1、2022-2023学年度上期高2024届半期考试化学试题出题：李永 审题：付凤平可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 碲Te:128 镉 Cd:112 一、单选题（每题2分，共42分。）1化学与人类生活生产密切相关。下列叙述错误的是A用于磨料的金刚砂属于原子晶体B2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素C食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是为了防止食品氧化变质D用于新能源电池的石墨烯与金刚石互为同素异形体2下列说法正确的是A第二能层含有2s、2p和2d三个能级B处于同一能层的电子能量一定
2、相同C原子中3d2表示3d能级有两个轨道DF原子中s轨道的电子云轮廓都为球形3下列叙述正确的是A基态铝原子核外有三个单电子B铜原子的外围电子排布式是：3d94s2CAr3d24s2是基态钛原子的电子排布D铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d54下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子C原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子5下列说法不正确的是A键是轴对称的，键是镜
3、像对称的B在气体单质中，一定有键，可能有键C两个原子间形成共价键时，最多有一个键DBF3分子中原子的最外层电子数不全是86为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A24g石墨中含有0.6个CC键B1mol二氧化硅固体中含有2个键C标准状况下含有2.6个质子数D0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子7二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，
4、残留量不得超过0.05g/kg。下列关于二氧化硫分子(SO2)说法正确的是A二氧化硫分子中中心原子S采取sp2杂化B二氧化硫分子呈直线形C二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，体现二氧化硫的漂白性D硫在过量的氧气中燃烧，能生成三氧化硫8下列大小比较不正确的是A沸点：；B酸性：；C还原性：D键长：CHNHOH9下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是ACH2Cl2、正四面体、sp3BH2O、V形、sp2CBCl3、平面三角形、sp2D、三角锥形、sp310三氯化氮NCl3是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。下列关于三氯化氮的说法正确的是ANCl3分子是极性分子B分子中不存在孤电子对C
5、分子中NCl键是非极性键D因NCl键的键能大，所以NCl3的沸点高11顺铂为一种配合物，其结构如图所示，其中心离子为。已知X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是A顺铂的空间结构中位于正四面体的中心Ba分子的VSEPR模型是正四面体形，其键角为CY的氧化物对应的水化物是强酸D由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，也可能不含离子键12硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢
6、化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色CuS沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是A的空间构型为直线型B的价电子排布式为C的键角比的大D中含有键13下列实验的相关叙述正确的是A步骤反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 B步骤生成的Cu(NH3)42+中含有离子键C溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu2+)增大 D在X中滴加Na2S溶液会生成CuS黑色沉淀14有关化学键和晶体的说法正确的是A干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C过氧化钠是离子化合物，只含有离子键D二氧化硅属于共
7、价化合物，其熔化破坏了共价键15下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A石墨ArHgB金刚石AgCSiCMgDSiNaH16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A为简单立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：WYBY在元素周期表中位于p区CX、Z、W形成的单质均属于分子晶体D最高价含氧酸的酸性：ZW18下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B干冰升华C灼热的炭与CO2反应D葡萄糖在人体内生
8、理氧化19下列热化学方程式书写正确的是A1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)B6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量：C6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量C + H2O = CO + D14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量：(g) +(g ) (g) 20下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A；结论：的燃烧热为B；结论：标准状况下1L丙烷完全燃烧放热2220kJC，；结论：完全燃烧放出787kJ热
9、量D；结论：金刚石比石墨稳定212021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是ACO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量低BCO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量CCO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) H=(Q1+Q2)kJmol-1D上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式二、填空题（共4小题，共58分22化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下
10、列各题。I、键能、焓变及热化学方程式相关考点：(1)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。(2)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，该反应的热化方程式为：_ _。(3)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmoL-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6KJmoL-1；H2O(g)=H2O(l)H=
11、-44.0KJmoL-1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_ _II、中和热的测定50mL0.55molL-1盐酸与50mL0.50molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(4)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_。(5)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(6)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热_ _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)实验中若改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)_
12、(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(8)仍按50mL0.55molL-1盐酸与50mL0.50molL-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2，3.5，3.3，3.4，则最终代入计算式的温差均值应该为_。已知溶液的比热容4.18J/(g)，密度为1g/mL。计算所得中和热H=_kJ/mol(计算结果保留一位小数)。23现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也
13、是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/molF：同周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：前四周期主族元素中电负性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_。(2)B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_ _，解释E元素原
14、子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_ _。(4)用惰性电极电解熔融的EG2制备E单质的化学方程式为_ _。(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_ _；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_种。(7)I位于元素周期表中_区(按电子排布分区)，实验室检验I3+的离子方程式为： 24氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S
15、)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为_ _。(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为_ _，原因是_ _。(3)SO与SO相比，键角较小的是_ _(填离子符号)，原因是_ _。(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为_ _、_ _。(5)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称
16、作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，)，则C点原子的分数坐标为_ _。碲化镉晶体的密度为gcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=_ _pm。25利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和SiO2)制备V2O5的新工艺流程如图：已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：(1)VO2+中钒元素的化合价是_。在实验室进行操作和操作II所需的玻璃仪器为：烧杯、_。(2)工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_、 等(任写两种)。(3)在“滤渣1”中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发
17、生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_ _。滤渣2的主要成分是_ _。(4)“混合液”中加入KClO3，其目的是_ _。(5)常温下通过_ _(填“增大”或“减小”或“保持”)溶液的pH值来实现由VO向VO转变。(6)由NH4VO3制备V2O5的化学方程式为_ _。雅安中学高2021级高二上期第二次月考（化学）参考答案：一、单选题：（每题2分，共42分）1C 2D 3C 4B 5B 6D 7A 8D 9C 10A11D 12B 13D 14D 15B 16B 17A 18C 19A 20C 21D22（共15分）(1) 放出（1分） 11（2分）(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O
18、(l) H=571.6kJmol-1 （2分）(3) 2CO(g)+H2O(g)=2CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmoL-1（2分）(4) 环形玻璃搅拌棒（1分）(5)保温隔热，减少热量损失（1分）(6)偏大（1分）(7) 不相等（1分） 相等（1分）(8) 3.4（1分） 56.8 （2分）23（共15分）(1) （1分）(2)6（1分）(3) 泡利原理（1分） Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3S能级的电子的能量高（2分）(4)MgCl2Mg+Cl2（2分）(5) Be(OH)2+2OH-=+2H2O（2分） 共价化合物（1分）(6)4（2分）
19、(7) d（1分） Fe3+3SCN= Fe(SCN)3（2分）24（共14分）(1)Ar3d104s24p4 或 1s22s22p63s23p63d104s24p4 （1分）(2) H2OH2TeH2SeH2S（2分） H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高（2分）(3) SO（1分） SO孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于SO成键电子对之间的排斥力，导致SO的键角更小 （2分）(4) sp3 sp2 （各1分，共2分）(5) (，)（2分） （2分）25（共14分）(1) +4（1分） 漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）(2)充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长浸水时间 等 （各1分，共2分）(3) V2O5+SO+4H+=2VO2+SO+ 2H2O （2分） SiO2（2分）(4)将VO2+氧化成VO （2分）(5)增大 （1分）(6)2NH4VO3V2O5+ H2O+2NH3 （2分）
