1、高考资源网（） 您身边的高考专家龙川一中2012-2013学年高一12月月考化学试题答卷时间：60分钟 满分：100分相对原子量：H：1、C：12、O：16、Na：23、Mg：24、S：32、Cl：35.5、Fe：56、Cu：64一、单选题（本题只有一个最佳答案，10小题，每题3分，共30分）1下列物质中，属于电解质的是 AHCl B NH3 C蔗糖 D浓硫酸2下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（ ）AMnO2 MnSO4 BCuOCu CKI KIO3 DHNO3NO3实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D
2、氨水4给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量5从溴水中提取溴单质可以采用的方法是 （ ）A萃取 B沉淀 C蒸馏 D过滤6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22. 4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 7根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3
3、+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AI- Fe2+ H2SO3 NO BH2SO3 I- Fe2+ NO CFe2+ I- H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I-8.下列实验操作中正确的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）A.
4、22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同10从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，（提示：FeS2中S为-1价）下列说法中正确的是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e
5、转移二、双选题（本题只有两个最佳答案，2小题，每题4分，共8分，写1个答案且正确得2分，只要错答该题为0分）11能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO212对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为3:4 D质量之比为1:1三、非选择题（共62分）13.（17分）甲学生急需3.0 molL-1 稀硫酸
6、做探究性实验，而此时实验室只有18.4 molL-1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1)建议配制过程如下： 计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。 稀释。具体操作过程是 。 待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加 水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 将配好的溶
7、液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线 14（14分）（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是 。（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)
8、3， Al3的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为 ，含Al3的物质的量为 ，质量为 。15.（11分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3- 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是 、 、 （填离子符号）； （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 、 、（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写化学式），可用作肥料
9、来浇灌农田。16.(6分)比较是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 。 。 (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为mol。(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。17. (9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图
10、中标出。其中GH的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1）写出下列物质的化学式：A： D： F： （2）标出下列反应的电子转移情况：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（3）写出下列反应的离子方程式：AB： 、KD： 。18（5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu2Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）根据以上信息，结合自己
11、所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。(3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：_ 。龙川一中1213学年度第一学期高一年级12月考试化学试题答案13.（17分） 16.3mL B或25mL（1分，其它每空2分） 沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌 100mL容量瓶 胶头滴管 偏低 不影响 偏低 偏高14（14分）（1）、16.0（4分）（2）0.40 4.00mol/l 6.00 mol/l 0.80mol 21.60g（每空2分）15.（11分，每个1分）（1）OH- K + Cl- （2）铁粉；Ag、 Cu （3）Ag+ Cl- Cu2+ OH- KNO316.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。（1）SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2（2）1 （3）最高17.(9分)化学式每个1分方程式每个2分，电子转移2分。（1）A：Na D：NaAlO2 F：FeCl2 高考资源网版权所有，侵权必究！
