1、单元测评(二)B第2章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1下列物质的分类合理的是( )A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO、Mn2O72图CB21表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )图CB21XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质
2、化合物3.在5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A11 B51 C15 D314下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：NaH2ONaOHH2B向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu22OH Cu(OH)2C盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2HCO2H2OD等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：HOHH2O5下列关于电解质的叙述中，正确的是 ( )碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性较好，所以它是强电
3、解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A B C D6. 驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3，下列有关叙述正确的是( )AK2Cr2O7是氧化剂 B乙醇表现氧化性和还原性CCr3是氧化产物 DCr元素发生氧化反应7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK 、MnO、Na、Cl BK、Na、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SO8分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据在水溶液中或熔融状态下
4、能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀10下列反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A2KNO3S3CK2SN23CO2 B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4HNO32H2O4NO2O2DHgSO2HgSO2 11下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A
5、检验H：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有HB检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有ClC检验Fe2：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2D检验Fe3：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe312. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 13将铁屑溶于过量
6、的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是( )A硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜14在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐(BrO)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是()A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO)是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应15下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去
7、杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液16.下列说法错误的是( )A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质17磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质
8、粒子直径在5.5 nm36 nm(1 nm109m)的磁流体。下列说法正确的是() A所得的分散系属于溶液B所得的分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系不能通过滤纸 D磁流体微粒的直径比Fe2小18下列关于氧化物的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D19下列反应完成后没有沉淀的是( )ABaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀HClBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
9、 DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO320被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1121某溶液中含有HCO、CO、SO、Na四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )AHCO BCO CSO DNa22如图CB22是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )图CB22A置换反应 B分解反应 C化合
10、反应 D氧化还原反应23下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O正 确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO32H=Mg2CO2H2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正 确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OHCO2=HCO正 确24.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2OH2SO42HI2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO
11、3)3AI Fe2 H2SO3 NO BH2SO3 I Fe2 NOCFe2 I H2SO3 NO DNO Fe2 H2SO3 I25向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为( )A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算第卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共4小题，共50分)26(8分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同ACaO、Na2O、CO2、C
12、uO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A_；B_；C_；D_。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3，该反应_氧化还原反应(填“是”或“否”)。若是氧化还原反应，_是氧化剂(若“否”此空不填)。27(16分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。(1)正常人体内铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。则，在人体中进行
13、Fe3Fe2的转化时，Fe3作_剂，发生_反应。(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是_；该反应的离子方程式是_；证明胶体已经制成的方法是_。28(10分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_。(2)充分反应后，如果容器内还
