1、专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算一、单项选择题12021贵州贵阳摸底如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)HClO2B当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlgD常温下，浓度均为0.1molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO262021试题调研一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则a
2、b1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：7298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(Cl)c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00mLDa、d两
3、点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)11综合创新室温下，在实验室中用0.1molL1的盐酸滴定10mL0.1molL1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()AKb(ROH)的数量级为105B点对应溶液中：c(R)2c(H)c(ROH)2c(OH)C水的电离程度：c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1molL1氨水的电离常数Ka约为1105132021哈尔滨师大青冈实验中学月考某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则Va：Vb1：10B若所得混合液为
4、中性，且ab12，则Va：Vb100：1C若所得混合液pH10，且a12，b2，则Va：Vb1：9D若所得混合液pH10，且a12，b2，则Va：Vb101：99三、非选择题142021牡丹江一中月考下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”“”或“”)。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na)：c(OH)_。(3)在t2下，pH2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H浓度为c(H)水_。(4)t2下，将
5、pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1：V2_。15已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20mL0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)
6、。16已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。请说明理由_。25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线
7、B所对应的温度下，将0.02molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1B水的电离为吸热反应，温度越高，电离程度越大，故T1T2，A项正确；由图像可知，XZ线上只有X点存在pH7，越靠近Z点，pH越小，B项错误；XZ线上任意点均有c(H)c(OH)，在X、Z连线的上方M区域c(H)c(OH)，C项正确；在任何溶液中，均有c(OH)c(H)KW，D项正确。2D硫酸中由水电离产生的c水(H)c水(OH)10amolL1，Al2(SO4)3溶液中由水电离产生的c水(H)10bmolL1，H2SO4溶液和Al
8、2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为10bmol/L，以此解答。3AA项，pH3的醋酸溶液中c(H)1103molL1，pH11的Ba(OH)2溶液中c(OH)1103molL1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误；D项，pH3的硫酸中c(H)1103molL1，pH11的氨水中c(OH)1103molL1，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误。4D100时，pH10的NaOH溶液，c(OH)0.01mol/L，与pH2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH6，故A错误；25时，0.2molL1Ba(OH)2溶液
9、和0.2molL1HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH7，故B错误；25时，0.2molL1NaOH溶液与0.2molL1CH3COOH恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH7，故C错误；25时，pH12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH2的H2SO4中c(H)0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7，故D正确。5C常温时，1molL1的HClO2和1molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(H)c(OH)c
10、(ClO)，c(H)c(OH)c(MnO)，则溶液中c(ClO)c(MnO)，故B错误；由图可知lg11时，1molL1HMnO4溶液中c(H)1molL1，说明HMnO4为强酸，在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlg，故C正确；由图可知HClO2为弱酸，则浓度均为0.1molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡正向移动，c(OH)减小程度小于10倍，即ac(H)c(OH)，故C项错误；NH3H2ONHOH，根据电离度可得0.10molL1的氨水溶液中c(OH)1.32103molL1，根据水的离子积常数，
11、则N处的溶液中c(H)7.61012molL1，因此PH7，c(OH)c(H)，溶液中电荷守恒为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，可能存在c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，正确；C项，溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨的，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)20.00mL，错误；D项，d点温度高于a点，因水的电离是吸热的，故水的离子积Kw(a)107molL1，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH)c(Cl)，故B项错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒定律得c(Cl)c(NH)，故C项错误；常温下，0.1molL1的
12、氨水中c(H)1011molL1，则c(OH)0.001molL1，Ka1105，故D项正确。13AC若所得混合溶液为中性，且a12，b2，因c(OH)Vac(H)Vb，a12，b2，则0.1Va0.01Vb，则Va:Vb1:10，故A正确；若所得混合液为中性，则c(OH)Vac(H)Vb，即10a13Va10bVb，又因为ab12，Va:Vb1013ab10，则Va:Vb10:1，故B错误；若所得混合溶液的pH10，碱过量，c(OH)0.001，则Va:Vb1:9，故C正确，D错误。14(1)(2)10001(3)11010mol/L(4)911解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过
13、程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na):c(SO)2:1，硫酸钠溶液中c(Na)25104mol/L103mol/L，稀释后c(Na)103/10104mol/L，溶液呈中性，c(OH)107mol/L，则稀释后溶液中c(Na):c(OH)104:10710001；(3)酸溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的，因此在t2下，pH2的稀硫酸溶液中，c(H)102mol/L，因为Kw11012，所以c(H)水c(OH)水11010mol/L；(4)t2下，Kw11012，pH11的苛性钠溶液，c(OH)101mol/L，混合液的pH2，酸过量，
14、c(H)混n(H)n(OH)/V总(0.1V20.1V1)/(V2V1)0.01，解之得V1:V2911。15(1)4104molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得c(H)molL14104molL1。PHlgc(H)3.4。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指
15、示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故正确的答案为B。16(1)A水电离需要吸热，温度越高Kw越大10:1(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，则无法确定酸与碱的物质的量的相对多少(4)10解析：(1)曲线A条件下Kwc(H)c(OH)1071071014，曲线B条件下c(H)c(OH)106mol/L，Kwc(H)c(OH)1012；水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度越高Kw越大，所以A曲线代表25时水的电离平衡曲线；25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(N
16、aOH)105molL1V(H2SO4)104molL1，得V(NaOH):V(H2SO4)10:1；(2)强酸的pHa，强碱的pHb，由95时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则10010a110b12,102a10b12，即2ab12，则ab14；(3)在曲线A中，水的离子积为1071071014，pH2的HCl中c(H)102mol/L，pH11的某BOH溶液中c(OH)103mol/L，因c(H)c(OH)，故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，即：1小于2；若BOH是强碱，等体积混合酸过量，此时PH小于7，若BOH是弱碱，则无法确定酸与碱的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH；(4)在曲线B中，水的离子积为：1061061012，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，c(H)0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH)0.01mol/L，则c(H)1010mol/L，故该溶液的pH10。
