1、义马市高级中学20152016学年下期期中试卷高一 化学 说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第I卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原
2、子核内有10个中子的氧原子：2. 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( ) ACO2 BN2O5 C PCl5 DNaCl3. 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是 A食盐和金属钠的熔化 B氯化铵和单质硫的熔化 C碘和干冰的升华 D金刚石和石灰石的熔化4. 下列说法中正确的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数5. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原
3、子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是( ) A(A-N+m)mol B(A-N)mol C(A-N)mol D(A-N+m)mol6. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价AHW水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX的单质与Z的单质反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 D原子序数XYWZ 7、原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为:A第A族B第A族 C镧系元素D第B族8、元素砹(A
4、t)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是(). AAgAt 不溶于水 BHAt很不稳定 CAt的单质是白色固体 D该元素位于元素周期表第六周期、第十七列7. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( ) Av(N2)=0.1molL-1s-1 Bv(H2)=0.1molL-1min-1 Cv(NH3)=0.15molL-1min-1Dv(H2)=0.3molL-1min-18. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mo
5、l NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A BC D9. 下列实验中，可以加快反应速率的是( )A钠与水反应时,增加水的量 B锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C用18molL的硫酸溶液代替 2molL硫酸溶液常温下与铝反应D合成氨反应,恒容通入氦气12.某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z达平衡后，c (X2)为0.4 mol / L，c (Y2)为0.8 mol / L，生成
6、c (Z)为0.4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是( ) A.X2 + 2Y2 2XY2 B.2X2 + Y2 2X2YC.3X2 + Y2 2X3Y D.X2 + 3Y2 2XY313.可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C混合气的平均摩尔质量不变 DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等14.下列关于化学键说法正确的是( )A构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B只含有共价键的物质一定是共价化合物CNaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键DCaCl2
7、中既有共价键又有离子键 15. A、B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为( ) An-5 Bn+3 Cn+13 Dn-1316. 在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol(Ls)，则这段时间为( )A 6 s B 4 s C 3 s D2 s第II卷（非选择题，共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。17.（6分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯
8、化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是 ；（2）仅发生离子键破坏的是 ；（3）仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；（5）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量。18.（12分）（1）N2的电子式为 ；（2） NaOH的电子式 ；（3） Na2O2的电子式为 ；（4）CO2的电子式为 ；（5）用电子式表示MgCl2的形成过程 （6） 用电子式表示k2S的形成过程19.（11分）一
9、定条件下，将a mol N2与17 mol H2的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容器中，发生如下反应：（1） 若反应进行到t min时，n(N2)=2 mol ,n(NH3)=6 mol ,计算a的值；此时N2的转化率是多少？（2） 在t min时，H2的体积百分数是多少？ （要求简写解题过程）20.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物
10、质组成 甲 乙 丙 丁各元素原子个数比A和C 1:1B和A 1:4D和E 1:3B和E 1:4请回答下列问题： C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _元素E在周期表中的位置为第 周期 族请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_和_ 把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_ 写出甲的电子式:_ 有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl) 1.3 molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的 体积是: _21. （12分）某化学兴趣小组为了探索铝电
11、极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液灵敏电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？_(用“是”或“否”回答)； （2）写出实验3中的电极名称和电极反应式：铝为_极，_；石墨为_极，_； （3）实验4中的铝为_极，写出电池总反应方程式_ （4）解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因： （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响
12、？ 义马市高级中学2014-2015学年（下）期中考试高一化学试题参考答案一、选择题12345678DACBADBD910111213141516AABCBAAC二、填空题17（共6分）(1) （2）（3）（4）（各1分）（5）46 kJ （2分）18（共12分） 19（10分）（1）解： 依题意有 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 开始量 a mol 17mol 0 mol 变化量 3mol 9mol 6mol t min 量 2mol 8mol 6mol 所以 a = 3 mol+2 mol = 5mol （3分） （3分） （2）t时刻H2的体积分数即H2的物质的量分数 （4分）l20（共12分） H2OCH4 （2分） 第三周期VIIA族（2分） NH4+和OH- (其他合理答案也可） （2分）l 2Al 2NaOH6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2（2分）l （2分）80 mL（2分）21（12分）（1）否（1分） （2）负极：2Al6e 2Al3+（2分）；正极：6H+ + 6e 3H2（2分） （3）负极（1分）；电池总反应式：2Al +2NaOH+6H2O = 2NaAl（OH）4+ 3H2（2分） （4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极。（2分）
