1、1.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期A族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据属期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n-1=2,n=3,即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第2
2、周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为11s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。【答案】A2.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为A族元素D.该元素位于d区【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为3d34s2,故为23号元素V，d区元素。【答案】C3.下列有关电负性的
3、说法中正确的是( )A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价【解析】电负性的变化规律：（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：ON,但第一电离能：NO,A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。【答案】D4.已知118号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正
4、确的是( )A.元素第一电离能：XWB.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XW【解析】由题意可知，四种元素在周期表中的相对位置如：。由此可知，元素的第一电离能XZ-;氢化物的稳定性H2YW。【答案】B5.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X的最高化合价小于Y的最高化合价D.X的第一电离能小于Y的第一电离能【解析】根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素的位置如图：，即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属
5、元素。所以原子半径：XY;最外层电子数：XY;第一电离能：XY;最高化合价XY。【答案】B6.某元素的原子序数为29，试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？（2）它有多少个电子层？有多少个能级？（3）它的外围电子构型是多少？（4）它属于第几周期？第几族？主族还是副族？（5）它有多少个未成对电子？【解析】解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布为3d104s1,
6、所以在B族，外围电子的轨道表示式为，所以有1个未成对电子。【答案】（1）29个 （2）4个电子层7个能级（3）3d104s1 (4)第4周期B族副族（5）有1个未成对电子7.如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需要的能量（kJ/mol)。锂XY失去第一个电子
7、519496578失去第二个电子7 2964 5621 817失去第三个电子11 7996 9122 745失去第四个电子9 54311 575表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母），它与j元素形成的化合物化学式为 。Y是周期表中的 族的元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【解析】(1)在所列元素中，金属单质和石墨能够导电，故选。（2）从表中数据可以看出：X元素失去第二个电子比失去第一个电子所需的能量大得多，则第一个电子跟第二个电子不在同一电子层，从所列元素中可找到是Na。从表中数据可看出：Y元素失去第一个至第三个电子所需能量相近，但失去第四个
8、电子所需能量明显增大，因此Y元素原子最外层有3个电子，应为A族元素。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。【答案】（1） (2)a Na2O或Na2O2 A m8.美国化学家鲍林（L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问
9、题：（1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是： ；同周期中，电负性与原子半径的关系为： 。（2）预测周期表中电负性最大的元素应为（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： CaCaMg,所以Ca的电负性的取值范围为0.81.2。（3）电负性越小，元素的金属性越强，周期表中金属性最强的元素为Cs，它位于周期表中第6周期的A族。其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。【答案】（1）核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大（2）F 0.8 1.2(3)6 A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
