1、高二化学第二次月考试题一 选择题（单选，每题2.5分，共50分）1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A E(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)2晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键3最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关
2、于CO2的原子晶体说法正确的是()A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质4按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是() A原子半径和离子半径均减小 B氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D单质的熔点降低4砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确
3、的是()A分子中共价键键角均为60 B黄砷中共价键键能大于白磷C分子中含有的共价键的数目都是4 D黄砷的熔点低于白磷5 能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。 C60(结构见右图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是()AC60、Si60、N60都属于新型化合物 BC60、Si60、N60互为同分异构体CN60结构中只存在NN单键，而C60结构中既有CC单键又有CC双键D已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长140 145pm，故C60熔点高于金刚石6双氰胺(C2H4N4)是生产三聚氰胺的
4、原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点为209.5，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是()A双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键B双氰胺分子中键和键的个数比为5：3C双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是3价、4价7只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键氢键共价键极性键非极性键A BC D8下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态 水分子高温下也很稳定A B C D9下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多
5、电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素10下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D11下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆
6、积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构12在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()ABeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2BBeF2分子的立体结构为直线形CSF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形13关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9 B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1:2 D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全
7、沉淀14下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同15如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm316有关晶体的叙述中正确的是()A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28 g晶体硅中，含SiSi共
8、价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为1217是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A图和 B图和C只有 D图和18在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点CKF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高19某烯烃与氢气加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A2,2二甲基
9、3丁烯 B2,2二甲基2丁烯C2,2二甲基1丁烯 D3,3二甲基1丁烯20下列物质中的n等于4时，其同类别的同分异构体数目最多的是()A烃CnH2n2 B醇CnH2n2OC醛CnH2nO D羧酸CnH2nO2二 填空题 （50分）21 (12分)砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为;砷与溴的第一电离能较大的是。(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是。(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为,与其互为等电子体的一种分子为。 (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为,
10、As原子采取-杂化方式。 (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有(填字母)。A.离子键B.键C.键D.氢键E.配位键F.金属键G.极性键22（13）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为。另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3。请回答下列问题：（1）基态Fe3的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的电负性由大
11、到小的顺序是 。（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。三硝酸六尿素合铁（）中的NO3空间构型是_。（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-205，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）。Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_。Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_。（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。则晶胞中铁原子的配位数为_。如果铁原子的半径为r pm，密度为b g cm3 ,则铁原子的摩尔质量
12、为_。（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）23 (13分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。(1)E元素基态原子的价层电子排布图为。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号), A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为 ，空间构型为 ，解释易溶于水的原因 。(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为;1 mol B2A4分子中含mol 键。
13、(4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为,乙为;高温时,甲易转化为乙的原因为。24(12分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式。(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数分别为个、个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子
14、化学式分别为、(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是,1 mol三聚氰胺分子中键的数目为 。 硝酸比亚硝酸酸性强的原因 。 班级 姓名 考号 高二化学第二次月考答题页一、选择题：（本题共20小题,每小题2.5分，共计50分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共50分）21.（12分）(1) 2分， (2) 。（2分） (3) ， (4) ， (5) （3分）22.（13分）(1) 2分， (2) ， (3) ， ， （2分） (4) ， （3分）23.（13分）(1) 2分 (2) ， ， ， （2分） (3) ， (4)_ ， ， 26分24.（12分）(1) 2分 (2) ， （3） 2分 (4) 2分， 2分(5) 2分 版权所有：高考资源网()
