1、乌鲁木齐市第一中学2021-2022学年第二学期2024届高一年级期中考试化学试卷（请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56一、选择题(本题共24小题，每题2分,共48分，每小题只有一个正确答案)1. 常温下，硫单质主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(约占92%)。下列说法中不正确的是()A. S8转化为S6、S4、S2属于化学变化B. 不论哪种硫分子，完全燃烧(与O2)时都生成二氧化硫C. S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成
2、的单质，为同素异形体D. 把硫单质在空气中加热到750 即得S22. 将SO2分别通入下列四种溶液中，下列有关现象及结论的说法正确的是()A.试管中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性B.试管中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性C.试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性D.试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性3. 下列叙述或操作正确的是()A浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液4. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程
3、如下： 下列有关说法不正确的是()A除去Mg2的主要反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClB试剂一定不是Na2CO3溶液C检验SO是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸再加BaCl2溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：HClNaOH=H2ONaCl5. 如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（ ）Ax为O2，y为H2OBc为S，g为Na2SO4或NaHSO4Cf的浓溶液不能用铁制容器盛装D反应ab的离子方程式可能是S2-+2H+H2S6. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选
4、项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO27. 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是()41219181A B C D8. 下列关于如图的实验的说法中正确的是()A若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的 溶液一定呈酸性B若乙中烧瓶是CO2，烧杯是碱溶液，打开止水 夹用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉C若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生9. 下列方法中
5、，不能用于实验室里制取氨气的是()A B C D10为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5molL-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是（ ）A上述反应中金属共失去电子0.3mol B合金中，铜的质量为4.8gC原硝酸的浓度：c(HNO3)=3molL-1 D要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL-1的NaOH溶液70mL11. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、
6、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法正确的是()A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生的反应为NH5NO4H=6NO4H2O12. 下列科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮13.下列说法中正确的选项是()已知25时H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则323.15K、101kPa时，2H2O(l) = 2H2(g)O2(g)H571
7、.6 kJmol1中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的H不同由N2O4(g) 2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源已知相同条件下2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1，反应2SO2(g
8、)O2(g) 2SO3(s)H2，则H1H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H 0，说明石墨比金刚石稳定A0项 B1项 C3项 D4项14.普通锌锰干电池的简图如图所示，该电池工作时的总反应为Zn2NH2MnO2 = Zn(NH3)22Mn2O3H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是()A当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B电池负极反应式为2MnO22NH2e=Mn2O32NH3 H2OC电池工作时电子从碳棒流向锌筒D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g152 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD
9、(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v (D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Az3 Bv (C)0.2 molL1s1C反应前与2 s后容器的压强比为87 DB的转化率为70%16未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是()天然气煤潮汐能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D17.下列说法正确的是：()A对于反应A(g)B(g) C(g)D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态B绝热体系中，对于反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1，若反应体系的温度不变，说明该
10、反应达到平衡状态C对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态D恒温恒容下进行的可逆反应：CO23H2CH3OHH2O，当3v逆(H2)v正(H2O)，反应达到平衡状态18.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应19. 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充
11、入N2使容器体积变大()A. B. C. D.20.分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中均有无色无味气体产生21在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(3H3H1H2) BH4(H1H23H3) CH4(H1H23H3) DH4(
12、H1H23H3)22. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应过程如图所示，下列说法正确的是()At1 min时，正、逆反应速率相等BY曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系C08 min内，H2的平均反应速率v (H2)0.075 molL1min1D1012 min N2的平均反应速率比02min的快23已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为()A920 B507
13、 C463 D18824可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2 b1b2 t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大，以上所列正确的为()A B C D二、填空题（共4道大题，共52分）25 A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)。请回答下列问题：AxBxCH2OD(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出BC的化学方程式_。写出实验
14、室制取B的化学方程式_。写出Cu与A反应的化学方程式_。(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。写出化学反应方程式：AB _；BC _ ; CD _。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式_。用充满C气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内硝酸的物质的量浓度为_ molL-1。(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式_。写出工业制取A气体的化学方程式_。写出AB的化学方程式_。(4)若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出A与SiO2反应的化学方程式_。写出A与浓硫
15、酸反应的化学方程式_。26 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因是_。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_，装置C中品红溶液的作用是_；装置D中加入的试剂为_；装置G中可能出现的现象为_；装置H的作用为_。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证SO2具有氧化性的实验现象为_；为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份
16、溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_，少量SO2通入试管c中发生反应的离子方程式为_。27碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：I. (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2
17、(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_ kJ。(3) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol1；C(s)O2(g) = CO2(g)H393.5 kJmol1。CH4、H2组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2) _； C(s)与H2(g)不反应
18、，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热H_ kJmol1。(4) 饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_。II.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示 图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。(1)海水中的Na+由中间室移向_(选填“左”或“右”)室。(2)该电池负极的电极反应方程式为_。(3)电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为_ L。28. 调控化学反应
19、速率对化工生产有重要的意义 ，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。I.第一实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液1 mL H2O无(1) H2O2分解
20、的化学反应方程式为_。(2) 选取在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)选取_(填实验序号)实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。II.第二实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素(离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(K
21、MnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_ molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)，2 min内H2C2O4的消耗速率为v (H2C2O4) _ molL1min1(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_。
