1、2022学年第一学期浙江强基联盟12月统测高三年级化学试题【参考答案】120DDABC，CADDC，CBBBD，ADCAB21Ar3d54S1(1分)。(1分)。直线形(1分)。“对角线规则”或Be、Al原子半径相差不大，电负性几乎相同（或相差不大），性质相似(1分)。，缺电子的铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成ClAl配位键 (2分)。金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键的强弱，因碳的原子半径小于硅，金刚石中碳碳键键能大于硅硅键(2分)。4(2分)。22NOCl(2分)。NaCl、NaNO2、NaOH(2分)。3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO(2分)。Au+H
2、NO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O(2分)。F溶液中含有的阳离子可能为Fe3+、Fe2+。取F溶液于2支试管中，一支加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明存在Fe3+；另一支试管中加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+(2分)。23BD(2分)。7.5(2分)。【递变趋势1分，标注K正、K逆1分】(2分)。热量被出炉气体带走或热量向环境散去(2分)。回答维持反应温度不得分，因为达到高温后，理论上放热反应和吸热反应放出和吸收的热量平衡，温度就能保持不变Fe2+-NH2 +NO=N2+H2O+Fe2+(2分)。24(球形)冷凝管(1分)。提供氮气等保护气，避免反应
3、物和产物被空气中的氧气氧化(1分)。CD(2分)。反应需控制反应液的温度，所以温度计水银球应在液面以下，但不接触瓶底。产品与水任意比例互溶，所以先要通过蒸发浓缩使氯化锌等物质结晶过滤分离，盐酸是逐滴加入的反应物，在步骤中过量的HCl也会蒸出，但主要蒸出的还是水。步骤调节pH后生成氯化钠，步骤的目的仍然是通过蒸发浓缩使杂质结晶过滤分离，所以步骤蒸出的主要物质仍为水。步骤就是最后的蒸发结晶，除去最后残留的水，得到含杂质相对较少的产品。bce/g(2分)。离子交换柱用蒸馏水洗涤后，有蒸馏水留存，加入溶液后，最先流出的水中没有氢离子，可以弃去，但不可弃去太多，否则会造成氢离子的损失，导致误差。流出速度
4、宜慢不宜快，否则可能离子交换不充分，导致误差。因为是强碱滴定强酸，指示剂选择甲基橙或酚酞均可以，酚酞最佳。(2分)。因为产品中的一些杂质也会导致溶液呈酸性，所以需要做空白实验，将离子交换后滴定所需碱液减去空白实验消耗的碱液，即为产品消耗的碱量。不宜使用酚酞作指示剂。若使用酚酞作指示剂，达到滴定终点前，pH6.59时产品也会解离，消耗NaOH，导致空白实验失败P(CH2OH)4Cl+NaOH = P(CH2OH)3+NaCl+H2O+HCHO(2分)。25BD。(2分)。(1分)，2CH3OH。(2分)、。(2分)【说明：原题“含碳氮双键”本意是“含NH”，写出一个就得1分。】【以下合理答案均可(过氧键不论)，评分建议还是写对一个就得1分。给大家添麻烦了，抱歉抱歉！】【 】，【 】。(3分)
