1、【学习目标】1了解原子核外电子的排布的规律2能画出120号原子结构示意图。【重点难点】根据原子核外电子排布的规律，推断确定元素【学习内容】一原子核外电子的排布1原子核外电子是_排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有_层，最多的有_层。最外层电子数最多不超过_个（只有1层的不超过_个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与_上的电子数目有密切关系。2、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动，电子在核外排布时，总是尽先排布在能量_的电子层中。3阅读教材并总结各电子层的表示方法及最多容纳电子的数目及规律：电子层(n)
2、1234567对应符号最多容纳电子数目总结：每一层最多容纳电子数目为_个。4电子在原子核外分层核外排布时，最外层不超过_个电子；次外层不超过_个电子，倒数第三层不超过_个电子。5练习写出118号元素原子结构示意图H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二元素周期律观察上述120号元素原子结构示意图，结合教材第3页图1-3，我们可以发现随着元素核电荷数（原子序数）的递增，元素原子的最外层电子的排布也出现周期性变化，除了_和_两种元素外，最外层电子数重复出现从_到_变化规律。结合教材第4页表1-2，随着元素核电荷数（原子序数）的递增，元素
3、原子半径出现什么样的变化？。分析原子半径的数据变化，并根据以下阅读材料，你能得到什么结论？能不能自行总结规律？【阅读材料】影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多，其原子核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是核外电子数，核外电子数越多半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小，氢原子是半径最小的原子。原子半径大小由上述矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。
4、当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。【规律】原子半径的递变规律（1）同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，原子半径逐渐_。（2）同一主族元素（即最外层电子数相同的元素）的原子随原子序数的增加，原子半径逐渐_。【拓展】离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力_，半径_。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐_ ，离子半径逐渐_ 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径_，高价阳离子半径_低价离子半径。【课堂小结与反
5、思】【课后作业与练习】1下列粒子中，核外电子数相同的是（ ）28+12F Na+ Ne K+ ABCD2下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl3+ BMg2+CBe2+DH+3某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A14B15C16D174美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A 57B47C61D2935下列说法中肯定错误的是（ ）A某原子K层上只有1个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层和L层的电子数均为K层的
6、4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等6核电荷数为118的元素中，电子层数和最外层电子数相等的原子（ ）A只有3种 B只有4种C只有1种 D只有2种7有a和b两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）Ab-a=n+mB a+b=n+mC核电荷数YX8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a1），则该原子核中的质子数为（ ）A2 aB a +2C2 a +10D2 a+29原子序数从1117的元素，不随着核电荷数变化而产生变化的是（ ）A电子层数B原子序数 C原子半径 D最外层电子数10下列关于微粒半径的说法正确的是（ ）A电子层数少的元素的原子半径一定小于电
7、子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大287+17D原子序数越大，原子半径越大11右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，最外层有_个电子，化学反应中这种原子容易_填“得”或“失”）电子。12写出118号元素中符合条件的元素符号：(1) 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是_。(2) 某元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素是_。(3)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素可能是_。(4)某元素原子的K层与M层的电子数相同，该元素是_。13下列微粒H 、
8、F、Na+、Al3+、Cl 的半径由大到小的顺序为_。14某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的原子结构示意图是_。15A元素原子的M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子的最外层上只有1个电子。(1)A、B两元素形成的化合物的名称是_。(2)B离子的结构示意图为 _。16有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_；W是_；X是_；Y是_；Z是_。17有X、Y、Z、W四种元素，已知X+的核外没有电子，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子、Z原子和W+的电子层数相同，生活中常见Z单质，一般为黑色，Y、Z、W三种元素可形成ZY2型和W2Y型化合物。填写下列空白： （1）写出四种元素的符号：X ，Y ，Z ，W 。（2）写出ZY2与W2Y反应的方程式： 。（3）写出X、Y、W三种元素形成的化合物与过量的ZY2反应的化学方程式 。
