1、河北省唐山市枣强中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是( )A1mol/L的NaCl溶液中含溶质1molB常温常压下，17g氨气所含电子数为10NAC2.24L氮气所含的原子数为0.2NAD1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有NA个胶粒考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、依据气体摩尔体积的应用条件分析；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体解答：解：A、溶液体积不知不能计算
2、微粒数，1mol/L的NaCl溶液中含溶质不一定为1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算电子数10NA，故B正确；C、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体体积为22.4L/mol，故C错误；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有胶粒小于NA个，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算应用，气体摩尔体积的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等2在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是( )ACO2和SO2中物质的量比为
3、1：1BCO2和SO2的密度比为1：1CCO2和SO2的物质的量浓度比为11：16DCO2和SO2中所含氧原子个数比为1：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A等质量的CO2和SO2气体结合n=分析；B体积相同，质量相同，结合=分析；C同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比；D结合n=及分子构成计算原子个数比；解答：解：ACO2和SO2的摩尔质量分别为44g/mol、64g/mol，由n=可知，等质量的CO2和SO2气体，物质的量不相同，故A错误；B在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，体积相同，质量相同，由=可知，密度相同，故B正确；C根据阿伏伽德罗定律
4、推论，同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比，CO2和SO2中物质的量比为16：11，所以CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16，故C错误；D由n=及分子构成可知氧原子个数比等于物质的量比，均为：=16：11，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握物质的量计算及阿伏伽德罗定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大3化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是( )A丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不
5、相同C植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D萃取和洗气过程均发生的是物理变化考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：化学实验基本操作分析：AFe（OH）3胶体具有丁达尔现象；B过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；C分液分离能分层的物质；D洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化解答：解：AFe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；C植物油和水能分层，能用分液分离，故C正确；D萃取过程是物理变化、洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化，故D错误
6、故选：D点评：本题考查物质的分离提纯和物理变化等，难度不大，水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，是物理变化；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生化学变化4FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )A滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B都能透过半透膜C都有丁达尔现象D都是均一的分散系考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：A氯化铁溶液和盐酸不反应，胶体遇电解质溶液会聚沉；B胶体不能通过半透膜；C只有胶体具有丁达尔效应；D溶液和胶体都是均一的解答：解：A氯化铁溶液中滴人盐酸，无现象，Fe（OH）3胶体中滴加盐酸，胶体会聚沉，先产生
7、沉淀，然后氢氧化铁沉淀又溶解于盐酸中，故A错误； B胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故C错误；D溶液和胶体都是均一的分散系，故D正确故选D点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是( )溶解物质时搅拌 蒸发操作时搅拌液体防止飞溅 过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流ABC只有D全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：
8、根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流解答：解：溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故正确； 蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故正确； 过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故错误；配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故正确；故选C点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大6化学概念是对化学现象与事实的总结和概括下列说法中正确的是(
9、 )A分散系只包括溶液和胶体B电解质和非电解质构成所有的物质C相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大D单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题；化学用语专题分析：A、浊液是分散系；B、电解质和非电解质是化合物的分类；C、溶质摩尔质量不同，浓度大的溶液中溶质质量不一定大；D、依据摩尔质量概念分析判断解答：解：A、分散系包括溶液、胶体、浊液都是分散系，故A错误；B、电解质和非电解质是化合物的分类，依据水溶液中或熔融状态导电的
10、化合物分为电解质和非电解质，故B错误；C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量不一定大，因为溶质摩尔质量不同，故C错误；D、依据摩尔质量概念分析判断，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同，单位不同，故D正确；故选D点评：本题考查了化学概念的分析应用，主要是分散系，摩尔质量概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单7某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl，则金属M的摩尔质量为( )A135B64gmol1C64D135gmol1考点：摩尔质量 专题：计算题分析：由Cl的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，
11、再利用M=计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量解答：解：因某金属氯化物MCl2中的Cl的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为=135g/mol，所以金属M的摩尔质量为135g/mol35.5g/mol2=64g/mol故选B点评：本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答8奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2S
12、O4K2SO4KCl（NH4）2SO4AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐解答：解：ANaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；B各项均符合，故B正确；CNaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；D（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；故选B点评：本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，难度不大9人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意
13、组合下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是( )A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系中分散质的粒度介于1100nm，与纳米材料数量级做对比解答解答：解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液溶液中分散质粒子直径小于1100nm；胶体中分散质粒子直径在1100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1100nm，所以B正确；故选B点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键10在下列物质中，化合物类型相同的一组是( )ANaCl HClBCO2
14、H2OCH2CO3 KClDMgCl2 SO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：由离子键构成的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：A、NaCl中钠元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，HCl中只含有共价键属于共价化合物，故A错误；B、CO2、H2O中只含有共价键，都是共价化合物，故B正确；C、KCl中钾元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，H2CO3中只含有共价键属于共价化合物，故C错误；D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合属于离
15、子化合物，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合属于共价化合物，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键类型和化合物类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间存在的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合11下列实验操作中正确的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：A蒸发结晶时应有较多固体
16、是停止加热用余热蒸干；B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C冷凝水下进上出；D氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀解答：解：A蒸发结晶一般都不蒸干，因为温度过高会使溶质分解，故A错误； B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以避免污染，故B正确；C蒸馏时，冷凝水下进上出，故C错误；D实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故D错误故选B点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，氢氧化铁胶体的制取是难点12下列几项操作中，正确的是( )A用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，
