1、2016年山西省临汾市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题2分）1化学和科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NAB0.05molH2O2中含有的阴离子数为0.05NAC3mol单质Fe与足量水蒸气在一定条件下反应失去9NA 个电子D0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.
2、1NA3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AABBCCDD4乙二酸（HOOCCOOH）与乙醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）
3、A12种B10种C8种D6种5右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法错误的是（）AX、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物BZ2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反应制取CY、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z6利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（）的废水，工作原理如图所示下列说法正确的是（）A电极b是正极B质子从a极移向b极C处理后的废水pH升高Da极的电极反应式：7常温下，用0.10molL1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10molL1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示下列
4、说法正确的是（）A点所示溶液中：c（H+）/c（OH）=1012B点所示溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）C点所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1molL1D点所示溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）二、填空题。8苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，是重要的酸型食品防腐剂某同学尝试用甲苯氧化反应制备甲苯酸，原理如下：已知：苯甲酸的熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.17g和6.8g按图1装置进行实验，将2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高锰酸钾和23片碎瓷片置于A中，开
5、动电动搅拌器，B中通入流动水，在100反应4小时后停止反应按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1）装置B的名称是，作用是，进水口是（填“a”或“b”）（2）操作所需要的玻璃仪器有；操作的名称为（3）操作后，所得水相应先加入足量的H2C2O4溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会导致的危害是（4）实验结束后，称取1.20g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，然后用浓度为0.1200molL1标准KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的体积为20.00mL，则所的产品中苯甲酸的纯度为（5）常用重结晶的方法将粗产品进一步提纯重结晶过程中为了得到到更多的
6、苯甲酸产品，结晶温度是否越低越好（填“是”或“否”），原因是9钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）下列标志中，应贴在装有NaClO容器上的是NaClO的电子式是（2）途径碱浸时发生反应的化学方程式为（3）途径氧化时发生反应的离子方程式为（4）钼酸钠常用钼酸铵（NH4）2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的尾气一起通入水中，得到酸式盐的化学式是（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
7、要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是（6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0108，浓度均为0.5molL1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为10氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1H2O（l）H2
8、O（g）H2=+44kJmol1写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）该反应在08min内CO2的平均反应速率为列式计算此温度下该反应的平衡常数第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），则v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的
9、量变化如虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可能是，曲线改变的条件可能是（3）采用如图2装置将SO2转化为重要化工原料若A为SO2，B为O2，则A为极，该极电极反应式为（4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5109，Ksp（BaSO4）=1.01010，欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3，则c（Na2CO3）【化学-选修2：化学与技术】11锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：已知：GeCl4的熔点为49.5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84（1）锗在元素周期表中的
10、位置为（2）“碱浸”过程中的化学反应方程式为（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有（填字母序号）A蒸馏釜 B离心萃取机 C冷凝塔 D加压过滤机（5）“蒸馏”过程中的化学反应方程式为（6）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）（7）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为【化学-选修3：物质结构与性质】12已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的基态原子有6个单电子；
11、F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等（1）写出基态E原子的外围电子排布式（2）A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是（4）写出由A和B两种元素形成的与A3互为等电子体的粒子的化学式（分子和离子各写一种）（5）B、E两元素形成的化合物EB5中E的化合价为+6价，则EB5的结构式为（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的密度为=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）（7）由F
12、原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）【化学-选修5：有机化学基础】13呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色（1）BC的反应类型是，E的分子式是，1molD最多可以消耗molNaOH（2）已知X的分子式为C4H2Cl，写出AB的化学方程式（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是（4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是（填序号）C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的
13、量相同（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式苯环上有两个取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应（6）已知CH2=CH2+HClOHOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路线图（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）2016年山西省临汾市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题2分）1化学和科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为
