1、正阳高中20202021学年上期19级第三次素质检测化 学 试 题一、单选题（每小题2分，共50分）1下列说法正确的是()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2下列方程式书写正确的是ANa2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-B泡沫灭火器的原理：Al3+3HCOAl(OH)3+3CO2CNH4Cl溶于H2O中：NH+H2ONH3H2O+OH-DHCO3-的
2、电离方程式：HCO+H2OH3O+CO3在2A+B3C+4D反应中，A、B、C、D均为气体表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5molL-1s-1 Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0.3molL-1s-1 Dv(D)=1molL-1s-14下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为B温度升高，c(HCO3-)增大 C该溶液在常温下的pH大于7D离子浓度关系：5若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2L0.5mol/LHF溶液中含有的数目为NAB1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子总数为0.2NAC向常温常压下密闭容器投入2molNO与1mol
3、O2，使其充分反应产物的分子数为2NADpH=1的硫酸溶液可中和0.2NA个6欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，C(OH-)增大，可采用的方法是A加热 B加水稀释 C加入少量NaOH固体D加入少量固体7已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）A+184.6kJ/molB-92.3kJ/molC-369.2kJ/molD+92.3kJ/mol8下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液B常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合
4、后的溶液D的溶液9在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+ 2B(g) C(g)+ D(g)已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1ABCD10工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示下列说法正确的是A过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C形成了新的化学键，涉及电子转移D使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率11高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小
5、。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H212下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )AFe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡体系中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅B打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2，B试管中产生气泡快D对于反应2NO2(g)N2O4(g) HT2 B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小CCO合成甲醇的反应为吸热反应D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大15下列说法与盐的水解
6、有关的是( )明矾可以作净水剂实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂礼记内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀ABCD16如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是()A第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B充入气体未反应前，左室压强和右室一样大C第一次平衡时，左室内
7、压强一定小于右室D第二次平衡时SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多二、非选择题17（10分）请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应请写出水解反应的离子方程式（1）硫酸钾溶液_（2）磷酸钠溶液_（3）氯化铁溶液_ （4）溴化钠溶液_（5）硫化钾溶液_18（10分）（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（2）向纯碱溶液中滴加酚酞溶液变为_，原因是_（用离子方程式表示）（3）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_。（4）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是_（用离子方程式表示）（
8、5）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_19（12分）某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：（1）排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视_。（3）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的_。A 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D 读取氢氧化钠溶液体积时，
9、开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000molL-1氢氧化钠的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.001.0027.3026.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c（HCl）_。（6）请简述滴定终点的判定_。20（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中五点的Kw间的关系是_。（2）若从A点到D点，可采用的措
10、施是_。a. 升温 b. 加入少量的盐酸 c. 加入少量的NaOH（3）点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。21（12分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)
11、+H2O(g) H=-198kJmol-1。（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表（部分数据未给出）：时间/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4n（CO）/mol1.00.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.150.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4020min的平均
12、反应速率v(CO)=_molL1min1。达到平衡时，H2的转化率为_。在上述温度下，该反应的平衡常数K=_。在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）化学答案 CDBCB CDDBC ACDDB D17. （每小题2分）（1）不能水解 （2） （3） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （4）不能水解 （5） S2+H2OHS+OH18 （每小题2分）（1） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ Al2O3（2） 红色 CO32+H2OHCO3+OH （3）Fe粉 和 稀硫酸 （4）NH4+H2ONH3H2O+H+（5） Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO219（每小题2分）（1） （2） 锥形瓶中溶液颜色的变化 （3） CD （4）0.00 26.10 26.10（5） 0.1044mol/L （6） 当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色20. （每小题2分）（1）BCA=E=D （2）b （3） 10:1 （4） pH1+ pH2=14 21. （每空两分）（1）a 正反应放热，温度升高平衡常数减小 （2） 0.0075 80% 2500 向右
