1、2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高一（下）期中化学试卷一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B灼热的炭与CO2反应C铝与稀盐酸DH2与O2的燃烧反应2（3分）（2010秋烟台期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体3（
2、3分）（2005春连云港期末）下列结论正确的是（）微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSeABC只有D只有4（3分）（2015湖北模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定； B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层下列叙述正确的是（）A原子序数：ACBDB单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCAD简单离子半径：DBCA5（3分）（2013春涟水县校级期末）下列各组物质中互
3、为同位素的是（）ACa和BD和TCH2O和H2O2DO3和O26（3分）（2012春南京校级期末）镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）ANiO（OH）BNi（OH）2CH2DH2和NiO（OH）7（3分）（2015春衢州校级期中）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素ABCD8（3分）（2014秋越城区校级期中）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（）A增大氧气的浓度
4、可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零9（3分）（2014春开原市期中）对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）Av（A）=0.7mol/（Ls）Bv（B）=1.8mol/（Ls）Cv（C）=1mol/（Ls）Dv（D）=1.6mol/（Lmin）10（3分）（2015春毕节市校级期中）反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L下列论述正确的是（）A半分钟内的平均反应速率：5v（B）=6v（D）BC的平
5、均反应速率是0.010 molL1s1C容器中含D的物质的量至少为0.45molD容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L11（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ12（3分）（2014春永昌县校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3H2O CO
6、213（3分）（2009春吉林期末）硼有两种天然同位素BB，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（）A20%B略大于20%C略小于20%D80%14（3分）（2014春望江县校级期中）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（）ABCD15（3分）（2014春望江县校级期中）甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6H2O，有关叙述错误的是（）A正极电极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极
7、电极反应式：CH3OH+6OH6eCO2+5H2OC当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 gD工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大16（3分）（2014春望江县校级期中）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A容器中的气体的密度不随时间而变化B容器中的气体的压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B217（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强ABC
8、D18（3分）（2011春保定期末）如图是关于该电池的说法不正确的是（）Aa是负极B正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OHC电流由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池二.填空题（本题包括4小题，共46分）19（9分）（2013春湛江期末）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）1试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是20（12分）（2
9、014春望江县校级期中）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A、B、C（2）B元素位于元素周期表中第周期，族（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；B和Na 形成的化合物的电子式是（4）C原子结构示意图为；用电子式表示C的氢化物的形成过程21（6分）（2014春望江县校级期中）甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气该电池工作时：负极反应式为：正极反应式为：电池总反应
10、式为：22（8分）（2014春望江县校级期中）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3+SO32IO2+SO42（慢） IO2+SO32IO+SO42（快）5I+6H+IO33I2+3H2O（快） I2+SO32+H2O2I+SO42+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第步反应决定（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生23（11分）（2
11、014春双鸭山校级期中）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：（2）写出电极反应式：正极：；负极：（3）画出装置图：（4）实验现象：（5）实验结论：2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa（OH）2.8H2O与NH4Cl反应
12、B灼热的炭与CO2反应C铝与稀盐酸DH2与O2的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数饿分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B选；C、铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H
13、元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不选；D、H2与O2的燃烧反应为放热反应，且该反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大2（3分）（2010秋烟台期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体考点：元素周期律
14、和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期，从左向右原子半径在减小；B从B到B十个纵列均为金属元素；C同主族，从上到下原子半径在增大，非金属性在减弱；D.0族元素的单质为稀有气体解答：解：A同周期，从左向右原子半径在减小，则同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小，故A正确；B从B到B十个纵列为副族元素和第族元素，均为金属元素，故B正确；C同主族，从上到下原子半径在增大，非金属性在减弱，则A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越不稳定，故C错误；D.0族元素的单质为稀有气体，常温下为气体，故D正确；故选C点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表
