1、第3课时外界因素对化学平衡的影响1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变D混合体系的压强发生改变2已知反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强3反应2A(g) 2B(g)C(g)H0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是()A降温B加催化剂C升温 D加压4对于可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)，在一定温度下，达到平衡状态，t0时改变某一外界条
2、件，其速率时间图象如图224所示。则下列说法不正确的是()图224A改变的条件可能为缩小反应容器的体积B改变条件后平衡一定没发生移动C改变的条件可能为升高温度D改变的条件可能为加入催化剂5在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得C的浓度为1 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 molL1，下列有关判断正确的是()Axyz B平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低 DA的体积分数减小6在一定温度下的密闭容器中， 已达平衡状态的下列反应：A(s)2B(g) C(g)D(g), 其它条件不变时，改变下
3、列条件，平衡会发生移动的是()A加热 B增大压强C加入催化剂 D减少A的物质的量7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是()APCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)C2HI(g) I2(g)H2(g)DC2H2(g)H2(g) C2H4(g)9如图225所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3(g)，则
4、平衡时SO3的转化率大小关系是()图225Aab Bab Cab D无法确定10密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 molL1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 molL1，有关叙述不正确的是()A平衡一定向右移动 BB的转化率降低Cxyz DC的体积分数降低11(双选)在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)3B(g) 2C(g)H0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，c(A)减小，C项错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移
5、动，c(A)增大，D项正确。4C解析 由图象可以看出改变条件后同等程度地增大了正逆反应的速率，平衡没发生移动。加入催化剂或当abc时，缩小反应容器的体积，都可达到这种效果；任何化学反应都伴随着能量的变化，故升高温度必定引起化学平衡的移动，因此升高温度时正逆反应速率不会相等。5D解析 新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以xy乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，甲乙，C项正确，B项错误。12A解析 分析图象可知，t2t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3t4和t2t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5t6是平衡再次逆向移动后建立
6、的平衡，SO3的百分含量再次降低，故正确答案为A。13B解析 在同一容器中投入2 mol PCl5可相当于容器的体积减小一半，相当于对第一个平衡体系增大压强，使平衡向左移动，PCl5的量增大，B正确14C解析 升温，c(Y)增大，平衡右移，所以Q0，B、D错误；气体体积增大1倍，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mn，A错，C对。15(1)向右移动先深后浅向左移动变深(2)不移动变深向右移动变深向左移动变浅16. (1)0.8 mol/L(2)60%(3)0.2 mol/(Lmin)(4)增大不变解析 根据题意可得： 3A(g)B(g)2C(g)2D(
7、g)起始的物质的量/mol 2 2 0 0转化的物质的量/mol 3x x 2x 2x平衡的物质的量/mol 23x 2x 2x 0.8所以2x0.8 mol，即x0.4 mol，所以达到平衡时B的物质的量浓度为0.8 mol/L；A的转化率为100%60%；v(D)0.2 mol/(Lmin)；由于缩小容积时平衡状态不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的密度增大。17(1)K(2)减小不变不变(3)ab(4)BC解析 (2)根据数据，升高温度，K增大，正反应是吸热反应，则升高温度，平衡右移，CO2的平衡浓度减小；再通入CO2，相当于加压，平衡不移动，转化率不变；增大容器的体积，平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量不变。
