1、第 1页（共 3页）初三化学天天练-5.31某工厂产生的烧渣（主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2 不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3 和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写 2 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2 或 Fe。若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2（SO4）
2、3+2Y2FeSO4+2H2SO4，则 Y 的化学式是。若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是。第 2页（共 3页）答案1某工厂产生的烧渣（主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2 不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3 和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采
3、取的具体措施有增大硫酸的浓度升高温度（写2 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2 或 Fe。若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2（SO4）3+2Y2FeSO4+2H2SO4，则 Y 的化学式是H2O。若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。【解答】解：（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3 和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=
4、Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等。第 3页（共 3页）故填：增大硫酸的浓度升高温度。（3）由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是 4 个，铁元素都是 2 个，反应后氧原子是 16 个，反应前应该是 16 个，其中 2 个包含在 2Y 中，反应后氢原子是 4 个，反应前应该是 4 个，都包含在 2Y 中，因此 Y 是 H2O。故填：H2O。若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。故填：铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。