15、的位置及周期表中的相似性和递变性即可解答，题目难度不大3（3分）（2005春连云港期末）下列结论正确的是（）微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSeABC只有D只有考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；非金
16、属性越强，对应离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强解答：解：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则SCl，阴离子的半径大于原子的半径，S2S，主族的元素电子层多的半径大，ClF，所以微粒半径：S2SClF，故错误；非金属性FClSSe，气态氢化物的稳定性为HFHClH2SH2Se，故正确；非金属性ClBrIS，对应离子的还原性为S2IBrCl，故错误；非金属性ClSSeTe，对应单质的氧化性为Cl2SSeTe，故正确；非金属性ClSSe，对应最高价氧
17、化物的水化物的酸性为H4ClO4H2SO4H2SeO4，故错误；同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：FClSSe，故正确；故选B点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大4（3分）（2015湖北模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定； B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层下列叙述正确的是（）A原子序数：ACBDB单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCAD简单离子半径：DB
18、CA考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数CA，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数：DB，CB，CD且三者处于第三周期，根据选项进行判断解答：解：A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数CA，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，
19、B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数DB，CB，CD且三者处于第三周期；AA处于第二周期，C处于第三周期；原子序数DB，CB，CD，所以原子序数：CBDA，故A错误；B同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：BD；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，CA，故B错误；C同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：DBC，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以CA，则原子半径：DBCA，故C正确；D核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：CB
20、DA，所以离子半径：CADB，故D错误；故选C；点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系、以及元素周期律是解题关键5（3分）（2013春涟水县校级期末）下列各组物质中互为同位素的是（）ACa和BD和TCH2O和H2O2DO3和O2考点：同位素及其应用版权所有专题：物质的分类专题分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素解答：解：ACa和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误； BD和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；DO2和O3是单质互为同素异形体，故D错误故选B点评：本题考
21、查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大6（3分）（2012春南京校级期末）镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）ANiO（OH）BNi（OH）2CH2DH2和NiO（OH）考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应解答：解：总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极
22、反应式：H22e+2OH=2H2O故选C点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应7（3分）（2015春衢州校级期中）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素ABCD考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素，以此解
23、答解答：解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，故正确；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故错误；116号元素位于第七周期A族，最外层电子数为6，故正确；第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素，故正确；116号元素位于第七周期A族，不属于锕系元素，故错误故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构和推
24、断为解答的关键，注意周期表中各周期元素的种类，题目难度不大8（3分）（2014秋越城区校级期中）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（）A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：对于反应2SO2+O22SO3来说，增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0解答：解：A增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故A正确B升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B
25、正确；C加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；D达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故D错误；故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大9（3分）（2014春开原市期中）对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）Av（A）=0.7mol/（Ls）Bv（B）=1.8mol/（Ls）Cv（C）=1mol/（Ls）Dv（D）=1.6mol/（Lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应
26、速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：Av（A）=0.7molL1s1；Bv（B）：v（A）=3：1，故v（A）=v（B）=1.8molL1s1=0.6molL1s1；Cv（C）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（C）=0.51molL1s1=0.5molL1s1；Dv（A）：v（D）=1：2，v（A）=0.5v（D）=0.51.6molL1min1=0.8molL1min1=0.013molL1s1；故A反应速率最快，故选A点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要
27、注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较10（3分）（2015春毕节市校级期中）反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L下列论述正确的是（）A半分钟内的平均反应速率：5v（B）=6v（D）BC的平均反应速率是0.010 molL1s1C容器中含D的物质的量至少为0.45molD容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据速率之比等于反应中计量数之比判断；B、根据v=计算反应速率；C、容器的体积未知，无法确定物质的量，据此判断；D、生成物浓度增加的同时
