1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元测评(三)B第3章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷66分，第卷34分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共66分)一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分)1下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是()A弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2O
2、HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A0.2 molL1K2S B0.1 molL1Ba(OH)2C0.2 molL1NaCl D0.2 molL1(NH4)2SO45为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHC
3、Na2CO3 DMgCO3625时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab BabCc (A) c(Na) Dc (A)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注
4、入待测液，取20.00 mL进行滴定11下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要 求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5IIO3H2O 3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH OHNH3H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2NH3H2O HSONH D. 用稀硝酸洗涤试
5、管内壁的银镜： Ag2HNOAgNOH2O13在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO14用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)15在25 时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是()A相等 B前者比后者大11倍C后者是
6、前者的1011倍 D后者是前者的108倍16下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大17等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为Bc(HCO)的大小关系为C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的
7、固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应18常温下，在10 mL 0.2 molL1氨水中，滴入0.2 molL1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mLBc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mLDc(NH)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)D该溶液可能呈中性、碱性或酸性21电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，图 CB31电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 mL pH3的CH3C
8、OOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图CB31，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1% D1%22水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：图 CB32下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中第卷(非选择题共34分)二、非选择题(本大题共4小题，共34分)23(8分)现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、C
9、H3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_。24(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式或必要的文字说明)。(2)常温下，已知0.1 molL1NaHA溶液pH2，则0.1 molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“大于”、“等于”或“小于
10、”)，理由是_。(3)0.1 molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。25(9分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH、Al3 、AlO、SO 、SiO 、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液
11、中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式HOHH2O _ HCOHH2OCO2_26(10分)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数
12、据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)_。单元测评(三)B1D解析 电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡， A项错误；可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，B、C项错误；外因会影响平衡， D项正确。2C解析 A、D两项属于弱电解质的电离；B项，是CO2与H2O化合反应的离子方程式；C项表示的是CO水解的离子反应。3C解析 MgSO4与NaO
13、H溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成的NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质，又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质，原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力增强。4A解析 表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 molL1，但由于A中K2S能水解，S2H2OHSOH，每减少1个S2同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 molL1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 molL1。5
14、D解析 不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2。6C解析 由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c(OH)c(H)，根据溶液中电荷守恒，可知c(OH)c(A)c(H)c(Na)。可推出：c(A)c(Na)，选C。7D解析 CaCO3饱和溶液中Ca2CO9.327105mol/L，KspCa2CO9.327105 mol/L9.327105 mol/L8.7109 mol2/L2。8B解析 由c(Mg2)c2(OH)Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，关键是看溶液的酸碱性。酸性越强，溶解度越大；碱性越强，溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性；Al(OH)3碱
15、性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。9D解析 对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力强；用Ksp直接比较时，物质的类型要相同。10B解析 滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。11D解析 氧化还原反应优先于非氧化还原反应，Fe3、H、NO优先反应，B错；Al3结合OH的能力大于NH，故C错。12C解析 A项，酸性环境中，不能生成OH，错；B项，NaOH过量，HCO 与OH会反应生成CO和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSO ，正确；D项，O原子不守恒，得失
16、电子也不守恒，错。 13B解析 溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH反应而不能大量共存；C项，HCO与OH反应生成正盐，Mg2与OH生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；D项，Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。14C解析 C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。15D解析 NaOH抑制水的电离，pH11的该溶液中水电离出的OH H1011 molL1, NaCN溶液中水电离出的OH mol L1103 molL1，故后者为前者的108倍。16C解析 A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需
17、要氨水过量，则有c(SO)c(NH)。B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。C中pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小。17A解析 由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)：，B错；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。18B解析 根据溶液中电荷守恒的原则，pH7时，溶液呈中性，c(H)c(OH)，则另两种阴阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NH)c(Cl)，而
18、要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若VHCl(aq)10 mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而呈酸性。19B20B解析 含有Na、H、S2、HS、OH的溶液可能是Na2S、NaHS、Na2S和NaHS混合溶液，有可能是NaHS和H2S混合溶液。21D解析 从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1103 mol/L；从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 molL10.010 L0.020 L0.1 molL1，电离度(已电
19、离的物质的量/原来的总物质的量)100%(1103 mol/L0.1 mol/L)100%1%。22C解析 溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，若CO、SO同时存在，则气体是一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2，B项错误；当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有Al3存在，而该Al3是由AlO与过量盐酸反应而转变所得，所以，C项正确，D项错误。23(1)(2)HCOH2O H2CO3OH (3) NHHCO2OH=CONH32H2O24. (1)碱性A2H2O HAOH(
20、2)小于H2A第一步电离出的H对HA的电离起到抑制作用，使HA更难电离(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) 解析 (1)由H2A=HHA，可知H2A的第一步完全电离，但HA不能完全电离，故Na2A会水解，而使溶液显碱性。(2)因H2A中第一步电离出的H，会抑制HA的电离，故0.1 molL1H2A溶液中的氢离子的物质的量浓度小于0.11 molL1。(3)0.1 molL1的NaHA溶液中，HAHA2，故有：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。25(1)OH、AlO、CO、KNH、SO 、SiO 、Al3 (2)有Cl (3) AlO HH2O Al(OH) 3 COHHCOAl(OH) 3 3H3H2OAl3解析 (1)强碱性溶液中，一定存在OH，一定不存在NH、Al3；由知无SO、SiO；由知一定存在AlO、CO；根据溶液显电中性，知一定有阳离子K。(2)n(AgCl)1.3103 mol，n(HCl)51030.21103mol，故一定含有Cl。26(1)碱橙黄 (2)(3)2高考资源网版权所有，侵权必究！
