1、四川省遂宁市2021-2022学年高中化学上学期期中试题（初三先修班）可能用到的相对分子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56Zn-65 Cu-64第卷 选择题（48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共24分）1下列成语本意涉及化学变化的是A刻舟求剑 B杯弓蛇影 C滴水穿石 D春风化雨2.预防新冠肺炎不仅要采取必要的防护措施，也要加强营养，提高自身免疫力。某学生的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、豆腐汤。从营养均衡的角度，你认为食谱中还应添加A. 炒鸡蛋 B. 醋熘白菜 C. 清蒸鱼D. 牛奶3.下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是A. 扇灭隔绝氧气B. 剪
2、掉灯芯隔离可燃物C. 湿抹布盖灭隔绝氧气D. 水浇灭降低温度至着火点以下4. 下列说法正确的是A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟B. 铝的抗腐蚀性强，说明铝的化学性质稳定C. 生活中常用煮沸的方法实现硬水的软化D. 人体缺碘会导致甲状腺肿大，所以应大量摄入碘元素5某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是A该粒子属于金属元素B该粒子原子核内有11个中子C该元素的一个离子中含有10个电子D在发生化学变化时易变成阳离子6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释正确的是A. 碳酸钠和碳酸钙都能与盐酸反应生成二氧化碳气体二者都含有碳酸根离
3、子B. 用水银体温计测量体温，水银柱上升温度升高，分子间的间隔变大C. 金刚石和石墨的物理性质不同构成它们的原子不同D. 酸、碱、盐溶液都能导电溶液中都有自由移动的电子7. 归纳法是学习化学的重要方法，下列图示正确的是A. 基本反应类型B. 物质的分类C. 地壳中元素的含量D. 金属的化学性质8. 下列关于物质分类正确的是A烧碱、纯碱、消石灰都属于碱B氯化钠、盐酸、乙醇都是电解质C空气、淀粉溶液、白酒都是混合物D糖类、蛋白质、酚醛树脂都是高分子化合物9.下列实验中，能达到相应实验目的的是A. 除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧B. 制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的B
4、a（OH）2溶液混合，过滤C. 处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤D. 检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液10. 化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组A.化学与生活B.化学与健康生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖老年人缺钙易得骨质疏松症人体缺乏维生素A易得夜盲症C.化学与材料D.化学与环境塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金温室效应的形成主要与CO、CH4有关酸雨形成主要与SO2、氮氧化合物有关11. 下列各组离子在强碱性的无色溶液中能大量共存的一组的是A.
5、 Ca2+、Fe3+、Cl-、NOB. NH、Na+、SO、Cl-C. Ba2+、K+、OH- 、Cl-D. H+、Mg2+、HCO、NO12. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图，有关说法正确的是A该反应属于置换反应B该反应的生成物都是化合物C反应前后各元素的化合价都发生了改变 D参加反应的A与B的分子个数比为11二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）13下列关于催化剂的说法正确的是二氧化锰可做任何反应的催化剂 催化剂在化学反应前后质量和性质均不变某些化学反应可以有多个催化剂 一种物质可以催化多个化学反应催化剂既能加快，也能减慢化学反应速率
6、所有化学变化都需要催化剂A BCD14有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）聚合而成的，下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是A甲基丙烯酸甲酯是有机高分子化合物B甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氢原子个数比为58C甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的D甲基丙烯酸甲酯分子中氢元素的质量分数最小15. 某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A. 称量时，若天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡B. 量取水时，可用规格为50mL的量筒C. 量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小D. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗16.