14、酸碱发生了中和反应D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】绿色化学【分析】A焰色反应为某些金属元素的性质；B塑料和橡胶都是高分子聚合物；C牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀； D浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应冒白烟【解答】解：A焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；B塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故B正确；C因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故C错误；D浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管
15、道是否漏气，故D正确；故选C2NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NAB0.05molH2O2中含有的阴离子数为0.05NAC3mol单质Fe与足量水蒸气在一定条件下反应失去9NA 个电子D0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出甲醇的物质的量，然后根据1mol甲醇中含5mol共价键来分析；B、双氧水是共价化合物；C、铁和水蒸汽反应后变为+价；D、0.2gD216O的物质的量为0.01mol【解答】解：A、3.2g甲醇的物质的量为0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共价键，故0.1
16、mol甲醇中含0.5NA个共价键，故A错误；B、双氧水是共价化合物，不含阴离子，故B错误；C、铁和水蒸汽反应后变为+价，故3mol铁和水蒸气反应后转移8mol电子即8NA个，故C错误；D、0.2gD216O的物质的量为0.01mol，而D216O中含10个质子、10个电子和10个中子，故0.01molD216O中含有的质子、电子和中子数均为0.1NA个，故D正确故选D3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹
17、住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AABBCCDD【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；BCu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D可根据反应的剧
18、烈程度判断氧化性强弱【解答】解：A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；DCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D4乙
19、二酸（HOOCCOOH）与乙醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A12种B10种C8种D6种【考点】有机化合物的异构现象；同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的2种醇与乙二酸形成二酯，据此进行解答【解答】解：分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种；不同的2
20、种醇与乙二酸形成二酯，有C42种组合，则形成的酯的种类为： =6种，所以总共形成的二酯共有：4+6=10种，故选B5右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法错误的是（）AX、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物BZ2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反应制取CY、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S
21、元素，AX、Y两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；BAl2S3可在水溶液中易发生双水解；CY、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水；DX、Z构成的化合物是氧化铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，AX、Y两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧
22、化物为碱性氧化物，氧化钠和酸反应只生成盐和水，则氧化钠是碱性氧化物，故A正确；BAl2S3可在水溶液中易发生双水解，所以不能在水溶液中制取硫化铝，故B错误；CY、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，所以Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应，故C正确；DX、Z构成的化合物是氧化铝，铝是亲氧元素，较活泼，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D正确；故选B6利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（）的废水，工作原理如图所示下列说法正确的是（）A电极
23、b是正极B质子从a极移向b极C处理后的废水pH升高Da极的电极反应式：【考点】化学电源新型电池【分析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的还原反应，a是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e+H+OH+Cl，b为负极，反应：CH3COO8e+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题【解答】解：A正极上发生得电子的还原反应，a上发生得电子的还原反应： +2e+H+OH+Cl，所以a是正极，b为负极，故A错误；B阳离子从负极移向正极，则H+从b极移向a极，故B错误；C由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低
24、，故C错误；Da是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e+H+OH+Cl，故D正确故选D7常温下，用0.10molL1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10molL1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（H+）/c（OH）=1012B点所示溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）C点所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1molL1D点所示溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】AH
25、2C2O4为弱酸在溶液中部分电离，c（H+）0.1mol/L；BH2C2O4与KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4的电离程度大于水解程度；C根据物料守恒分析；D氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应而溶液呈碱性，说明草酸是二元弱酸，根据质子守恒判断【解答】解：A点所示溶液中溶质为H2C2O4，H2C2O4为弱酸在溶液中部分电离，c（H+）0.1mol/L，所以c（H+）/c（OH）1012，故A错误；BH2C2O4与KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4的电离程度大于水解程度，则c（C2O42）c（H2C2O4），所以c（K+）c（HC2O4）c
26、（C2O42）c（H2C2O4），故B错误；C0.10molL1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10molL1的H2C2O4（二元弱酸）溶液，由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1molL1，故C正确；D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2 ）+2c（H2C2O4）=c（OH），故D错误；故选C二、填空题。8苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，是重要的酸型食品防腐剂某同学尝试用甲苯氧化反应制备甲苯酸，原理如下：已知：苯甲酸的熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.17