17、实验结束，撤掉氢气后停止加热B点燃氢气前一定要检验氢气的纯度C制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出D皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸；B可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸；C先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；D氢氧化钠具有腐蚀性解答：解：A氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸，因此在使用氢气还原氧化铜时，应先通入纯净的氢气，以排尽装置内的空气，故A错误； B可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，故B正确；C先将导管从水
18、槽中取出，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒流，引起试管炸裂，故C错误；D如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故D错误故选B点评：本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，侧重于基本实验操作的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大13现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸
19、馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大14以下实验操作正确的是( )A用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B称量NaOH
20、固体时，将药品直接放在托盘上C给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰考点：计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验基本操作分析：A量筒不能用来稀释和配制溶液；B氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；C烧瓶不能直接加热；D根据酒精灯的使用方法解答：解：A量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误； B氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；C烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；D用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误故选C点评：本题考查化学实验基本操作，难
21、度不大，注意基础知识的积累15实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A450mL，52.7gB500mL，58.5gC1000mL，117gD任意规格，111.2g考点：溶液的配制 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的
22、氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol2mol/L0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格16在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是( )Ap （Ne）p （H2）p （O2）Bp （O2）p （Ne）p （H2）Cp （H2）p （O2）p （Ne）Dp （H2）p
23、 （Ne）p （O2）考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：由PV=nRT=RT，可得PM=RT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比解答：解：由PV=nRT=RT，可得PM=RT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）p（Ne）p（H2），故选：B点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子17下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(
24、 )A0.012kg12C中所含的碳原子数为NAB“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D1mol任何物质都含有约6.021023个原子考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：A0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为NA；B物质的量是国际单位制中的一个基本物理量；C摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量；D.1mol任何物质都含有约6.021023个微粒解答：解：A0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为NA，故A正确；B物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，故B错误；C摩
25、尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D.1mol任何物质都含有约6.021023个该物质的微粒，但不一定含有6.021023个原子，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，易错选项是D，要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点18在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A1molL1B2.5molL1C5molL1D2molL1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质
26、的量浓度和溶解度专题分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=计算解答：解：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L故选：B点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判
27、断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用19下列溶液中的Cl物质的量与100ml1molL1AlCl3溶液中Cl相等的是( )A150ml1molL1NaCl溶液B100ml3molL1KClO3溶液C75ml2molL1MgCl2溶液D50ml1molL1FeCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：100mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.1L=0.3mol，以此解答解答：解：100mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.1L=0.3mol
28、，A.150mL 1molL1氯化钠溶液中c（Cl）=1 molL11=1mol/L，Cl物质的量为1mol/L0.15L=0.15mol，故A错误；B.100ml 3molL1KClO3溶液中不含有Cl，故B错误；C.75mL 2molL1氯化镁溶液中c（Cl）=2molL12=4mol/L，Cl物质的量为2mol/L0.075L2=0.3mol，故C正确；D.50mL 1molL1氯化铁溶液中c（Cl）=1molL13=3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.05L=0.15mol，故D错误故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本
29、题注意把握有关公式的运用20测得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，则该溶液中SO42的物质的量浓度是( )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量，进而求该分子的物质的量，已知体积可求得分子的物质的量浓度，也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度；解答：解：n（Al3+）=；c（SO42）=c（Al3+）=molL1，故答案为：molL1点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系21设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3molL1
30、 K2SO4溶液的正确说法是( )A1L溶液里含0.3NA个K+离子B1L溶液里含K+离子和SO42离子总数为0.6NAC2L 溶液中K+离子浓度为0.6molL1D可与1molL1的BaCl2溶液完全反应考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目；B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍D、溶液体积不知不能判断与氯化钡反应的定量关系；解答：解：
31、A、1L溶液中含有K+离子数为1L0.3mol/L2NAmol1=0.6NA，故A错误；B、1L溶液中含有K+离子数为1L0.3mol/L2NAmol1=0.6NA，SO42离子数为0.3NA，1L溶液里含K+离子和SO42离子总数为0.9NA，故B错误；C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故C正确；D、溶液体积不知不能判断反应进行程度，故D错误故选C点评：本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关22使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
32、A称取胆矾25g，溶解在1L水里B将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里C将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L考点：溶液的配制 专题：实验评价题；化学实验基本操作分析：A.25g胆矾的物质的量=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；B胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；C根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，再根据m=nM计算需要胆矾的质量；D根据n=计算胆矾的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度
33、；解答：解：A.25g胆矾的物质的量=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A错误；B胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故B错误；C需要硫酸铜的物质的量=1L0.1mol/L=0.1mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol250g/mol=25g，故C错误；D.25g胆矾的物质的量=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度，
34、比较基础，注意对概念、公式的理解与灵活应用注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积23224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为( )A32gmol1B64C64gmol1D64g考点：摩尔质量 专题：计算题分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M来计算解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M，M=32g/mol故选A点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单24由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为( )A29：8B22：1C13：8D26：6考点：物质的量的相
