1、2015-2016学年度高一上学期期中考试化学试题第I卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B用瓷坩埚熔融烧碱C用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D3下列实验操作中错误的是A 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸
2、上D 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体4下列实验装置不能达到实验目的的是5下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0012 kg 14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为224 Lmol1，则所处条件为标准状况6下列叙述正确的是A1 mol氢为2 g BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子7关于摩尔质量的叙述正确的是A氢气的摩尔质量是2克 B1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C1摩尔H2SO4的质量是98
3、克/摩 D氢气的摩尔质量是1g/mol8下列说法正确的是A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B酸性氧化物一定不能和酸反应C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物9下列关于物质分类的说法正确的是A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质 D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子10下列能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 观察颜色、状态 B. 过滤 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味11 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A酸性氧化物与碱反应 B碱性氧化物与酸反应
4、C单质与化合物的置换反应 D金属与氧气化合12下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是FeCu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH2H+SO42=BaSO42H2OCl2H2O=H+ClHclO CO322H+=CO2H2O Ag+Cl=AgClA只有 B C D13下列有关电解质的叙述中错误的是A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强CHCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化14下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A熔融MgCl2、熔融NaOH B液氨、石灰水 C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖1
5、5东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应16火法炼铜的原理为Cu2SO22CuSO2，下列说法中正确的是ACu2S只作还原剂 BS元素发生还原反应C该反应既是氧化还原反应又是置换反应 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e第卷 （非选择题，共52分）二、填空题17如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于 的原因可能是（只答一条）： 。（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是 。（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是
6、。18（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ _mol/L。19（10分）、取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。（1）上述反应的化学方程式为 反应后得到的溶液呈 色。（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应
7、属于 （填基本反应类型）反应。、（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生 。（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象： ，原因： 。三、简答题20（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克
8、漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 _ ,漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反
9、应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。21（12分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。（1）已知：2BrO3C12Br22C1O3 ； 5C12I26H2O2HIO310HC1；C1O35C16H3C12+3H2O则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为 （2）已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液 碘水 KI溶液
10、 稀H2SO4 淀粉溶液（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 （4）某强氧化剂+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0103 mol + 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V m
11、L amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g。参考答案1A 2A 3D 4D 5B 6D 7B 8D 9D 10C 11D 12A13A 14A 15B 16C17（1）红磷的量不足；（答案合理即可）；（2）使液体均匀受热，防止液体四处飞溅；（3）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。18（1） （2） （3） （4） （5）19（1） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 棕黄（2） 红褐 FeCl3 + 3N
12、aOH = 3NaCl + Fe（OH）3 复分解（3） 饱和 红褐 FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe（OH）3胶体（4） 甲 （5） 先沉淀，后沉淀溶解 加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解。20（14分，每空2分）(1) ；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2)碱性和漂白性；2.5倍(3)向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；。2SO2+Ca2+2ClO-+2H2O=4H+2Cl-+CaSO4+SO42-21（12分）【每空2分】（1）IO3C12 C1O3BrO3（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2（3）8Au3+3BH4+24OH= 8Au+3BO2+18H2O（4）0（5）（aV+500）/140；17g
