1、高考资源网（） 您身边的高考专家综合测试五1（2014皖南八校二次联考)SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NH32N2+3H2O下列说法正确的是ANOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一BN2中键与键之比为1:2C反应中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高2（2014惠州三调)下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2 +H2
2、O BFe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : Fe2+H2O2+2H+=Fe3+4H2O考点：本题考查的是离子方程式的正误判断。3（2014六盘水六校)NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA B224LCO2中含有的原子数为3NA C1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA D在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA4（2014开封一模)下列说法正确
3、的是 A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4)c(SO42) B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH)之比是2：1 C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na)c(NO3) D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na)c(CH3COO)5（2014宝鸡中学月考)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金
4、属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应6(2014绵阳二诊)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b 【答案】D7（2014成都一诊)定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量
5、NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12. 0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A【解析】8(2014温州十校期末)（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学
6、式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，所以B是次氯酸。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D是氮气。这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是氯化氢，进而与氨气反应生成氯化铵，即C是氯化铵。根据原子守恒可知，E是水。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同
7、时生成两种钠盐。因此根据原子守恒可知，该气体应该是氯气，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。（1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素氮元素在周期表中的位置为第二周期第A族。（2）次氯酸不稳定，受热易分解，生成氯化氢和氧气，因此溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2HClO2HCl + O2 。考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验9（2014惠州三调)100时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g);H= +57.0 kJmol-1，NO
8、2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，（1）在060s内，以N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。（2）根据甲图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1= =0.36mol.L-1.S-1若其他条件不变，升高温度至120，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“”、“”或“”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_。A降低温度 B通入氦气使其压强增大 C又往容器中充入N2O4 D增加容器体积（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。A平衡状态 B朝正反应方向移动 C朝逆反应方向移动 D无
9、法判断（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.2 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= -534.7 kJmol-1 N2O4(g) 2NO2(g) H= +57.0 kJmol-1 则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= kJmol-110(2014湖州期末)(14分) 氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 ， 写出该物质
10、催化氧化反应的化学方程式 。（2）的反应类型是 。原料D中含有的官能团名称是 、 。（3）写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式 。(i) 能发生银镜反应；(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：COOCH3和 ，且二者处于对位。（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下：【答案】【解析】试题分析：（1）原料A的分子式为C7H8O，它的含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的同分异构体结构简式为。写出该物质催化氧化反应的化学方程式。（2）考点：考查有机物官能团、结构简式、同分异构体的书写及合成等知识。11 （2014六盘水六校)（13分）某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。试回答：（1）检验装置A的气密性的方法是 （2）装置A中反应的化学方程式为 （3） 装置C的作用是： _，装置D中的试剂是：_ _。（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是： 。（6） 装置 G中发生反应的离子方程式为：_ _ _。高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501
