1、普宁市华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一化学注意事项：1本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超
2、强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国Science上。下面有关石墨晶体说法不正确的是 A石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力 B石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个 D石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环2下列反应中符合图示能量变化的是 A电解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝热反应D灼热的炭与CO2反应3相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ANH4Cl BNH4HCO3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO44根据元素周期律和物质结构
3、的有关知识，以下有关排序错误的是 A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.还原性：I-Br-Cl- C. 热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO45将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是 A该混合溶液中有：c（Na）c（H）c（HC2O4） c (OH) 2 c (C2O42)B该混合溶液中有：c (Na) 2 c（HC2O4）c (H2C2O4) c (C2O42)C该混合溶液中有：c (OH)c（H）c（HC2O4）2 c (H2C2O4)D该混合溶液中有：c (Na) c (C2O
4、42) c（HC2O4） c (OH) c（H）6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol NN键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是 AN4与N2互为同素异形体 B1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量CN4变成N2是化学变化 DN4不可能是分子晶体7如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是 A高锰酸钾 B亚硫酸钠 C硝酸铝 D.碳酸钾 8常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y m
5、ol/L，两者关系是 A xy Bxy Cxy D无法判断9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610将PH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是 A.ab B. ab C. a=b D.无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题3
6、分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A46 g N2O4和NO2的混合物含原子总个数为3 NA B钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C1 L 0.1 mol/L的KHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD60 g Si02中含SiO键的个数为4 NA1240时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B随着CO2的通入，不断增大C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2C
7、OO的中间产物生成D. 不同pH的溶液中有：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)13有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: c (CO32) c（H2CO3） D.溶液中: c (HCO3) c（H2CO3）14.下列说法或表示法正确的是 A在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O H = +285.
8、8 kJ mol1B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨不及金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH= H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJDCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H +（2283.0 ）kJmol115. 常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是 A. 1:20 B. 1:2 C. 1:10 D.10:116. 25时,由水电离出c(OH)11
9、011mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AAl3、NH4、Cl、CO32 BNa、CH3COO、K、HCO3CFe2、Cl、Na、NO3 DK、I、Cl、Rb17下列说法或表述不正确的是 A常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是104 molL1，则该溶液的PH可能是10 B常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-) C常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是1010 molL1，则该溶液的PH可能是10D常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH718. 向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol
10、/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是 A. 5.0510-4 mol/LB.5.2610-4 mol/L C. 5.0510-3 mol/L D. 5.2610-3 mol/L19. 室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是A. a点所示溶液中有c(Na+)c(A) c(HA) c(H+)B. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A)C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D. b点所示溶液中有
11、2c(Na+) = c(A) c(HA)20温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 molL1s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到
12、平衡前v(正)v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷（问答题，共50分）三、非选择题(本题包括6小题，共50分)21(12分)用表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ mol。有、H2、D2、T2石墨、金刚石、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_ _(填编号
13、，下同)。(2)互为同素异形体的是_。22(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA01234请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(3)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)，原因 。(4)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。(5)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
14、_。23(7分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称为_、_。(2)B、D的原子半径大的是_(填元素符号)。(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_，氢化物稳定性强的是_(用化学用语填写)。24(10分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CC
15、l4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是 。25.(9分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的
16、原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于元素周期表中_周期_族；(3)在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的_性。（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式 参考答案1-5BCCDD 6-10DDABA 11-15CBCDA 16-20DDBCD 21.(1)HMgCl(2)NaOH(3)KNaH处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(4)NH3 (5)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H222.(1)氯硅(2)Si(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)H2CO3 HCl23.(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色24.(1)(2)第三第A(3)金属与非金属(4)HClO4 (5)还原性（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
