1、高考资源网（ ），您身边的高考专家必修1期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2011北京66中高一上期中检测)下列常见危险品标志中，表示剧毒品的是()2下列关于实验的叙述，不正确的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处C用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离D用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里3下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H
2、2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位4相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是()它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为2：3它们所含的原子数目之比为15：16它们所含的硫原子数目之比为5：4它们所含的电子数目之比为1：1A和B和C D5(2011洛阳高一期末)下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5 NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol6(2011山东兖州高一期中)下列说法正确的是(
3、)A标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L7(2011嘉兴高一检测)在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是()A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量浓度8(2011山东兖州高一期中)浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于1L水配成的溶液C在1 L溶液中含有80 g NaOHD在2 L溶液中含有80 g
4、NaOH9(2011年石家庄高一期末)将18.0 molL1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 molL1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()A定容时俯视容量瓶刻度线B稀释后未冷却即转移、定容C对装有浓硫酸的量筒俯视读数D洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶10(2011天水一中高一学段考试)下列各组，可用交叉分类法进行分类的是()ANa2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B石灰石、硝酸钾、纯碱、氯化镁C干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D氢气、盐酸、苛性钾、小苏打11微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微
5、波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是()A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉B微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都不正确12淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀D加入碘水变蓝13用下列方法制备胶体：将0.5 molL1的B
6、aCl2溶液和等体积2 molL1的硫酸混合振荡；把1 mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；把1 molL1 NaOH溶液滴到1 molL1FeCl3溶液中，可行的是()A BC D14下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电15只能表示个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)216在某
7、无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、NO、Al3、ClBNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、NaDK、SO、HCO、Na17下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()18(2012试题调研)铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，反应的化学方程式为Fe2O32AlAl2O32Fe。有关该反应的下列说法中，不正确的是()A该反应是置换反应B该反应中铁是还原剂C该反应是氧化还原反应D参加反应的铁与铝的质量比为5627二、非选择题(本题包括7小题，共46分)19(2011山东兖州高一期中)(6分)O2和O3是氧元
8、素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。20(2011安徽名校联考)(6分)据福建省环保厅发布的消息，2010年7月3日下午，紫金矿业集团股份有限公司紫金山
9、铜矿湿法厂污水池发生渗漏，污染了汀江。调查发现，污水池中酸性废水(主要含铜离子、硫酸根离子)外渗，通过排洪涵洞排入汀江。已知该工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_，固体残渣的成分是(填化学式)_。(3)步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩、_、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是_。21(6分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别
10、可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_；B_；C_；D_。22(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少写出两种分类方法)_。_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反
11、应分为离子反应和非离子反应。从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示表示二者之间的关系：_。用离子反应方程式证明你的观点：_；_。23(8分)(2011山东兖州高一期中)根据要求，做以下有关离子反应的题目(一)从Ba(OH)2H2SO4ZnCuSO4CaCO3HNO3NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。(1)实验室制取CO2的反
12、应：_，_。(2)实验室制取H2的反应：_，_。.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(3)Cu22OH=Cu(OH)2_，_；(4)HOH=H2O_，_；(二)有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：加入A时，生成白色沉淀；向中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；向中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。(5)判断A、B、C溶液中溶质分别为：A_，B：_，C：_。24(6分)在反应2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，
13、氧化剂是_，氧化产物是_。试通过计算确定：(1)氧化产物与还原产物的质量比是_；(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是_；(3)若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_；产生Cl2的质量为_g。25(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反
14、应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。详解答案1【答案】C【点拨】本题考查常见化学危险品的标志，其中C项标志为剧毒品。2【答案】C【点拨】因酒精和水互溶，无法分层，故不能进行分液操作；D中，若物品有腐蚀性，需放入烧杯或表面皿中称量；若物品没有腐蚀性，需放在纸片上称量，以免污染托盘。3【答案】C【点拨】A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，“1 mol氢”没有指出具体微粒是什么，故错误。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确
15、。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，结论错误。4【解析】【答案】C【点拨】应用阿伏加德罗常数时应注意：(1)明确研究对象的结构或性质。如常涉及的气体有He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子和NH3、O3等多原子分子三种类型。(2)把已知物质的质量、气体的体积、粒子数转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。5【答案】B【点拨】32 g O2所含原子数为：2NA2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol7NA3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol0.5 mol，D错误。6【解析】A项中的水、C项中的
