1、课时作业6氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分)1(2011宜昌三峡高中测控)下列叙述正确的是()A元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性解析：金属单质不能由氧化该元素的化合物来制得，得电子多少不是判断氧化性强弱的依据，Fe2可以被氧化，A、B、C项错，D项正确。答案：D2(2011汕头模拟)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何
2、一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)解析：CH42O2CO22H2O不属于4种基本反应类型中的任何一种，B项正确。N元素显4价的氧化物有NO2、N2O4、Mg(OH)2的溶度积比MgCO3的小。答案：B3某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2若取少
3、量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化ABC D答案：B4向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A0.75 mol/L B1.5 mol/LC2 mol/L D3 mol/L答案：C5向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、
4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4答案：AB6研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是()AFeS2中的硫元素全部被氧化B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO42有一部分是氧化产物DFeS2只用作还原剂答案：C7(2011武汉调考)在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.0075 mol/L B0.0018 mol
5、/LC0.075 mol/L D0.08 mol/L解析：已知Br2能氧化H2SO3，所以当有一半Br变为Br2时，H2SO3已全部被氧化。则有：H2SO3失电子Br失电子Cl2得电子解得c0.08 mol/L。答案：D8在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2物质的量之比为1 2D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：据反应2AgF
6、e=2AgFe2，0.05 mol0.1 mol2Fe3Fe=3Fe2，0.1 mol0.05 mol由此说明：Ag、Fe3的氧化性比Cu2、Zn2强。答案：A9(2011武汉二中调考)高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)，在上述反应中()AFeO42是还原产物BClO是还原剂C1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子D配平后OH的化学计量数为4解析：根据氧化还原反应的配平方法将方程式配平后为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O。根据元素的价态变化情况不难得出Fe(OH)3是还原剂，其对应
7、的产物FeO42为氧化产物，ClO为氧化剂，其对应的产物Cl为还原产物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子。答案：D10(2011天门调考)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；M为OH；SnCl62是氧化产物。A BC D只有解析：反应中的氧化还原关系为：H3AsO3是氧化剂，SnCl2是还原剂，SnCl62是氧化产物，每生成1 mol As转移3 mol e，正确，中
8、还原性应为SnCl2As，由电荷守恒、原子守恒可知M是H2O。答案：A11(2011山东烟台训练)已知反应8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，可用于从黄铜矿(CuFeS2)中冶炼铜。有关该反应的下列说法中，正确的是()ACuFeS2是还原剂，O2是氧化剂B有8 mol Cu生成时，反应过程中转移电子为100 molCSO2是唯一氧化产物，FeO、Fe2O3和SO2是还原产物D该反应中制取的铜可直接用于电气工业中制电线解析：铜从2价降低到0，被还原；部分铁从2价升高到3价，被氧化；硫从2价升高到4价，被氧化；氧从0价降低到2价，被还原。由此可知：氧气是氧化剂，而CuFeS
9、2既是氧化剂又是还原剂。氧化产物有：Fe2O3、SO2，还原产物有：Cu、FeO、Fe2O3、SO2。根据反应前后元素化合价的变化及化学计量数知B正确。该反应后生成的铜中含有杂质，是粗铜，D错。答案：B12向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72 还原为Xn，则n值为()A2 B3C4 D5解析：由题意知Fe2是还原剂，失电子，Cl2、X2O72是氧化剂，得电子。根据电子得失守恒得：n(Fe2)1n(Cl2)2n(X2O72)(6n)2110.220.1(6n)2解之得：n3。答案
10、：B13下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2，且电子转移数为0.1 mol的是()A已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。将6.4 g Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中充分反应BR2O82离子在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，而R2O82离子变为RO42，若得到的溶液中含MnO4 0.2 molCClO2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，标况下制得气体为1.12 LD臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O32KIH2O=2KOHI2O2，测得1000 mL溶液
11、中的pH13解析：A项中氧化剂为Fe3，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1,6.4 g Cu失去电子数为0.2 mol，则电子转移数也为0.2 mol；B项中每1 mol氧化剂R2O82变为RO42得到2 mol电子，每1 mol还原剂Mn2氧化成MnO4时失去5 mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5 2，生成MnO4 0.2 mol，转移的电子数为1 mol；C项中氧化剂与还原剂物质的量之比为2 1，得到的气体为0.05 mol，其中ClO2为0.025 mol，转移的电子数为0.025 mol；D项中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2，生成的KOH为1.00.1
12、 mol0.1 mol，则有0.1 mol I被氧化为I2，转移的电子数为0.1 mol。答案：D二、填空题(共32分)14(12分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(
13、1)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_。d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 101 5，而不是1 8。(2)b处发生反应为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处
14、发生的反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2；d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O1 5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl315(10分)某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：氧化性Br
15、O3ClO3Cl2IO3I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_。答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO310Cl16(10分)(1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程是：NH4NO3HNO3N2H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是_。(2)24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。(3)将0.64 g Cu全部溶于一
16、定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为_mL。解析：(1)在反应中，被氧化，被还原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被还原的N原子数之比为5 3。 (3)分析题意：。生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2CuO2，n(Cu)0.01 mol，所以n(O
17、2)0.005 mol，其体积为112 mL。答案：(1)5 3(2)3价(3)112三、计算题(共16分)17(16分)(2011黄冈测试题)自然界物质间的反应以氧化还原反应居多，且其产物随反应条件、反应物质的量的大小不同而不同。当有多种氧化剂、还原剂在一起时，首先反应的总是发生在氧化性最强和还原性最强的物质间，随后依次进行。已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=2ClBr2现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，确定当下列物质的量的离
18、子被氧化时，通入Cl2的物质的量的取值范围。(1)当只有I被氧化时，c的取值范围为多少？(2)当有Fe2被氧化时，c的取值范围为多少？(3)当有部分Br被氧化时，c的取值范围是多少？(4)向100 mL FeBr2溶液中通入2.24L(标准状况)Cl2，反应完全后，溶液中有1/3的Br被氧化成Br2，求原FeBr2的溶液的物质的量浓度？(5)若向均含有a mol Fe2、a mol Br、a mol I且等体积的2份稀溶液中，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2时，向2份溶液中通入的氯气的物质的量之比是多少？(6)某混合溶液中只含有
19、Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为2 3 4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为3 1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的量之比。解析：(4)设FeBr2的浓度为c mol/L，n(Fe2)0.1c，n(Br)0.2c，由得失电子守恒有：01c10.2c12，c1.2 mol/L。(5)还原性顺序为IFe2Br。当有一半I被氧化时，Fe2、Br均未反应，n(Cl2)molmol；当有一半Br被氧化时，I、Fe2已全部被氧化，n(Cl2) mol mol mol mol。故答案为 ，即1 5。(6)设Cl、Br、I分别为2 mol、3 mol、4 mol，则由电荷守恒可知Fe2为4.5 mol。通入Cl2后，有Fe2剩余，则I已反应完，Br未反应，仍为3 mol，那么Cl变为9 mol，增加了7 mol，通入了3.5 mol Cl2，氧化4 mol I需2 mol Cl2,1.5 mol Cl2能氧化3 mol Fe2，那么还剩余1.5 mol Fe2。通入的Cl2与剩余的Fe2的物质的量之比为3.5 1.5，即7 3。答案：(1)0a。(3)c。(4)1.2 mol/L。(5)1 5。(6)7 3。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
