1、一、选择题1在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是()A12B7C6 D2解析：在任何溶液中，由水电离出的H 和OH的浓度永远相等。当由水电离的c(H)c(OH)11012 molL1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 时，KWc(H)c(OH)1.01014，当为酸性溶液时，由酸电离出的c(H) molL1，pH2；当为碱性溶液时，由碱电离出的c(OH) molL1，pH12。答案：AD2(2010年高考天津卷改编)下列各项表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液
2、的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时(Mn2是该反应的催化剂)，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H25CT 时，pH7的溶液显碱性DT 时，pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH7解析：从图上不难看出，A正确；既然Kw大于11014，则温度一定高于常温，B正确；T 时，pH6.5的溶液呈中性，显然pH7的溶液显碱性
3、，C正确；pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸溶液等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH7的溶液不是中性溶液，因而D项错误。答案：D725时，向等体积pHa的盐酸和pHb的醋酸溶液中分别加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是()Aab BabCab Dab解析：等体积的两种酸溶液分别与等量的NaOH溶液充分反应后两溶液均呈中性，说明原溶液中醋酸的物质的量稍多于盐酸，醋酸的物质的量浓度稍大于盐酸，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液的pH应大于盐酸的pH，即aB将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反
4、应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误。将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误。答案：B10如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/molL10.120.040.0
5、30.09Y/molL10.040.120.090.03解析：由图示pH7时VY(aq)30 mL，是所用盐酸X的体积的3倍，故盐酸浓度是NaOH溶液浓度的3倍；设NaOH溶液浓度为c，则HCl溶液浓度为3c，由V(NaOH)20 mL，pH2可得1.0102解得c0.03 molL1,3c0.09 molL1。答案：D二、非选择题11(2012年潍坊模拟)(1)室温下将pH8的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。(2)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH_。(3)25 时，pHa的10体积的某强酸与pHb的1体积
6、的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系为_。(4)25时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b2a，Va7得a3.5；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va110aVb110b14得110ab14，由于VaVb，ab14，结合b2a得3a14，a，故a的取值范围为3.5a。答案：(1)10.7(2)12(3)ab15(4)3.5a”、“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性答案：(1)(2)(3)(4)ABC13充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，
7、测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)_。解析：(1)用Na2CO3溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，发生的反应为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，最
8、终溶液颜色由橙色变黄色。(2)充满HCl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)0.045(molL1)，与之相匹配的为(误差小)；(3)实验1数据偏差大，应删除弃用。答案：(1)碱橙黄(2)(3)2或1.7 c(Na2CO3)14某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_
9、(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“”)。解析：(1)pH2的强酸用水稀释1 000倍后，其pH变为5，而弱酸pH9。所以图中HA符合强酸的特点、MOH符合强碱特点。而HB符合弱酸的特点。(2)稀释后，pH5的HA中水电离出的c(H)c(OH)1109 mol/L。pH9的MOH中水电离出的c(H)1109 mol/L。而弱酸HB的pH5，故其中水电离出的c(H)c(OH)HB等于(3)