27、g和6.8g按图1装置进行实验，将2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高锰酸钾和23片碎瓷片置于A中，开动电动搅拌器，B中通入流动水，在100反应4小时后停止反应按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1）装置B的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高反应物利用率，进水口是a（填“a”或“b”）（2）操作所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作的名称为蒸馏（3）操作后，所得水相应先加入足量的H2C2O4溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会导致的危害是过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气（4）实验结束后，称取1.20g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚
28、酞溶液，然后用浓度为0.1200molL1标准KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的体积为20.00mL，则所的产品中苯甲酸的纯度为97.6%（5）常用重结晶的方法将粗产品进一步提纯重结晶过程中为了得到到更多的苯甲酸产品，结晶温度是否越低越好否（填“是”或“否”），原因是杂质的溶解度也随温度的降低而降低，且温度太低溶剂也可能结晶【考点】制备实验方案的设计【分析】2.7mL甲苯的甲苯和8.5g高锰酸钾在100反应一段时间后停止反应，按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有
29、苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）根据装置图中仪器形状和作用可知，装置B为球形冷凝管，冷凝效果好水流为逆流；（2）分离互不相溶的液体采用分液方法，分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；（3）操作后，所得水相中有过量的高锰酸钾，所以应先加入足量的H2C2O4溶液，防止高锰酸钾氧化后来加入的盐酸；（4）苯甲酸和KOH溶液发生酸碱中和反应，根据苯甲酸和KOH之间的关系式计算苯甲酸的质量，从而计算苯甲酸的质量分数；（5）重结晶过程中，温度过低时杂质也会结晶析出【解答】解：2.7mL甲苯的甲苯和8.5g
30、高锰酸钾在100反应一段时间后停止反应，按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）根据装置图中仪器形状和作用可知，装置B为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高反应物利用率，冷凝效果好水流为逆流，所以进水口是a，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，提高反应物利用率； a；（2）分离互不相溶的液体采用分液方法，根据流程图中，水层和有机层不互溶
31、，所以可以采用分液方法分离，要用分液漏斗、烧杯，有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故答案为：分液漏斗、烧杯；蒸馏；（3）操作后，所得水相中有过量的高锰酸钾，所以应先加入足量的H2C2O4溶液，防止高锰酸钾氧化后来加入的盐酸，产生氯气，故答案为：过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气；（4）设苯甲酸的纯度为x，则1.20g样品中苯甲酸的质量为1.2xg， C6H5COOH+KOHC6H5COOK+H2O 122 1mol1.2xg 0.120.02molx=0.976=97.6%，故答案为：97.6%；（5）重结晶过程中，温度过低时杂质也会结晶析出，所以不是结晶温度是否越低越好，故
32、答案为：否；杂质的溶解度也随温度的降低而降低，且温度太低溶剂也可能结晶9钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）下列标志中，应贴在装有NaClO容器上的是DNaClO的电子式是（2）途径碱浸时发生反应的化学方程式为MoO3+CO32=MoO42+CO2（3）途径氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO+6OH=MoO42+9Cl+2SO42+3H2O（4）钼酸钠常用钼酸铵（NH4）2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的尾气一起通入水中，得到酸式盐
33、的化学式是NH4HSO3、NH4HCO3（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化（6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0108，浓度均为0.5molL1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+）【考点】制备实验方案的设计【分析】利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中灼烧生成MnO3，同时
34、得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：（1）NaClO是一种强氧化剂，是离子型化合物，含有Na+和ClO；（2）途径I碱浸时MoO3和纯碱溶液反应生成钼酸钠，同时得到CO2气体，反应方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2；（3）途径用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，得到钼酸钠和NaCl和水，据此可写出离子反应方程式；（4）四钼酸铵（NH4）2MoO4和氢氧化钠反应可生成NH3，途径中生成的气体有CO2和SO2，
35、将NH3和CO2或SO2一起通入水中可生成碳酸盐或亚硫酸盐和水，反应方程式为CO2+2NH3+H2O=（NH4）2CO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，前者生成的盐为正盐，后者为酸式盐；（5）根据图象分析，在缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率速率最小，腐蚀效果最好，最好的腐蚀效果在中点处；浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层；（6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0108，即HClO为极弱的酸，所以NaClO水解溶液呈碱性【解答】解：利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解Mn
36、O3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：（1）NaClO是一种强氧化剂，所以贴在装有NaClO容器上的是D，NaClO是离子化合物NaClO的电子式为，故答案为：D；（2）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32=MnO42+CO2，故答案为：MoO3+CO32=MoO42+CO2；（3）途径用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO+6OH=MoO42+9Cl+2SO42+3H2O，故答案为：MoS2+9ClO+6OH=MoO42+9C
37、l+2SO42+3H2O；（4）CO2和NH3一起通入水中生成的酸式盐为碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，如果是SO2气体则生成酸式盐为NH4HSO3，故答案为：NH4HSO3；NH4HCO3；（5）根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，故答案为：1：1；当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；（6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0108，即HClO为极弱的酸，所以NaClO水解溶液呈碱性，所以在等浓度的NaClO和HClO
38、的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+）10氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1H2O（l）H2O（g）H2=+44kJmol1写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式CH4（g）+2N