28、，反应物浓度减小，据此判断解答：解：A、根据速率之比等于反应中计量数之比可知，6v（B）=5v（D），故A错误；B、根据v=计算得C的反应速率为=0.010 molL1s1，故B正确；C、容器的体积未知，无法确定D的物质的量，故C错误；D、生成物浓度增加的同时，反应物浓度减小，A为反应物，故D错误；故选B点评：本题主要考查反应速率的概念及计算、平衡建立过程中物质的变化等知识点，难度不大，解题关键在于要仔细审题，防止思维定势11（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成
29、时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ考点：化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不
30、大12（3分）（2014春永昌县校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3H2O CO2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：从各物质的形成过程分析结构，找出存在的化学键类型；解答：解：A、HCl中只存在共价键，MgCl2 中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键和共价键，故A不符合；B、H2O中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，CO2只存在共价键，故B不符合；C、CaCl2 中只存在离子键，NaOH 中存在离子键和共价键，H2O只存在共价键，故C不符合；D、NH3H2O中只存在共
31、价键，CO2只存在共价键，故D符合；故选D点评：本题考查了化学键的类型，在化合物中的存在形式，目的是考查形成化学键的实质13（3分）（2009春吉林期末）硼有两种天然同位素BB，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（）A20%B略大于20%C略小于20%D80%考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算；元素质量分数的计算版权所有专题：计算题分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数，利用十字交叉法计算10B和11B的原子个数之比，再计算同位素10B的质量分数解答：解：B元素的相对原子质量10.8是
32、质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，则同位素10B的质量分数=18.52%故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，把握元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系为解答的关键，题目难度不大，注意先计算两种核素的原子个数之比，再计算同位素的质量分数14（3分）（2014春望江县校级期中）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（）ABCD考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：某元素的阴离子Rn，其原子核内的中子数为Ax
33、+n，其中A为质量数，则R的质子数为xn，所以Rn中核外电子数为xn+n=x，再计算出m克Rn离子的物质的量，进而计算电子数目解答：解：已知某元素的阴离子Rn，其原子核内的中子数为Ax+n，其中A为质量数，则R的质子数=A（Ax+n）=xn，所以Rn中核外电子数为xn+n=x，n（Rn）=mol，则m克Rn离子中包含电子个数=molmolxNAmol1=NA，故选D点评：本题考查原子结构、物质的量的相关计算，关键是确定离子核外电子数，难度不大15（3分）（2014春望江县校级期中）甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH+3O2+4NaO
34、H2Na2CO3+6H2O，有关叙述错误的是（）A正极电极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极电极反应式：CH3OH+6OH6eCO2+5H2OC当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 gD工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：放电时，该装置是原电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，以此解答该题解答：解：A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故A
35、正确；B负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，故B错误；C已知每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol4（2）=6mol，则当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇0.2mol质量为0.2molg/mol=6.4 g，故C正确；D由电极方程式可知，工作时，负极消耗OH，溶液pH减小，正极生成OH，pH增大，故D正确故选B点评：本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池和电解池原理是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度不大16（3分）（2014春望江县校级期中）在
36、一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A容器中的气体的密度不随时间而变化B容器中的气体的压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、容器中的气体的密度，从反应开始到平衡始终不变，
37、故A错误；B、容器中的气体的压强，从反应开始到平衡始终不变，故B错误；C、当体系达平衡状态时，A2、B2、AB的物质的量之比可能满足1：2：3，也可能不是1：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间里生成2n mol AB等效于消耗n mol B2，的同时生成n mol B2，正逆反应速率相等，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为017（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强ABCD考点：化学
38、反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答解答：解：该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；升温，反应速率加快，故正确；通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大18（3分）（2011春保定期末）如图是关于该电池的说法不正确
39、的是（）Aa是负极B正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OHC电流由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：燃料电池中，燃料做负极，氧气作正极，电流由正极流向负极，和电子移动方向相反，氢氧燃料电池的产物是水解答：解：A、燃料电池中，燃料氢气做负极，即a是负极，故A正确；B、在酸性电解质环境下，正极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2O，故B错误；C、电流由正极b流向负极a，故C正确；D、氢氧燃料电池的产物是水，不会产生污染，是环保电池，故D正确故选B点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大二.填空
40、题（本题包括4小题，共46分）19（9分）（2013春湛江期末）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）1试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol（Lmin）1；2min末时Y的浓度为0.175molL1；化学方程式中n的值是4考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，则
