1、专项（九）原子结构与元素周期表易错点1：碱金属元素和卤素的原子结构与性质的误区典例剖析A.5句 B.4句 C.3句 D.2句错解 A或B错因分析 F原子次外层是2个电子，（1）错误；K单质的密度反常，比Na的小，（2）错误；碱金属元素和卤素分别是活波的金属元素和非金属元素，易与多种物质发生反应，在自然界中没有游离态，（3）正确；液溴易挥发，存放液溴需加水液封，（4）正确；写出两个反应的方程式：2KMnO4 + 16HCl（浓）=2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8H2O和Cl2 +2KI=2KCl +I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得（5）正确，故共有3句正确，选C。正解C
2、易错点津误区1 试剂的取用和保存（1）取出的试剂一般不放回原试剂瓶，但取出的钾、钠切割后，未用的钠、钾应迅速放回原试剂瓶中。（2）锂的密度比煤油的小，不能保存在煤油中。（3）液溴易挥发，需密封保存并加水液封。误区2 物质的物理性质（1）从锂到铯、碱金属单质的密度呈增大趋势，但K HID.卤素单质与水反应的通式为5.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有( )将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应钠在水蒸气中反应（密闭）时因温度高会发生燃烧现象钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜A.1项B.2项C.3项D.4项6.
3、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类”，它位于A族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属中某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中A族元素不一定都为金属元素碱金属单质随原子序数增大密度也一定增大“类钫单质是强还原剂“类钫”在化合物中显1价“类钫”的单质有较高的熔点A.B.C.D.7.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性
4、，应用带橡胶塞的试剂瓶保存C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里D硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存8.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A K能从LiCl的溶液中置换出LiB 随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C 随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D Cs2CO3受热易分解9.下列各组比较不正确的是（ ）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.碱金属Li、Na、K单质都能在中燃烧生成过氧化物C.熔、沸点:D.碱性:10.关于碱金属单质的性质叙述错误的（ ）A.都能够在空气中燃烧B.都能够与水剧烈反应C.都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D.都可以保存在煤油中
5、易错点2：核素和同位素的常见误区典例剖析230Th 和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th 和232Th的化学性质相同错解 A、B或C错因分析 Th存在230Th 和232Th两种核素，质量数分别为230和232，质量数是指原子的中子数与质子数之和，不是针对元素，A项错误；只知道Th的两种核素的质量数，不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中元素的种类不变232Th变为233U，
6、元素种类改变，不属于化学变化研究的范围，C项错误；互为同位素的原子化学性质相同，D项正确。正解D易错点津误区1 概念辨析错误（1）有多少种核素就有多少种原子。核素种数远多于元素种数（118种）。（2）无论几种H2组成的氢气、几种H2O组成的水都是纯净物。Na35CI与Na37Cl组成的食盐是纯净物而不是混合物。（3）同位素是几种核素（原子）的互称，单质或化合物分子不能称为同位素。（4）互为同位素的原子，得失电子能力相同，化学性质相同。（5）核变化既不属于物理变化，也不属于化学变化。误区2 不同核素形成的化合物的种数及其相对分子质量的判断错误。误区3 混淆核素的原子个数百分比和质量分数。？学会了
7、吗11.下列说法正确的是( )A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D. 的质量数相同，所以它们互为同位素12.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关的说法中正确的是( )A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与互为同位素D.与互为同素异形体13.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间 结构。下面有关13C叙述正确的是（ ）A.13C与l5N有相同的中子数B.1
8、3C与C60互为同素异形体C.15N与l4N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同14.和是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）A.和互为同位素B.和的核外电子排布不同C.和互为同素异形体D.和的化学性质不同15.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )A.与B.和C.与D.和16.下列说法正确的是（ ）A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、 中子构成的C.、与的质量数相同，质子数和中子 数不同D.H、D、T互称为核素17.我国稀土资源丰富。下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A.14462Sm与1
9、5062Sm 是同一种核素B.14462Sm与15062Sm 互为同位素C.14462Sm与15062Sm 的质量数相同D.14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同18.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A.与互为同位素B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电子数19.下列说法不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位 素的化学性质几乎完全相同质子数相同、电 子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一 种是离子O2中35Cl与37Cl两种核素的个数 之比与HC1中35C1与37C
10、1的个数之比相等A.B.C.D.20.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233Th,下列说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233Th是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同答案及解析1.答案：C解析：非金属性越强，越容易和氢气化合，则卤素单质不都能与氢气化合发生爆炸，例如溴和碘不能，A错误；只有氟单质能与水剧烈反应，B错误；卤素单质都能与钠反应生成NaX，C正确；碘的非金属性较弱，碘单质与铁反应生成，D错误。2.答案：D解析：是白色固体，溶于水和水反应，但是淡黄色固体；是碱性氧化物，不是碱性氧
11、化物；在加热条件下能与反应生成，不能转化成，两者间不能相互转化，且两者的阳离子与阴离子的个数比均为2：1；加热时可与反应生成，故更稳定。3.答案：B解析：随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点逐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大，错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，F次外层电子数是2个，Cl次外层电子数是8个，Br次外层电子数是18个，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；根据HF、HCl、
12、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。答案选B。4.答案：C解析：A.Li密度小于煤油，所以Li会浮在煤油表面上，不能用煤油保存Li，可以用石蜡，故A错误；B.Rb和Na都能和水反应生成氢气，将Rb投入NaCl溶液中，Rb
13、先和水反应生成RbOH和氢气，所以不能用Rb置换出NaCl溶液中的Na，故B错误；C. 元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性AtHI，故C正确；D. 氟气和水反应生成HF和氧气,除了氟气外其它卤素单质与水反应的通式为，故D错误；5.答案：D解析：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使石蕊试液显蓝色，故错误；金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl反应，后与水反应，故错误；钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，故错误；Na与反应生成NaOH，NaOH再与反应生成，因Na与生的反应是放热反应，可导致生成的表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu，故错误。
14、6.答案：A解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则钠与水反应比锂剧烈，错误；碱金属都比较活泼，需要密封保存，但并不都保存在煤油中，Li的密度比煤油小，需要用石蜡油封存，错误:IA族元素还包含H元素，不全是金属元素，正确；碱金属一族从上到下，密度逐渐增大，但是Na和K出现反常，K的密度比Na小，错误；碱金属一族从上到下，金属性逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，正确；“类仿”最外层电子数是1，在化合物中显1价，正确；碱金属一族从上到下，熔沸点逐渐降低，错误，故选A。7.答案：D解析：8.答案：C解析：A. 钾是活泼金属，在溶液中先和水发生反应，K不能从LiCl的溶液中置换出Li，故A错误；B.
