1、2015-2016学年宁夏银川市贺兰一中普通班高一（上）第二次段考化学试卷（B卷）一、选择题（每题只有一个正确选项共20*2.5=50分）1（2.5分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定2（2.5分）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B氯水C液氯D盐酸3（2.5分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态酒精D熔融的KOH4（2.5分）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）AH2SO4BaSO4BClCl2CCuOCuDFe3+Fe2+5（2.5分）下列微粒只具有还原性的
2、是（）AFeBFe2+CH+DCl26（2.5分）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中7（2.5分）下列叙述正确的是（）A阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原8（2.5分）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ASO3+H2O=H2SO4BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2
3、H2O=2NaOH+H29（2.5分）下列各组中的离子，能大量共存的是（）AK+、H+、Cl、CO32BK+、Cu2+、SO42、NOCH+、Na+、OH、ClDMg2+、Al3+、OH、SO4210（2.5分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu11（2.5分）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 （）AFe2+BFe3+和F
4、e2+CCu2+和Fe2+DCu2+12（2.5分）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质13（2.5分）重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO314（2.5分）只用下列试剂中的一种
5、，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）AKSCN溶液BBaCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液15（2.5分）下列说法中不正确的是（）A金属与电解质溶液的导电微粒不相同B在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质C摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变D氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同16（2.5分）下列溶液中H+的浓度最大的是（）A0.15mol/L的H2SO4溶液B0.2mol/L醋酸C0.2mol/L的HCl溶液D0.2mol/L的NaOH溶液17（2.5分）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）
6、Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br18（2.5分）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：219（2.5分）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O20（2.5分）加入适量的硫酸，与下列离
7、子发生离子反应的是（）ACu2+BClCNa+DBa2+二、填空题21a下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：A_；B；Cb写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4（2）Cu（NO3）2（3）NaHCO3（4）HClO22（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加试剂：，离子方程式：（2）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，指出氧化剂，氧化产物（3）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为
8、，分子的物质的量之比为23某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）AClBCO32 CNO3DOH24实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（1）上述反应中，氧化剂是，还原剂是
9、（2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体积是升为了防止生成的氯气污染空气，通常用来吸收（3）浓盐酸在该反应中表现出性（填序号）A氧化性 B 还原性 C酸性 D碱性（4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2015-2016学年宁夏银川市贺兰一中普通班高一（上）第二次段考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项共20*2.5=50分）1（2.5分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定【考点】分散系、
10、胶体与溶液的概念及关系菁优网版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答【解答】解：A胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100
11、nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大2（2.5分）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B氯水C液氯D盐酸【考点】混合物和纯净物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】从纯净物的概念分析理解，由同一种物质组成的为纯净物，可以是单质也可以是化合物；【解答】解：A、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故A不符合；B、氯水是氯气溶于水形
12、成的溶液，是混合物，故B不符合；C、液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，故C符合；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，故D不符合；故选C【点评】本题利用几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解3（2.5分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态酒精D熔融的KOH【考点】电解质与非电解质菁优网版权所有【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答【解答】解：A、MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误； B、虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；C、液态酒精不导
13、电，不是电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确故选D【点评】本题主要考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质4（2.5分）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）AH2SO4BaSO4BClCl2CCuOCuDFe3+Fe2+【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题【解答】解：A元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；CCu元素化合价
14、降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；DFe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大5（2.5分）下列微粒只具有还原性的是（）AFeBFe2+CH+DCl2【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】粒子只具有还原性，则元素的化合价应处于最低的状态，在反应中只能失去电子被氧化【解答】解；AFe元素化合价为0价，最低状态，只具有还原性，故A正确；BFe元素化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；CH元素化合价处于最高价
15、态，只具有氧化性，故C错误；DCl元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质具有的性质，学习中注意把握氧化还原反应的相关规律6（2.5分）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O
16、来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大7（2.5分）下列叙述正确的是（）A阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原【考点】氧化