14、有大量Fe3，则还含有_，一定没有_。(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有_。29(16分)(1)下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11)氨水熔化的KNO3(2)按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：_。小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：_。(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_。As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性B还
15、原性C酸性D碱性该反应的氧化产物是_，还原产物是_。若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。(4)当溶液中X2O与SO数目之比为13时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为_。单元测评(二)B 1.A解析 B中的Na2CO3虽俗名为纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐，错误；C中的NH3H2O为碱，错误；D中的Mn2O7为酸性氧化物，错误。2A解析 酸可分为含氧酸和无氧酸，故X包含Y，A错误。3B4B解析 A项离子方程式没有配平，错误；C项CaCO3 应写化学式，错误；D项应为：HSOOHBa2BaSO4 H2O ，错误。5D6A解析 K2Cr2O7与乙醇反应时，C2OCr
16、3铬元素化合价降低，发生还原反应，K2Cr2O7是氧化剂，Cr3是还原产物；乙醇是还原剂，表现还原性，A正确。7B解析 MnO 为紫色，A错误；碱性条件下，H不能大量共存，C错误；Fe3是黄色，且不能与OH大量共存，D错误。8A解析 依据酸电离出的H数目，分为一元酸、二元酸等，A错误。9C解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；Fe3与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀，D错误。10D解析 A中钾元素的价态没变化，错误；B中钾元素的价态没变化，错误；C中H的化合价没变化，错误。11B解析 滴加石蕊试液溶液变红色，证明溶液中含有H，A
17、错误；先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl，B正确；在含Fe2的溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，C错误；含Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色而不是生成沉淀， D错误。12D解析 醋酸是弱电解质，在书写离子方程式时应该写成化学式，错误；中生成的单质碘化学式不对，且离子电荷数没有配平，错误； 因Ca(HCO3)2溶液跟足量的烧碱溶液反应，溶液中的OH足够将HCO电离出的H中和，生成物中应有CO，正确写法应该是：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，错误。因此D项正确。13B解析 铁屑溶于过量
18、稀盐酸时：Fe2HCl=FeCl2H2，若使Fe2转化为Fe3时，须加入氧化剂(Cl2、HNO3、KMnO4等)，B正确。14D解析 溴化物(Br)经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐，溴元素由1价变为5价，Br失去电子 ，化合价升高被氧化，发生氧化反应是还原剂，O3 是氧化剂，氧元素被还原，发生还原反应，D正确。15C解析 2FeCl3Fe3FeCl2，主体成分FeCl3被消耗了，A项错误； 2FeCl3Fe3FeCl2，CuCl2FeFeCl2Cu，主体成分FeCl3被消耗了，B项错误； FeH2SO4FeSO4H2，而Cu不与稀硫酸反应，C项正确； Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2
19、反应：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl，Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，D项错误。16B解析 B项，由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，错误。17B解析 由于分散质粒子直径在5.5 nm36 nm(1 nm109m)，所以磁流体是一种胶体，具有胶体的性质：能产生丁达尔效应、能通过滤纸、分散质微粒直径比溶液中溶质大等，B正确。18D解析 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是金属氧化物，错误；非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；金属氧化物不一
20、定都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物，错误；酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，错误；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，错误；19D解析 A项中产生的硫酸钡沉淀不溶于稀HCl，错误； B项中产生硫酸钡沉淀，错误；C项中产生的碳酸银沉淀最后转化为氯化银沉淀，错误；D项中产生的Fe(OH)3沉淀最后溶于足量稀HNO3中，正确。20D解析 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2，D正确。
21、21C解析 加入Na2O2后，因2Na2O22H2O=4NaOHO2，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HCOOH=COH2O，使溶液中HCO的浓度减小，CO的浓度增大， C正确。22A解析 燃煤发电厂处理废气的装置内主要发生的反应有：CaCO3CaOCO2，SO2CaOCaSO3，2CaSO3O22CaSO4，上述三个反应中没有置换反应，A正确。23A24B解析 反应H2SO3I2H2OH2SO42HI中，还原剂为H2SO3，还原产物为HI，则还原性：H2SO3I； 反应2FeCl32HI2FeCl22HClI2中，还原剂为HI，还原产物为FeCl2，则还原性：IFeCl2；反应3FeC
22、l24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，还原剂为FeCl2 ，还原产物为NO，则还原性：FeCl2 NO，以上综合排序后： H2SO3 I Fe2 NO，B正确。25B解析 200 mL 1 molL1的盐酸恰好使混合物完全反应溶解，生成气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，即溶液中的溶质全部为FeCl2，由电荷守恒得n(Fe2)n(Cl)0.2 L1 molL10.1 mol，所以一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO中共含有n(Fe)0.1 mol，当用足量的CO还原时，得到0.1 mol铁，质量为0.1 mol56 gmol15.6 g。26(1)CO2Cu
23、或H2O2H2O (2)是O2解析 (1)A选项中除CO2外，其他均为金属氧化物；B项中除Cu外，其他均为非金属单质，除H2外其余都是固体；C选项中除O2外，其他均为金属单质；D选项中除H2O外，其他均为酸。(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该反应中O2是氧化剂。27(1)氧化还原 (2)Fe2HFe22H2 (3)2Fe3Cl2 2FeCl36e,) (4)向沸水中滴加几滴1 moll1 FeCl3溶液 ，继续加热，直至溶液变为红褐色，停止加热Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H丁达尔效应28(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu(3)Fe3、Fe解析 根据Fe2F
24、e3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，若Fe有剩余，则容器中只能有Fe2，不可能有Fe3、Cu2；如果容器内还有大量Fe3，则还含有Cu2和Fe2，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe3和Fe。29(1)(2)KHSO4KHSOCa(OH)2HCOCaCO3H2OOH(3)A ZnSO4 AsH31.2NA (4)3价解析 (3)反应中，Zn化合价由0价变为2价，ZnSO4 是氧化产物；As2O3 中As的化合价由3价变为3价，As2O3 表现氧化性，AsH3 是还原产物；每生成2 mol AsH3 转移12 mol e，若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA ；(4)根据电子转移守恒解答。由题意X2O在反应中作氧化剂，SOSO过程中每个离子失去2个电子，3个离子共失去6个电子，则1个X2O在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)个电子。根据上述分析，2(6a)6，解得a3。