15、 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强，和水反应剧烈程度增强，故B错误；C. 对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，故C正确；D. 活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热不能分解，故D错误；故选C.9.答案：B解析：A.锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈故正确；B.锂不能生成过氧化物，只能生成氧化锂（），故错误；C.碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低即熔、沸点，故C正确；D.从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性:，故D正确。10.答案：D解析：A.碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物或超氧化物等，即
16、碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；B.碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢，故B正确；C.除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，故C正确；D.Li的密度小于煤油，L不能保存在煤油中，其他的碱金属可以保存在煤油中，故D错误。11.答案：A解析：A选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子()的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误：原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子。 C错误；质子数
17、相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，D错误。12.答案：C解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,据此可知该核素的质子数=92,质量数=235.由于质子数+中子数=质量数,则中子数=235-92=143。质子数=核外电子数=92,所以选项AB不正确。与的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,C正确,D不正确,答案选C。13.答案：C解析：A项，l3C的中子数为7, l5N的中子数为8,所以错 误；B项，13C表示的是一种原子.C60表示的是一种单质，两 者不属于同素异形体，所以错误；C项，两者的质子数相同， 中子数不同，互为同位素，所以正确；D项,I
18、5N的核外有7个 电子，8个中子，所以错误。14.答案：A解析：A. 与是氧元素的两种核素，两者互为同位素，故A正确；B. 与互为同位素，其核外电子排布相同，故B错误；C. 与是氧元素的两种核素，不是单质，不属于同素异形体，故C错误；D. 互为同位素的原子具有相同的化学性质，故D错误；故选：A。15.答案：B解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。16.答案：C解析：A.同一元素的各核素，质子数相同，中子数不同，质子数=质子数+中子数.故质量数不同，但属于同一种元素
19、， 故它们的化学性质几乎相同，选项A错误；B.氕原子是由核 外电子和质子构成的，不含有中子，选项B错误；C.、与的质子数和中子数不间，为不同种元素，选项C 正确；D. H、D、T互称为同位素.选项D错误。17.答案：B解析：A.14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B.14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C.14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D.14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误。故选
20、B.18.答案：D解析：本题考查了原子结构、核素、同位素、同素异形体等的判断。同位素是指同种元素不同原子的互称,与质子数不同,不是同种元素,化学性质不同,A、C项错误;同素异形体是指同种元素形成的不同单质,B项错误;与属于同位素,质子数相同,核外电子数相同,具有相同的最外层电子数,D项正确。19.答案：D解析：质子数相同的微粒，可能是同位素，则属于同一 种元素，也可能是不同的分子，如CH4、NH3、H2O、HF等， 故错误。同一元素的核素种数即同位素的种数，是由中 子数决定的，故正确。同位素原子的最外层电子数相同，所以化学性质几乎完全相同，故正确.质子数相同、 电子数也相同的两种微粒，可能是同
21、位素；也可能是两种分子.如H2O和HF等;可能是两种阳离子，如和Na+等；也可能是两种阴离子，如OH-和F-等；不可能一种是分子，另一种是离子，故正确。某种元素的同位素所占原子个数的百分比，不论是在游离态还是在化合态中都是相等的，故正确。20.答案：D解析：A项，钍的两种核素230Th和232Th,其质量数分别是230、232,所以错误；B项，元素的相对原子质量是按各种 天然同位素原子所占的百分比计算出来的平均值，在不知道 各种天然同位素原子所占的百分比的情况下不能求得其平均 值，所以错误；C项，化学变化是生成新物质的变化，原子种 类不变，而230Th转换成233U时原子种类发生了变化，所以错 误；D项，同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，所以正确。
