1、唐山二中2019-2020学年度第一学期高二期中考试化学学科试卷考试时间：90分钟 总分：100分 试题共5页 可能用到的相对原子质量：Na：23 N：14 O:16 Cu：64 C: 12 S:32 卷（共48分）一、选择题（本题包括25个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. 下列事实不能证明氨水是弱碱
2、的是( )。ApH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9 B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同3下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大4化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
3、()A用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb2eSO=PbSO4C粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe25常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正确的是()溶液中c(H+)c(OH) 由水电离产生的c(H)约为1010 molL1溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A B C D6.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12
4、)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)=C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g)H2假设某温度下，H1H20。下列“C10H18(l)C10H12(l)C10H8(l)”的“能量反应过程”示意图正确的是()7.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) H0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使值增大的是（ ）A. 降低温度 B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A8.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下
5、：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是( )A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是()A石墨电极上发生氧化反应B通甲烷的电极反应式：CH44CO8e=5CO
6、22H2OC通空气的电极反应式为O24e=2O2D甲烷燃料电池中CO向空气一极移动10.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA11合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生C长期
7、施用铵态氮肥会使土壤酸化 D配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉12常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（ ）。A.将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B.将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C.将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D.将pH=1的盐酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.713H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其
8、他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大14.下列各组离子能大量共存的是( )。A加入KSCN显红色的溶液中：K、NH4 、Cl、IB含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2、Cl、Ca2、NaC常温下，pH1的溶液中：NH4 、Na、Cl、Cu2D常温下，pH13的无色溶液中：K、NO3 、HCO3 、Al315.80 时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O
9、4(g) 2NO2(g) H=+Q kJmol-1(Q0),获得如下数据:时间/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()。 A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B.2040 s内,v(N2O4)=0.004 molL-1s-1 C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大16下列关于盐类水解的说法错误的是()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)
10、2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解17工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是()Aa极连接电源的负极B阳极反应为NO5e6H=NHH2OC总反应方程式为8NO7H2O3NH4NO32HNO3D为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH318.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g), 达到平衡后, 在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件, 测得容器
11、中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示 下列说法中正确的是( )。A.3040 min内该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度 D.前8 min A的平均反应速率为0.08 molL-1min-119.下列说法正确的是（ ）。A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)值增大。B25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C取c(H)0.01 molL1的盐
12、酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3 )20. 向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（）A在M点，两者恰好反应完全B滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH）CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD在N点，溶液中的c（CH3COO）c（CH3COOH）21以粗氧化镍（主要含NO、Co0等）为原料制备纯镍，先用CO还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化后的产物为CO2（CO）8、Ni（CO）4
13、已知反应为：CO2（g）+C（s）2CO（g）HNi（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）H0，Ni（CO）4的沸点43.2，熔点19.3，分解温度135Co2（CO）8沸点72，熔点31下列有关叙述中不正确的是（）A反应在900进行，温度升高，K增大，说明正反应H0B蒸馏提取Ni（CO）4应选择的适宜温度范围是43.272C蒸馏后采用230分解Ni（CO）4（g）制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳D提纯粗镍若简化为图装置，则温度T1T222. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得有关数据如下表：容
14、器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 （ ）。A达平衡时氨气的体积分数： B三个容器内反应的平衡常数： C放出热量关系：a b 23NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)CO(g)=N2O(g)CO2(g)H，该反应过程经历如下两步：反应：NO(g)CO(g)Rh(s)=RhN(s)CO2(g) H133.44 kJmol1；反应：RhN(s)NO(g)=Rh(s)N2OH2319.35 kJmol1。如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的
15、能量变化对比图：下列有关判断正确的是()AH285.91 kJmol1BE1为反应2NO(g)CO(g)=N2O(g)CO2(g)的活化能CE2为使用催化剂后降低的活化能D使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率24.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)的值为102.294D30 时，B点对应状态的v正v逆25氢能源是最具
16、应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法正确的是（ ）A.制H2时，开关连接K2B产生H2的电极3反应式是NiOOH+ e- + H2O = Ni(OH)2 +OH- C.电极1与电极2产生的气体的物质的量比为1:2D.电极3在开关连接K1 , K2时分别发生了氧化反应和还原反应二、填空共（共50分）26(12分) (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。该电池放电时正极产生红褐色物质，写出正极
17、的电极反应式为_。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电极反应式是_，A是_。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2的移动方向_(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_
18、。27.（12分） 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1） 已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：化学键H-HC-OH-OC-HE/（KJ.mol-1)436343x465413则x= 。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1”、“”、“”、“=”），原因是 。在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填代号）a. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b. CH3OH的体积分数不再改变c. 混合
19、气体的密度不再改变d. CO和CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。28.（11分） (1)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107 Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填写)。常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_
20、。AC(H) BC(H)/C(CH3COOH) CC(H)C(OH) DC(OH)/C(H) EC(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。（2）在常温下，下列五种溶液：0.1molL1NH4Cl溶液0.1molL1CH3COONH4溶液0.1molL1NH4HSO4溶液0.1molL1NH3H2O和0.1molL1NH4Cl的混合溶液0.1molL1NH3H2O溶液请根据要求填写下列空白：在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 。（填序号）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是 （填“”“”或“”）。在溶液中
21、， 的浓度为0.1molL1；NH3H2O和 的物质的量浓度之和为0.2molL1。实验题（共2小题共15分）(一)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是 （填仪器名称）。（2）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将 （填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是 。（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c4.18 J/（g），请根据实验数据则计算，中和热H （取小数点后
22、一位）。 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.3325.925.925.929.2（4）上述（4）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差b使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度(二) 某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节
23、液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（3）判断滴定终点的现象是： 。（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： 。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第三次20.002.0024.30
