1、第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是() 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100 密度比水小热和电的良导体A B C D2下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa着火时，应立即用干燥沙土来灭火D实验室中少量Na密封，保存在煤油中3钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的还原性强4下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是 () ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO35
2、不是由钠的化学性质决定的用途是()制取过氧化钠做原子反应堆的导热剂冶炼钛放在煤油中AB C D6钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A煤油 B水 C食盐水 DCuSO4溶液7关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高8一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；表面出现液体。上述现象出现的先后顺序是() A B C D9将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A增大 B减小 C不变 D无法判断10(1)可以证明钠的硬度小的实验事实
3、是_。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。11有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图221所示。图221将6 mm50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化是_。(2)大试管中溶液颜色的变化是
4、_。(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_。(4)简述检验产生气体的方法： _。发展要求12下列叙述正确的是 ()ANa2O与Na2O2都是碱性氧化物 BNa2O具有氧化性，Na2O2具有还原性CNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，二者原理不同DNa2O、Na2O2均可与CO2或H2O反应，其反应类型一样13铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2，及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成Na
5、OH和O2；过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择_加入水中，原因是_。14在加热的条件下，Na2O可以与O2继续反应生成Na2O2，请写出该反应的化学方程式：_，其中Na2O作_剂。该反应说明Na2O的稳定性_(填“大于”或“小于”)Na2O2。第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用1D2.B3.C4.C5.A6.A7.B8.B9B解析 发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2m46 g 2 g 44 gCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4m 98 g 98 g可见每2 mol Na反应
6、，因第一个反应使溶液质量增加44 g，后又因第二个反应使溶液质量减少98 g，即溶液质量减小。10(1)金属钠可以用普通小刀切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)11(1)钠熔化成银白色小球，小球在水和煤油的分界面上做上下游动，最后消失 (2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (3)液面逐渐下降液面逐渐上升 (4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生12C解析 A项，Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。B项，Na2O中Na和O处于稳定价态，一般不体现氧化性或还原性，而Na2O2中O为1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。D项，Na2O与CO2或H2O的反应是化合反应，而Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应。13过氧化钙(或CaO2)Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强，而CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2，且产生的Ca(OH)2微溶于水，既不产生很强的碱性，又能与CO2结合成CaCO3沉淀142Na2OO22Na2O2还原小于