41、4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）开始 0.4 0.6 0 0转化 0.2 0.25 0.05n 0.32min末0.2 0.35 0.05n 0.3v（W）=0.075mol（Lmin）1，结合反应速率之比等于化学计量数之比及浓度计算公式来解答解答：解：0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，则 4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）开始 0.4 0.6 0 0转化 0.2 0.25 0.05n 0.32min末0.2 0.35 0.05n 0.3v（W）=0.075mol（Lmin）1，则V（X）=0.075mol（Lmin）1=0.05 mol（L
42、min）1，解得n=4，2min末时Y的浓度为=0.175 molL1，故答案为：0.05 mol（Lmin）1；0.175 molL1；4点评：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法计算及反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目难度不大20（12分）（2014春望江县校级期中）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A氮、B硫、C氟（2）B元素位于元素周期表中第三周期，A族（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的
43、水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；B和Na 形成的化合物的电子式是（4）C原子结构示意图为；用电子式表示C的氢化物的形成过程考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E为短周期元素，由元素在周期表中所处的位置，可知A、C处于第二周期，D、B、E处于第三周期，令B的质子数为x，则A的核外电子数为x9，C的核外电子数为x7，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x9+x7=x，解得x=16，故B为S元素，可推知A为N、C为F、D为P、E为Cl，据此解答解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，由元素在周期
44、表中所处的位置，可知A、C处于第二周期，D、B、E处于第三周期，令B的质子数为x，则A的核外电子数为x9，C的核外电子数为x7，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x9+x7=x，解得x=16，故B为S元素，可推知A为N、C为F、D为P、E为Cl，（1）由上述分析，可知A为氮、B为硫、C为氟，故答案为：氮；硫；氟；（2）B为S元素，位于元素周期表中第三周期A族，故答案为：三、A；（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，B和Na形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：，故答案为：HClO4；
45、（4）C为F元素，原子核外有9个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，C的氢化物为HF，用电子式表示HF的形成过程为：，故答案为：；点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律、用电子式表示化学键或物质的形成21（6分）（2014春望江县校级期中）甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气该电池工作时：负极反应式为：CH48e+10OHCO32+7H2O正极反应式为：2O2+4H2O+8e8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题
46、分析：甲烷燃料电池中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，总反应是燃料和氧气反应的化学方程式，即为正极反应和负极反应的和，注意电解质环境决定方程式的书写解答：解：在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH48e+10OHCO32+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e8OH，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，故答案为：CH48e+10OHCO32+7H2O；2O2+4H2O+8e8OH；CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得
47、失电子确定正负极上通入的气体，难点是电极反应式的书写，注意碱性条件下甲烷失电子不能生成氢离子，要生成碳酸根离子，为易错点22（8分）（2014春望江县校级期中）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是KIO3，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是0.5mol该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3+SO32IO2+SO42（慢） IO2+SO32IO+SO42（快）5I+6H+IO33I2+3H2O（快） I2+SO32+H2O2I+SO42+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此
48、反应的总的反应速率由第步反应决定（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO32离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）I元素的化合价降低，由+5价降低为0，以此计算；（2）反应慢的反应决定总反应速率；（3）由反应可知，SO32的还原性大于I，可被I2氧化解答：解：（1）I元素的化合价降低，则KIO3为氧化剂，由+5价降低为0，反应中有5mol电子转移，生成的碘为=0.5mol，故答案为：KIO3；0.5；（2）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由步反应决定，故答案为：；（3）由反应可知，SO32
49、的还原性大于I，可被I2氧化，故需消耗完SO32，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生，故答案为：SO32点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意慢反应决定反应速率及还原性比较，题目难度不大23（11分）（2014春双鸭山校级期中）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：铜片；负极：锌片；电解质溶液：硫酸铜溶液（2）写出电极反应式：正极：Cu2+2e=Cu；负极：Zn2e=Zn2+（3）画出
50、装置图：（4）实验现象：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（5）实验结论：金属活动性ZnCu考点：设计原电池版权所有专题：电化学专题分析：利用置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，说明Zn和Cu的金属活动性顺序，据此设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，工作时，正极反应式为Cu2+2e=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn2e=Zn2+，Zn棒逐渐溶解解答：解：（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4故答案为：铜片、锌片； CuSO4溶液（2）原电池工作时，正极反应式为Cu2+2e=Cu，负极反应式为Zn2e=Zn2+故答案为：负极：Zn2e=Zn2+ 正极：Cu2+2e=Cu （3）由（1）可知原电池的装置图为故答案为：（4）正极发生还原反应，生成红色金属铜，溶液蓝色变浅负极发生氧化反应，锌逐渐溶解故答案为：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（5）锌逐渐溶解，正极析出红色金属铜，说明金属活动性ZnCu故答案为：金属活动性ZnCu点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池正负极材料及电解质溶液的选择
