_，(4)b处离子方程式是_。(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样01250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0016mo/LKMnO4溶液2500mL。写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:_配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_MnO4-+_H2C2O4+_ H+=_Mn2+_CO2+_ _【答案】 (1). 1:5 (2). Cl2 (3). 0
29、.2 (4). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5). 2Fe2+Cl2=2Fe32Cl； (6). CaC2O4(s) + 2H+(aq) + SO42(aq) CaSO4(s) + H2C2O4(aq) (7). 2 (8). 5 (9). 6 (10). 2 (11). 10 (12). 8 (13). H2O【解析】【分析】(1)分析氧化还原反应中化合价变化，找出氧化剂、还原剂及它们的物质的量。(2)根据方程式分析转移电子数目。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁。(5)CaC2O4沉
30、淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；高锰酸根降低5个价态，草酸中每个碳升高1个价态，共升高2个价态，根据得失电子守恒配平。【详解】(1) KMnO4中Mn化合价降低，为氧化剂，有2mol氧化剂，HCl中Cl化合价升高，为还原剂，16mol HCl参与反应，但只有10molHCl升高，还原剂为10mol，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2:10 =1:5，化合价升高得到的产物为氧化产物，因此氧化产物为Cl2；故答案为：1:5；Cl2。(2)根据方程式知转移10mol电子生成5mol Cl2，因此产生0.1 mol C
31、l2，转移电子的物质的量为0.2 mol；故答案为:0.2。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O。(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，其离子方程式是2Fe2+Cl2 = 2Fe32Cl；故答案为：2Fe2+Cl2 = 2Fe32Cl。(5)CaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其离子方程式：CaC2O4(
32、s) + 2H+(aq) + SO42(aq) CaSO4(s) + H2C2O4(aq)；故答案为：CaC2O4(s) + 2H+(aq) + SO42(aq) CaSO4(s) + H2C2O4(aq)。高锰酸根降低5个价态，草酸中每个碳升高1个价态，共升高2个价态，根据得失电子守恒配平得到高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：2MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ 10 CO2+ 8 H2O；故答案为：2；5；6；2；10；8；H2O。【点睛】要分清楚氧化还原反应，参与反应的不一定全是氧化剂或还原剂，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或离子方程式一定要根据得失电
33、子守恒的思维来分析。三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共22分）19.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH81631534896269沉淀完全的pH1018328471098289(1)“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。(
34、3)“调pH”除铁和铝，溶液pH范围应调节为_6之间。(4)写出“沉锰”的离子方程式_。(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。【答案】 (1). SiO2（不溶性硅酸盐） (2). MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (3). 将Fe2+氧化为Fe3+ (4). 4.7 (5). Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O (6). 【解析】【分析】二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物)与硫酸反应，二氧化锰粉
35、与硫化锰矿和硫酸发生氧化还原反应，SiO2不与H2SO4反应或SiO2与其他物质反应生成硅酸盐，加入MnO2氧化Fe2+，以便加入氨水时除掉铁元素，调节溶液pH值大于4.7小于6主要除掉铁元素和铝元素，除杂1主要除掉Zn2+和Ni2+，除杂2主要除掉Mg2+，得到Mn2+，加入碳酸氢铵溶液沉锰生成碳酸锰，加入硫酸生成硫酸锰。【详解】(1)SiO2不与H2SO4反应或SiO2与其他物质反应生成硅酸盐，MnO2、MnS和H2SO4反应生成S、H2O和MnSO4，因此“滤渣1”含有S和SiO2；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式MnO2+MnS+2H2SO4= 2MnSO4 + S + 2H
36、2O；故答案为：SiO2(不溶性硅酸盐)；MnO2+ MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。(2)根据Mn2+、Fe2+的开始沉淀的pH值可知应将Fe2+氧化为Fe3+，避免除铁元素时沉淀锰，因此“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+。(3)“调pH”除铁和铝，应将pH控制在大于它们各种离子沉淀完全时的pH值以上，因此溶液的pH范围应调节为4.76之间；故答案为：4.7。(4)“沉锰”是Mn2+与HCO3反应生成碳酸锰，其离子方程式Mn2+2HCO3= MnCO3 + CO2+H2O；故答案为：Mn2+2HCO3= MnCO
37、3 + CO2+H2O。(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，当x= y =时，根据化合价代数和为0得出，则z=；故答案为：。20.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程
38、式为_【答案】 (1). 2NH3+2O2N2O+3H2O (2). 3HClO+2NO+H2O=3Cl+2+5H+【解析】【分析】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O和H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，根据氧化还原反应原理书写离子方程式。【详解】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，其化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，根据氧化还原反应原理写出离子方程式，其离子方程式为3HClO+2NO+H
39、2O=3Cl+2 NO3+5H+；故答案为：3HClO+ 2NO + H2O=3Cl+2 NO3+5H+。21.立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。沉淀器中反应的离子方程式为_。【答案】 (1). BaSO4+4CBaS+4CO (2). CO+H2OCO2+H2 (3). S2+Ba2+Zn2+=ZnSBaSO4【解析】【分
40、析】重晶石(BaSO4)和焦炭粉混合在回转炉中反应生成为BaS和CO，经过还原料、浸出得到净化BaS溶液，再加入硫酸锌反应得到原料立德粉ZnSBaSO4，再经过混料研细最终得成品。【详解】在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡溶液和CO，其反应的化学方程式为BaSO4+4C BaS+4CO。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体即氢气，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2；故答案为：BaSO4+4C BaS+4CO；CO+H2OCO2+H2。沉淀器中是BaS溶液和ZnSO4溶液反应生成ZnSBaSO4，其反应的离子方程式为S2+Ba2+Zn2+ SO42 = ZnSBaSO4；故答案为：S2+Ba2+ Zn2+ + SO42=ZnSBaSO4。