16、Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积VnVmVm22.4 L/mol22.4 L，D正确。【答案】D【点拨】进行有关计算或判断时常出现的错误：(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 Lmol1。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 Lmol1。7【答案】C【点拨】相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等，由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内
17、容均不一定相等，C项正确。8【答案】C【点拨】物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故2 mol/L NaOH溶液的含义是：在1 L NaOH溶液中含有2 mol(即80g)NaOH。9【答案】C【点拨】定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高，A错误；稀释后未冷却即转移、定容后冷却至室温，溶液体积缩小；故浓度偏高，B错误；C项会导致所量取浓H2SO4的体积偏小，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏低；D项致使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，D错误。10【答案】A【点拨】交叉分类法是指根据不同分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。B、C、D选项中的物质
18、没有交叉分类的依据，A正确。11【答案】C【点拨】微波手术刀是利用高频电磁振荡使血液中分子产生振荡而发热，使血液胶体发生聚沉而止血的。12【答案】B【点拨】淀粉不能透过半透膜进入烧杯，Na和SO可以透过半透膜进入烧杯。因此烧杯中的液体加入碘水不变蓝，证明烧杯中没有淀粉，即半透膜完好无损。13【答案】C【点拨】胶体制备时对溶液的浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体；是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行；中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，从而得到Fe(OH)3沉淀。14【答案】B【点
19、拨】A项，水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不能导电。15【答案】D【点拨】A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。16【答案】A【点拨】B中可发生Ba2SO=BaSO4反应而不能大量共存；C中含有MnO，溶液显紫色，不符合“无色”的条件；D中可发生：HHCO=CO2H2O，所以不能大量共存。17【答案】D【点拨】NaCl溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；HCl与NaOH的反应无化合价的变化，不是氧化还原反应；S在O2中燃烧是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应。18【答案】B【点
20、拨】在反应中F2O32A A2O32F，该反应为置换反应，反应中Al作还原剂，Fe2O3作氧化剂，参加反应的，所以。19【答案】(1)3：21：13：2(2)1：12：32：3(3) L(4)5.4【点拨】(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为3：2，则所含分子个数之比为3：2，原子个数之比为1：1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1：1，则原子个数比为2：3，质量比为2：3。(3)氧气的摩尔质量为：M g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：VVm22.4 L/mol L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c
21、mol/L18.4 mol/L。据稀释定律得：100 mL1 mol/L18.4 mol/LV，解之得V5.4 mL。20【答案】(1)过滤漏斗、玻璃棒(2)CuAg、Cu(3)冷却结晶(4)因为Hg有挥发性，且有毒【点拨】根据框图分析知道，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；经过滤后的溶液中含有Cu2、Ag、Hg2，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；从硫酸铜的溶液中得到CuSO45H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风
22、橱中进行。21【答案】BaCl2，AgNO3，CuSO4，Na2CO3【点拨】首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与SO、CO组合；Ag只能与NO组合；Cu2不能与CO组合。由(1)可知，C为铜盐。由(2)可知，B盐为AgNO3。D盐含CO离子，而CO与Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2，故A含之；剩余阴离子为SO、Cl，而Ba2与SO不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。22【答案】(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体；Na2O2，属于过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(
23、或其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(能表示二者的交叉关系即可)HOH=H2O2HFe=Fe2H2(或其他合理答案)【点拨】分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的五种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可发生反应生成盐；Na2O2具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。23【答案】(一).(1)CaCO32H
24、=Ca2CO2H2O(2)Zn2H=H2Zn2.(3)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(4)或或HNO3NaOH=NaNO3H2O或H2SO42NaOH=2H2ONa2SO4或Ba(OH)22HNO3=2H2OBa(NO3)2(二)(5)Ba(NO3)2HClH2SO4【点拨】(一)实验室常用大理石(CaCO3)与稀盐酸或稀硝酸反应制取CO2；常用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气。(二)向Na2CO3溶液中加入A，生成白色沉淀，则A为Ba(NO3)2，发生反应：Na2CO3Ba(NO3)2=BaCO32NaNO3；加入B时，沉淀溶解，则B为HCl，发生反应：BaCO32HCl=
25、BaCl2H2OCO2，则C为剩余的H2SO4。24【答案】KMnO4Cl2(1)355：252(2)5：3(3)2 mol(2NA)71【点拨】KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为(571)：(2126)355：252。16 mol HCl中有10 mol Cl元素化合价升高被氧化，有6 mol Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10：65：3。若有73 g HCl被氧化，2KMnO416HCl(浓)=
26、2KCl2MnCl25Cl28H2O被氧化的HCl 转移电子 16 mol 571 g 1036.5 g 10 mol m(Cl2) 73 g n(e)故m(Cl2)71 g，n(e)2 mol。25【答案】(1)3Cu2O14HNO3=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成【点拨】本题考查了氧化还原反应的规律和有关计算，要熟练掌握氧化还原反应的知识和得失电子守恒计算方法。(1)从题目已知还原过程的反应式看NO得电子，即HNO3作氧化剂，要使该反应发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是Cu2O，反应方程式如下：3Cu2O14HNO3=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)该反应中HNO3体现了酸性生成Cu(NO3)2和氧化性(生成NO)。(3)若产生0.2 mol的气体(NO)，则转移的电子数为(52)0.2 mol0.6 mol电子。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子守恒推知，可能使用了较浓的硝酸，产物中生成了部分NO2。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