17、还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态；B、氧化还原反应的本质是电子转移；C、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；D、根据元素的化合价变化分析【解答】解：A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态，如Fe2+离子具有还原性，而Fe3+只具有氧化性，故A错误；B、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，故B错误；C、反应2H2S+SO23S+2H2O中，H、O元素的化合价不变，只有S元素发生变价，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C正确；D、元素由化合态变为游离态元
18、素的化合价可能升高被氧化，元素的化合价也可能降低被还原，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应的有关知识，题目难度不大，注意从化合价升降的角度分析8（2.5分）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ASO3+H2O=H2SO4BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H2【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答【解答】解：ASO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化
19、，不属于氧化还原反应，故A不选；BCl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选；C2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选；D2Na+2H2O=2NaOH+H2Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大9（2.5分）下列各组中的离子，能大量共存的是（）AK+、H+、Cl、CO32BK+、Cu2+、SO
20、42、NOCH+、Na+、OH、ClDMg2+、Al3+、OH、SO42【考点】离子共存问题菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A氢离子与碳酸根离子反应；B四种离子之间不反应，能够大量共存；C氢离子与氢氧根离子反应；D镁离子、铝离子都与氢氧根离子反应【解答】解：AH+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、Cu2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CH+、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、Al3+与OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确
21、离子反应发生的条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，如：生成沉淀、气体、弱电解质等，试题培养了学生的灵活运用能力10（2.5分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B不符合反应客观事实；C漏掉氢离子与氢氧根离子；D二者反应生成氯化亚铁和铜【解答】解：A碳酸钙与盐酸反应
22、，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO422H20+BaSO4，故C错误；D氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D正确；故答案为：D【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大11（2.5分）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 （）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+【考
23、点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析【解答】解：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子Fe2+，故选A【点评】本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应12（2.5分）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱
24、，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质【考点】电解质与非电解质菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；B电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；C电解质强弱与在水溶液中是否完全电离有关，导电性弱的电解质溶液不一定为弱电解质，如碳酸钙、硫酸钡；D氟化氢溶液中存在HF分子、H+、F，说明氟化氢在溶液中部分电离【解答】解：A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B碳酸钙溶于水的部分完全电离
25、，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质月非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系13（2.5分）重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液
26、，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO3【考点】离子共存问题菁优网版权所有【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42，它们发生如下反应：2OH+Cu2+=Cu（OH）2，Ba2+SO42=BaSO4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低
27、，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH+Cu2+=Cu（OH）2，故选A【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键14（2.5分）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）AKSCN溶液BBaCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有【专题】物质检验鉴别题【分析】FeCl3、NH4
28、Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答【解答】解：ANH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；C三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；DFeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大15（2.5分）下列说法中不正
29、确的是（）A金属与电解质溶液的导电微粒不相同B在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质C摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变D氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同【考点】电解质与非电解质；离子反应发生的条件菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A含有自由移动的电子或含有自由移动的阴阳离子的物质能导电；B在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的化合物是电解质；C摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量；D氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式都为SO42+Ba2+BaSO4；【解答】解：A金属单质靠电
30、子导电，电解质靠自由移动的阴阳离子导电，金属与电解质溶液的导电微粒不相同，故A正确；B电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，能导电的物质不一定是化合物，可能是混合物如氯化钠溶液或金属单质如铜，故B错误；C摩尔质量是物质的基本属性，以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，不因为物质质量的多少而改变，故C正确；D氯化钡溶液与稀硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，氯化钡与硫酸钠反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，两者的离子反应都为SO42+Ba2+BaSO4，故D正确；故选B【点评】本题考查导电与电解质、金属的关系、考查了摩尔质量、离子反应方程式
31、的书写，掌握导电是由于有自由移动的电子或含有自由移动的阴阳离子，理解氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的实质是解答的关键，题目难度不大16（2.5分）下列溶液中H+的浓度最大的是（）A0.15mol/L的H2SO4溶液B0.2mol/L醋酸C0.2mol/L的HCl溶液D0.2mol/L的NaOH溶液【考点】物质的量浓度菁优网版权所有【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液；同为酸性溶液，则首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题【解答】解：Ac（H+）=0.15mol/L2=0.3mol/