7、下列离子方程式中，正确的是A将稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+H2B将氧化镁与醋酸溶液反应：MgO+2H+=Mg2+ H2OC将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+= Cu2+2AgD将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2+H2CO317在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，若四种物质都由分子构成，则下列说法不正确的是A乙一定是化合物B丙可能是该反应的催化剂C参加反应的乙和丁的质量比为32D若甲和丁的相对分子质量比是14，则反应 生成的甲和丁的分子个数比为1218下列除杂（括号内为杂质）方案，所选试剂和操作方法
8、均正确的是选项物质所选试剂操作方法AFe粉（炭粉）稀硫酸加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥BCaCl2（HCl）溶液碳酸钙粉末加入过量试剂、充分反应，过滤CHCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集DKNO3（CuSO4）溶液Ba(OH)2溶液加入过量试剂、充分反应，过滤19下列图像和对应叙述表示错误的是表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 反映某个化合反应中各物质质量与时间的关系表示足量的锌和铁与等质量等溶质质量分数的稀硫酸的反应 表示向硫酸和硫酸镁的混合溶液加氢氧化钠溶液至过量 A1个 B2个 C3个 D4个20某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验
9、探究（如下图），下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2OB分析图二知：胶头滴管滴入的液体是NaOH溶液。当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为蓝色C分析图三温度变化图像可知：中和反应是放热反应，D实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是所用碱溶液以及酸溶液的浓度不同或质量不相等，可采用控制变量法进行验证。第卷 非选择题（52分）三、填空题（四个大题，共46分）21（14分）（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩，主要以聚丙烯树脂（一种塑料）为生产原料，口罩的生产原料属于 材料（填“金属”、“复合”或“有机合成”）
10、。（2）84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 （填“元素”“原子”或“分子”）；8消毒液中的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为 。84消毒液的消毒原理是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），写出该反应的离子方程式： 。（3）使用84消毒液时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：2HCl+NaClOX+NaCl+H2O。X的化学式是 。（4）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。煤、石油和 常称为化石燃料。下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是 。A大量使用化石燃料
11、B植树造林，增大植被面积 C将二氧化碳变废为宝，循环利用（5）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：铜元素： ； 2个氢原子： ；5个水分子： ； 碳酸根离子： ；符号“5Al3+”中的上标“3+”表示 。22（10分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 。（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 同时接触发生化学反应的过程，防止铁锅锈蚀的方法是 。（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学反应方程式 。（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属
12、的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填字母）。AFe、CuSO4溶液、Ag BFeSO4溶液、Cu、AgCFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（5）某汽修厂的废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。（6）如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉末，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉末。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指针指向是 （选填“偏左”、“中央”或“
13、偏右”）。23（11分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_ (用接口处字母填写)。（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要_。氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_。（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如右图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_ (
14、从氢气和氧气在水中的溶解性大小分析)。（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。补充完整此反应的化学方程式为3Fe + 4H2O =+ 。（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为_(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_(写出一条即可)。24（11分）向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为；反应后得到的FeCl3
15、溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到(填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振
16、荡，实验现象为：，试对以上现象作出合理的解释：。四、分析与计算（本大题共1个小题，请写出简单的计算步骤，共6分）25化学兴趣小组测定某硫酸铜（相对分子质量为160）溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡（相对分子质量为208）溶液，恰好完全反应。（1）反应的离子方程式为 。（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数。化学参考答案1-5 CBACB 6-10 ADCCB 11-15 CABAB 16-20 CDBCB21（除标出的每空1分，共14分）（1）有机合成（2）元素； +1； ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO （2分）（3）Cl2
17、（4）天然气； BC（2分）（5）Cu； 2H； 5H2O；CO32； 每个铝离子带有3个单位的正电荷22（除标出的每空1分，共10分）（1）延展性高温（2）水和氧气； 保持干燥洁净 （3）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（4）AC （2分）（5）银、铜 （2分）（6）偏左（2分）23.(11分) (1)b、c、d、g(2分)(2)验纯(1分)烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生(1分)(3)增强导电性(1分)在相同条件下，O2较H2稍易溶于水(1分)(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2分)(5) (2分)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分)24（1
18、1分）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（2分）(1)Fe33OH=Fe(OH)3（2分）(2)红褐（1分）(3)乙（1分）胶体和溶液（1分）(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色（2分）盐酸中的氯化氢为电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色（2分）25（6分）解：（1）SO42-+Ba2+=BaSO4（2分）（2）氯化钡溶液中溶质的质量为50g20.8%10.4g。（1分）设硫酸铜质量为x 。160x=20810.4gx8g此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8g40g100%20%答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。 （3分）
