1、B卷(强化选做卷)1(2013大连模拟)化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。下列说法不正确的是()A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致C酸雨是pH小于7的雨水D服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害解析：选C选项A，食醋中含有乙酸，而乙酸的酸性比碳酸强，可以与水垢(主要成分为CaCO3)反应，使之溶解，A正确；选项B，电化学腐蚀比化学腐蚀快，钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致，B正确；选项C，正常雨水中由于溶解有CO2，所以pH7，而酸雨是指pH5.6的雨水，C错误；选项D，铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会使人中毒，D正确。
2、2下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析选C碳与氧气不完全燃烧可以生成CO，CO继续燃烧就得CO2，镁在CO2中燃烧又可以得碳，符合题意，C项正确；A项，NaHCO3不能一步转化为Na；B项，Cu(OH)2不能一步转化为Cu；D项，SiO2不能一步转化为H2SiO3。3A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是()AX元素可能为AlBX元素可能为SiC反应和互为可逆反应D反应
3、和一定为氧化还原反应解析：选D从框图可以看出元素X应该有变价，反应和都属于氧化还原反应，Al和Si均无变价，反应和分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。4仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能够达到相应实验目的的是()选项实验操作或玻璃仪器实验目的A酸式滴定管、烧杯、锥形瓶用0.01 mol/L的稀盐酸标定未知NaOH溶液的浓度B分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶用碱石灰和浓氨水制备少量NH3C将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水中，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在D向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀检验SO
4、的存在解析：选BA项取用NaOH溶液还应用到碱式滴定管，C项中SO2有干扰，D项中Ag有干扰。5(2013安徽模拟)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH解析：选B根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NC
5、l3，正确的化学方程式为NH4Cl2HClNCl33H2，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。6.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：选D由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框
6、图分析可推知B为SO2，D为SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A不正确；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B不正确；A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C不正确。7下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物解析：选BA项，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶
7、液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，则原溶液中含有碘离子，正确；C项，二氧化碳、二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，反应原理不同，错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，错误。8(2013甘肃甘谷月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管
8、出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现解析：选D根据题意可知，X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。由于在酸性溶液中CO2的溶解度很小，所以Z气体中含有CO2和NO。但由于NO极易被空气氧化生成NO2，所以正确的答案为D。9(2013南昌模拟)某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀
9、10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是()AX一定只由CO组成来源:Zxxk.ComBX一定只由H2和CO2组成CX可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成DX可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成来源:Zxxk.Com解析：选D由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n(C)n(CaCO3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合气体中存在CO、CO2中的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol，由此判断A项和B项错；假设混合气体中含碳气体
10、只有CO2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的CuO后，CuO质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n(H2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其质量为0.2 g，C项错；选项D中氢气和CO均能还原CuO，二者“夺取”的CuO中的O为0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，与CuO减少的1.6 g氧原子相符，同时n(C)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，D项正确。10(2013衡水模拟)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准
11、状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 molB0.16 molC0.21 mol D0.14 mol解析：选C硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL11.344 L22.4 Lmol1)20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。11(2013南昌模拟)硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图：_。(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是_。长江三
12、峡水泥大坝石英光导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池A BC D(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是_；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：_。(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Ha kJ/mol(a0)该反应的平衡常数表达式K_.在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是_。A3v逆(N2)v正(H2)Bv正(HCl4v正4v正(SiCl4)C
13、混合气体密度保持不变Dc(N2)c(H2)c(HCl)136在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为mn；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H2与HCl物质的量之比_mn(填“”、“”或“”)。解析：(1)硅原子的原子核内含14个质子，原子核外有3个电子层，每个电子层上的电子数分别为2个、8个和4个，所以其原子结构示意图为。(2)长江三峡大坝的水泥中含有硅酸盐，石英光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，陶瓷坩埚中含有硅酸盐，玻璃中含有硅酸盐，硅太阳能电池中含有单质硅的成分，不含硅酸盐。(3)由SiCl4的沸点低的性质可以选择蒸馏的方法纯化，但因为SiCl4能够水解，所以必须选择
14、无水(无水蒸气)的环境进行该操作；SiCl4在空气中与水蒸气反应生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空气中遇到水蒸气产生白雾。(4)因氮化硅是固体，所以该反应的平衡常数为K。同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率大小与其计量系数成正比，选项A给出了正反应速率与逆反应速率的关系，A项正确；选项B给出的是不同种物质的正反应速率的关系，其关系在没有达到平衡的时候也存在，B项错；选项C，密闭容器的容积不变，而根据化学方程式可知，在达到平衡前，由于生成固体氮化硅，故容器内混合气体的质量减小，所以密度减小，当达到平衡时，各物质的生成与消耗相等，混合气体的质量不再变化，密度恒定，C项正确；可逆反应
15、进行的限度与化学方程式中的计量系数之间没有联系，D项错。由给出的反应方程式中的H a kJ/mol(a0)可知，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以H2与HCl的物质的量之比变小。答案：(1) (2)D(3)干燥条件下蒸馏SiCl43H2O=H2SiO34HCl，HCl遇水蒸气产生白雾(4)KAC12某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程
16、中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_。B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为_(填化学式)。乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶
17、液，再取20 mL于锥形瓶中，用_作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，选择该指示剂的理由为_；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_mol(用含a、b的表达式来表示)。解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；有O2存在时，Cu与稀硫酸发生反应：2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O。SO2的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，所以B装置中导管应长进短出。(2)用排液体法测气体体积，为了减小误差，气体的溶解度应尽可能的小，选择饱和NaH
18、SO3溶液。由于Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，应选择变色范围接近的指示剂，以减小滴定误差，故选择甲基橙作指示剂。设余酸的物质的量为n，消耗NaOH的物质的量为：a mol/Lb103 Lab103 mol。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O12n ab103 mol故n mol，即原余酸的物质的量为 mol。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O(2)饱和NaHSO3甲基橙Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2会和NaOH反应，Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断13SO2是硫酸
19、工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。(1)步骤中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为_。(2)步骤的操作依次是过滤、_、_、称重。(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为_(填序号)。dcebcdacedca(4)该V L尾气中SO2的体积分数为_(用含有V、m的代数式表示)。解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，
20、离子方程式为H2O2SO2=2HSO，1 mol H2O2参加反应，转移2 mol电子。(2)步骤将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。(3)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2)增大，但Kspc(Ba2)c(SO)不变，故c(SO)逐渐减小。由于温度不变，所以c(Ba2)、c(SO)均在曲线上。(4)根据S元素守恒有：SO2BaSO4。据此可知SO2的物质的量为，则标准状况下V L尾气中SO2的体积分数为100%100%。答案：(1)H2O2SO2=2HSO1.2041024(2)洗涤干燥(3)不变100%