32、L，故A正确； B醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.2mol/L，故B错误；Cc（H+）=0.2mol/L，故C错误；D酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，故D错误故选A【点评】本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较17（2.5分）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br【考点】氧化性、还原性强弱的比较菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分
33、析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选B【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答18（2.5分）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种
34、离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2【考点】电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有【专题】守恒法【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大19（2.5分）在下列反应中，HCl作氧化剂
35、的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2
36、+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大20（2.5分）加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（）ACu2+BClCNa+DBa2+【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子不能大量共存，能发生离子反应，以此来解答【解答】
37、解：硫酸中氢离子、硫酸根离子均与Cu2+、Cl、Na+不反应，可大量共存，只有SO42与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握硫酸中的离子及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目较简单二、填空题21a下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：A_CO2；BH2O；CNa2CO3b写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4H2SO4=2H+SO42（2）Cu（
38、NO3）2Cu（NO3）2=Cu2+2NO3（3）NaHCO3NaHCO3=Na+HCO3（4）HClOHClOH+ClO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写菁优网版权所有【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】a、A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据物质所属的类别来判断；C、根据化合物所属的类别来判断；b、化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开【解答】解：a
39、A、MgO、Na2O、CuO均属于金属氧化物，只有CO2、属于非金属氧化物，B、HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，只有H2O属于氧化物；C、NaOH、KOH、Cu（OH）2中均属于碱，只有Na2CO3属于盐，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3b（1）硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故答案为：H2SO4=2H+SO42；（2）硝酸铜是强电解质，完全电离，电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3，故答案为：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3；（3）碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故答案为：NaHCO3=N
40、a+HCO3；（4）次氯酸是弱酸，部分电离，电离方程式为：HClOH+ClO，故答案为：HClOH+ClO【点评】本题难度不大，考查物质的分类以及电离方程式的书写知识，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开22（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加试剂：氯气，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，指出氧化剂H2SO4（浓），氧化产物CuSO4（3）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2【考点】离子方程式的书写；物质的量的相关计算；氧
41、化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题；物质的量的计算【分析】（1）氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；（2）氧化还原反应中物质所含元素化合价变化，所含元素化合价降低的为氧化剂，对应还原产物，所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物；（3）假设O2和O3的质量均为48g，根据n=计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比，均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等【解答】解：（1）氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；所以除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加试剂氯气
42、；故答案为：氯气；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，硫酸中的+6价硫化合价降低为+4价，所以硫酸为氧化剂，铜化合价从0升高到+2价，所以铜做还原剂，对应产物硫酸铜为氧化产物；故答案为：H2SO4（浓），CuSO4；（3）假设O2和O3的质量均为48g，则O2的物质的量为=1.5mol，O3的物质的量为=1mol，故O2和O3所含分子个数比为1.5mol：1mol=3：2；O2和O3均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数比为1：1，O2和O3分子的物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，故答案为
43、：3：2；1：1；3：2【点评】本题考查了离子方程式的书写，氧化还原反应的概念，物质的量的有关计算，明确物质的性质及氧化还原反应的基本概念是解题关键，题目难度不大23某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子反应式为Ag+ClAgCl（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）CAC
44、lBCO32 CNO3DOH【考点】常见阳离子的检验菁优网版权所有【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）Cu2+有颜色；（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2；（4）NO3与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存；【解答】解：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag+ClAgCl，故答案为：Ag+；Ag+ClAgCl；（3）在除去Ag+离子的溶液
45、中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，故答案为：Mg2+；（4）由于Cl和Ag+离子，CO32、OH与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3，故答案为：C【点评】本题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，题目难度中等24实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl（2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体
46、积是22.4升为了防止生成的氯气污染空气，通常用氢氧化钠溶液来吸收（3）浓盐酸在该反应中表现出BC性（填序号）A氧化性 B 还原性 C酸性 D碱性（4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【考点】氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答【解答】解：（1）反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2
47、H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；故答案为：MnO2；HCl；（2）n（HCl）=4mol，MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O1mol 4mol 22.4L 4mol VV=22.4L，为了防止生成的氯气污染空气，通常用 氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气；故答案为：22.4；氢氧化钠溶液；（3）反应中HCl中Cl元素被氧化，表现了还原性，同时生成氯化物，表现了HCl的酸性；故答案为：BC；（4）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大
