1、高三二轮微专题1活动1：锰的周期表位置 价电子排布: 在酸性溶液中，Mn2+比Fe2+和Cr2+稳定，是因为： 活动2：软锰矿中MnO2含量的测定 已知MnO2+KI+H2SO4I2 I2 +2S2O32=2I+S4O62 请设计实验方案确定MnO2的含量。(1)利用已知数据计算该样品中的MnO2的质量分数为 (Mn的相对原子质量为55)(2)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因可能是： 活动3： MnO2的制取工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含Zn
2、S约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分，请完成下列流程 S、SiO2加热，浸取软锰矿闪锌矿硫酸（1）右图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶 解度曲线（g/100 g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。（2）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： （3）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 （写化学式）。（4）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用
3、硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点： 。活动4：MnO2的应用1干电池（ZnMnO2KOH）已知二氧化锰放电反应机理较复杂，依放电深度的不同，大致可分为浅度放电时的均相反应和深度放电时的异相反应（1）浅度放电对应的产物为MnOOH，请写出电极反应方程式： （2）深度放电过程中，溶液中有Mn(OH) 63 生成，不考虑空间结构，请写出该离子的结构式： （3）深度放电后，生成的Mn (OH)2与Mn(OH) 63 生成Mn3O4，已知Mn3O4可以和稀硫酸反应，将其转化为MnSO4和MnO2,写出该反应的离子反应方程式2二氧化锰制备高锰酸钾高锰酸
4、钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。已知：3MnO2+KClO3+6KOH =3K2MnO4+KCl+3H2O 几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KOHKMnO42011133.71126.38601276515422.1（1）反应的化学方程式 3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3（2）反应的条件为电解，其化学方程式为 （3）两个途径中操作a、b相同，均包括 蒸发浓缩冷却结晶、 过滤等3步。KOH、MnO2（4）在通入CO2气体时，当溶液的PH达到1011时，及停止通入CO2，若CO2通入过多，则 （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则途径一中1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。
