1、20222023学年度第一学期和田地区策勒县期中教学情况调研 高 二 化 学 2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟，满分值为100分2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 4
2、0分每小题只有一个选项符合题意12021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，对材料、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述正确的是A二氧化硅常被用来制作光导纤维B蒸馏“地沟油”可以获得汽油C掩埋废旧电池不会造成环境污染D绿色化学的核心思想是污染后及时治理2对于化学反应：2SO2+O22SO3，单独采取下列措施，能增加活化分子百分数，但不能降低活化能的是A升高温度B增大O2浓度C减小容器的容积D使用催化剂3汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是A汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃
3、烧B因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小C使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放D相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量4一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) H0的反应是_(填“I”或“II”)。在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是_(填字母)。a.2v(CO)正=3v(CO2)正 b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.的值不再随时间而变化
4、若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO4转化率为_(已知1.41)。(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。放电时正极的电极反应式为_。锂电池必须在无水环境中使用的原因是_(用离子方程式表示)。13化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8。(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应HbH+(aq)+ O2(g) HbO2(a
5、q)+ H+(aq)，该反应可自发进行，则其H_0 (填“”或“”)；血液中还同时存在反CO2 + H2O H+ + HCO，结合反应，肺部氧分压_(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。(2)肌肉中大量肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2，即反应：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)，其平衡常数K= 。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值_(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00kPa的平衡体系中， =6.0.当吸入的空气中p(O2)=21kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_(保留三位有效数字)。(3)Hb分子具有四个亚基
6、，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：t/min02.04.06.08.0n(O2)/10-6 mol1.681.641.581.501.40计算2.0min-8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_molmin-1。现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR”或“”“”“”或“=”)K2。在T1温度下，往体
7、积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3
8、，则K1、K2、K3的大小关系为_。15(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH33O22CO23H2O，制取二甲醚的反应如下：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=-41.2kJmol-1CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.7kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H=-23.5kJmol-1写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：_。二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为_
9、极，电极反应式为_(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：_生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_化学参考答案1 A 2A 3D 4A 5B 6C 7C 8D 9C 10B 11 5517.60kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(
10、g)H= -1135.7kJmol-1 吸热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量 4112 -11.3kJ/mol 第1步 I bd 70.5% 2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4 2Li+2H2O=2Li+2OH-+H213(1) 较高(2) 不变 98.4%(3) 1.010-8 (4)7CO2 + 6e- + 5H2O = CH3OH + 614 12 b 270 4 K1=K2K315 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H=-246.1 kJmol1 正 O2+4e+4H+=2H2O 3CO+Fe2O33CO2+2Fe Fe+2FeCl33FeCl2 BD 铜 Cu2+2eCu
