1、广东广雅中学2020学年上学期高一级12月阶段测试试卷化 学本试卷共4页，满分100分，考试用时50分钟。注意事项：1.开考前，考生须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定区域填写姓名、班级、考号等信息，并用2B铅笔在指定区域内填涂考号。 2.选择题答案需用2B铅笔将答题卡上对应题目的标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后再选涂其它答案。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 K 39 Mn 55 O 16 Al 27一、单项选择题（本题包括9小题，每题4分，共36分
2、。每小题只有1个选项符合题意。）1. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 镍钴合金用于制造喷气式飞机的发动机叶片，利用了合金的熔点低于成分金属的性质 C. 稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素” D. 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的2. 下列有关铁的化合物的说法正确的是 A. 氧化亚铁不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4 B. FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物，都能和盐酸反应生成盐和水 C. Fe在Cl2中燃烧，Fe不足时生成FeCl3，Fe过量时生成FeCl
3、2 D. 反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：83已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是ACO23、SO24、NH4、Na BCl、SCN、NO3、Cu2CBr、I、Mg2、Na DH、Cl、NO3、Al34. 有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液5下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉
4、铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧6. 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解。符合此条件的物质是AFe2O3BHClCZnSO4DFeSO47. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应低于Na或K的熔点A B C D8. 下列有关物质检验的
5、说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B. 取少量待测液于一试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；再滴入几滴新制氯水，溶液变红色，说明待测液中有Fe2+而没有Fe3+ C. 为了检验菠菜中的铁元素，可先将菠菜灼烧、溶解、过滤，然后取少量滤液于一试管中，先加入过量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D. 为检验一碱性洗涤液中是否含有Cl-，可取少量洗涤液于一试管中，滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明洗涤液中还含有Cl-9. 将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的硫酸中，混合物完全
6、溶解，当再加入250 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为A0.5 molL-1 B3.0 molL-1C2.0 molL-1D1.0 molL-1二、单项选择题（本题包括6小题，每题5分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）10. 资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是酒精喷灯图1图2A装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯B装
7、置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验C将装置图2反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则证明装置A的产物为FeOD装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干11. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是（已知工业上利用电解熔融NaCl来制备金属Na）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(O
8、H)3FeCl2CuCl212. 向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为A2：7B1：7C7：1D5：413. 将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和铁、铜均可反应B当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，铜剩余，故无Cu2C当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，铁和铜都与Fe3反应，故无Fe3D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定
9、有Fe2、Cu2不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3反应14. 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用如图步骤，以下说法错误的是A. 腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B. 滤渣的成分是CuC. 可以是稀盐酸，不能用稀硫酸 D. 通入时发生反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-15. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、Fe3+、Cl、SO32-、SO42-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产
10、生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、SO32-、Cl B肯定没有Fe3+、MnO4-、SO32-、SO42-C肯定有Al3、Mg2，可能有K、Cl D可能有K、SO32-、Fe3+三、非选择题（共34分）16. （10分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。已知：. 黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量可高达185 mg。 . 紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的M
11、n2。. 为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如右图所示。（1）步骤检验Fe3所用试剂是 溶液。（2）下列有关上述实验得出的结论不正确的是 (填字母)。a黑木耳中一定含Fe2和Fe3 b滤液A中一定含Fe2和Fe3 c白色沉淀中一定含Fe(OH)2. 为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计如右图实验方案：。（3）可选做试剂B的物质是 （填序号）。 aI- b. Cu c. Fe d. Zn（4）步骤中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。（5）若反应消耗2mL 0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，计算得100g黑木耳中含铁量为 mg；若实验过程操作规范，则测定结果出现较大误差的
12、可能原因是 。17. （10分）方程式书写：（1） 向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请写出该过程中发生的所有反应的离子方程式： 、 、 。（2） 红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。（3） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出该反应的离子方程式 。18. （14分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色
13、沉淀的原因进行了实验探究。编号实验操作实验现象实验1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。中加入试剂a，中加入试剂b中出现蓝色沉淀，中溶液未变成红色I甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。（1）实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为 。（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 性，实验2中加入的试剂a为 溶液。 （3）实验2的现象说明甲同学的猜测
14、（填“正确”或“不正确”）。. 乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3实验5。编号实验操作实验现象实验3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1 FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1 FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中_（4）
15、依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为 。（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为 。. 该小组同学尝试用右图装置制取Fe(OH)2。实验时必须使用铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液。填写下列空白：（6） A中应预先加入的药品是 。（7）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先 （填“打开”或“关闭”）止水夹a，一段时间后， ，再 （填“打开”或“关闭”）止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应。2020学年上学期高一年级12月阶段测试化学 参考答案一单项选择题（本题包括9小题，每题4分，共36分。每小题只有1个选
16、项符合题意。）题号12*34*56*789答案BADBDAABD二单项选择题（本题包括6小题，每题5分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）题号101112*131415答案CBADBB三、非选择题（共34分）*16.（10分）（1）KSCN（1分） （2）a （1分） （3）b （1分） （4）酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（1分） 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O（2分）（5）560（2分） 黑木耳中含有一些还原性物质(如维生素C)等（2分）17. （10分，每空2分）*（1）CO2+2OH = CO32-+H2OAl2O3+2OH = 2AlO2-+H2O高温2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2*（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（3） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O18（14分）（1）4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3（2分） （2）还原（1分） 铁氰化钾（1分）（3）不正确（1分） （4）NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面（2分）（5）白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现（2分） （6）铁屑（1分） （7）打开（1分） 从B上口收集H2，验纯，待H2纯净后（2分） 关闭（1分）7