35、关计算 专题：计算题分析：根据二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，根据十字交叉法来解答该题解答：解：二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8故选C点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大25O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后
36、混合气体对H2的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的物质的量分数为( )A30%B25%C35%D90%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：依据放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，计算反应后剩余气体的平均相对分子质量，依据方程式以及气体平均摩尔质量的计算公式解答解答：解：D=17.8，M（H2）=2g/mol，可知M（混）=35.6g/mol；设反应前放入氧气3mol，转化为臭氧的氧气的物质的量为xmol，依据方程式： 3O22O3反应前 3mol 0转化量 xmol x mol反应后 （3x）mol xmol混合气体的平均摩尔质量=35.6g/mol，解得：x=0.9mol
37、所以氧气转化为臭氧的物质的量分数为=100%=30%，故选：A点评：本题考查物质的量的有关计算，明确“相同条件下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比”是解本题的关键，题目难度中等，注意注意平均相对分子质量的利用二、填空题（每空2分，共50分）26下列物质：Cu CO2 盐酸 酒精 BaSO4 H2SO4 Ba（OH）2 NaCl 蔗糖=10 NaOH溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是（填序号）考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：Cu为金属单质，存在自由
38、移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；酒精不能导电，是非电解质；BaSO4不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；Ba（OH）2不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；NaCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；蔗糖不能导电，是非电解质；NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；故答案为：；点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须
39、是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件27（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是XY3（2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为51.5（3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42）的个数比是1：1：3（4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为11.2L考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：（1）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之
40、比，然后利用质量守恒定律来确定化学式（2）根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算1molCl2和1mol O2的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42）的个数比就等于化学式中的SO42的个数比（4）根据n=cV计算n（H2SO4），根据方程式计算生成二氧化碳体积解答：解：（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化
41、学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3（2）1molCl2与1molO2混合后物质的量为：1mol+1mol=2mol，1molCl2的质量为：1mol71g/mol=71g，1mol氧气的质量为：1mol32g/mol=32g，故混合气体平均摩尔质量为=51.5g/mol，即该混合气体的平均相对分子质量为51.5，故答案为：51.5；（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42）的个数比就等于化学式中的SO42的个数比，硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝化学式分别为：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，故阴离子（SO42）的个数比是1：1：3，故答案为
42、：1：1：3；（4）n（H2SO4）=1L1mol/L=1mol，据方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 1 1 1Na2CO3不足，H2SO4过量，以Na2CO3计算，则生成CO2物质的量为0.5mol，标况下的气体体积为0.5mol22.4mol/L=11.2L，故答案为：11.2L点评：本题考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗定律及其推论，方程式进行的计算，涉及过量计算，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大28汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之
43、一如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素（2）用化学反应方程式表示为2CO+2NON2+2CO2化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22（3）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变考点：化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：（1）根据含有元素分析判断；（2）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；（3）根据元素守
44、恒、质量守恒分析解答：解：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素；（2）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2（14+16）：2（12+216）=15：22，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；15：22；（3）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量
45、没有发生改变点评：本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大29（16分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3+3NaC1（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水
46、，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3
47、+3H+Fe3+3H2O，使沉淀溶解提纯此分散系常用的方法是渗析法考点：铁及其化合物的性质实验 专题：实验设计题分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；（1）盐和碱反应生成新碱和新盐，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；（4）Fe（OH）3胶粒带正电荷；饱和（NH4）2SO4溶液能使胶体能够发生聚沉；过量稀硫酸与胶体能够发生聚沉以及能和Fe（OH）3 胶体反应；离子能透过半透膜，胶粒不能解答：解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H
48、2O，故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；（1）FeC13溶液和NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe（OH）3和NaC1，反应的化学方程式为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3+3NaC1，故答案为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3+3NaC1；（3）胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有，Fe（OH）3胶体用激光笔照射烧杯中的液体，产生一条光亮的通路，为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（4）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，故答案为：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷；向胶体中加入少量电解
49、质饱和（NH4）2SO4溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：形成红褐色沉淀；向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，使沉淀溶解；离子能透
50、过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体，故答案为：渗析法点评：本题考查了铁的氧化物的性质、氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体的制备、及化学方程式的书写，考查知识点比较基础，要求学生平时注重基础知识的积累，题目难度不大30实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）（2）根据计算用托盘天平称取NaOH若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配置（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、
51、密度为l.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 ml（4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是ACA用滤纸称量NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置；（3）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；（4）依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小解答：解：（1）
52、配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒；（2）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置，否则所配溶液浓度偏小，故答案为：重新配置；（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=100098%1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，得V=0.0136L=13.6ml，故答案为：13.6；（4）A用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A正确；B选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B错误；C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；D整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选：AC点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品是解题关键，注意依据C=进行误差分析，题目难度中等