39、O2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=954kJmol1（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）该反应在08min内CO2的平均反应速率为0.125molL1min1列式计算此温度下该反应的平衡常数K=0.5第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），则v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）仅改变某一
40、条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可能是升温，曲线改变的条件可能是加压（3）采用如图2装置将SO2转化为重要化工原料若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO22e+2H2O=4H+SO42（4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5109，Ksp（BaSO4）=1.01010，欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3，则c（Na2CO3）0.26mol/L【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O
41、（g）H1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1H2O（l）H2O（g）H2=+44kJmol1，根据盖斯定律：（+）22可得CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l），据此计算；（2）从图象可知08min内H2的物质的量反应了6mol，根据方程式，则08min内CO2的物质的量变化为2mol，再由v=计算；从图象可知反应在8min平衡，将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器，列三段式： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L）：3 4 0
42、 0 转化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1根据化学平衡常数概念列式计算；计算向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g）的Qc，温度不变，K不变，与K比较，可得；曲线反应速率加快，平衡后的氢气比原平衡含量高，说明反应逆向移动，曲线反应速率加快，平衡时氢气含量降低，说明反应正向移动，结合影响化学平衡的因素分析可得；（3）二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，发生氧化反应，作负极；（4）用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4发生反应为：CO32+BaSO4BaCO3+SO42，计算该反应的平衡常数K，0.01molBaSO4完全溶
43、解生成n（SO42）=0.01mol，c（SO42）=0.01mol/L，结合溶解平衡表达式计算出碳酸钠的浓度【解答】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1H2O（l）H2O（g）H2=+44kJmol1，根据盖斯定律：（+）22可得CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）H=954kJmol1；故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）H=954kJmol1
44、；（2）从图象可知08min内H2的物质的量反应了6mol，根据方程式，则08min内CO2的物质的量变化为2mol，所以08min内CO2的平均反应速率为=0.125 molL1min1；故答案为：0.125 molL1min1；从图象可知反应在8min平衡，将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器，列三段式： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L）：3 4 0 0 转化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1则化学平衡常数K=0.5；故答案为：K=0.5；向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g）
45、，则此时Qc=0.6K，则反应向着逆方向进行，v正v逆；故答案为：小于； 曲线反应速率加快，平衡后的氢气比原平衡含量高，说明反应逆向移动，曲线反应速率加快，平衡时氢气含量降低，说明反应正向移动，反应速率加快且平衡发生移动的有升温和加压，反应是个放热、气体体积减小的反应，升高温度，平衡逆向移动，符合，增大压强，平衡正向移动，符合；故答案为：升温； 加压；（3）二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为：SO22e+2H2O=4H+SO42；故答案为：负；SO22e+2H2O=4H+SO42；（4）碳酸钠与硫酸钡反应转化成碳酸钡的反应为：CO32+BaSO4B
46、aCO3+SO42，该反应的平衡常数为：K=0.04，0.01molBaSO4完全溶解生成n（SO42）=0.01mol，c（SO42）=0.01mol/L，设至少需要的c（Na2CO3）为x， CO32+BaSO4BaCO3+SO42，起始：x 0平衡：x0.01 0.01则有：K=0.04，解得x=0.26mol/L；故答案为：0.26 mol/L【化学-选修2：化学与技术】11锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：已知：GeCl4的熔点为49.5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84（1）锗在元
47、素周期表中的位置为第四周期第A族（2）“碱浸”过程中的化学反应方程式为GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2O As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填字母序号）A蒸馏釜 B离心萃取机 C冷凝塔 D加压过滤机（5）“蒸馏”过程中的化学反应方程式为Na2GeO3+6HCl2NaCl+GeCl4+3H2O（6）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeC
48、l4易挥发降低产率（答一条即可）（7）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为92%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）主族元素锗与碳、硅同主族（2）GeO2溶于强碱溶液，生成锗酸盐；As2O3类似氧化铝，与氢氧化钠反应生成NaAsO2（3）将粗品直接加入盐酸，生成氯化物GeCl4、AsCl3，从已知条件给出的沸点看出，不便分离（4）教材上的蒸馏实验用到的蒸馏烧瓶、冷凝器对比可知工业上与蒸馏操作相关的设备（5）根据前面反应得到的锗酸盐以及蒸馏加的盐酸，目标产物是GeCl4 ，根据化合价不变，再写出反应（6）温度与化学平衡常
49、数的关系；另外考虑氯化物的沸点低，高温易挥发（7）被除掉杂质的质量除以杂质的总质量就可得到杂质脱除率【解答】解：（1）第A族主族元素有碳、硅、锗、锡、铅，所以锗在第四周期第A族故答案为：第四周期第A族（2）从后面的工艺可知碱浸过程中的化学反应化合价是没有改变的硅与锗同主族，二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，GeO2溶于强碱溶液，生成锗酸盐和水，其中锗的化合价是+4价，类似Na2CO3、Na2SiO3；As2O3类似氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，As2O3与氢氧化钠反应生成亚砷酸钠（NaAsO2）和水，故答案为：GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2O As2O
50、3+2NaOH2NaAsO2+H2O （3）将粗品直接加入盐酸，生成氯化物GeCl4、AsCl3氯，化物的沸点都较低，从已知条件也能看出，不便分离也就是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度故答案为：馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度（4）教材上的蒸馏实验用到的蒸馏烧瓶、冷凝器工业上与蒸馏操作相关的设备有蒸馏釜、冷凝塔所以选择A、C故答案为：AC（5）根据前面反应得到的锗酸盐以及蒸馏加的盐酸，这些是反应物，目标产物是GeCl4 ，化合价不变，推出另外的产物为氯化钠和水故答案为：Na2GeO3+6HCl2NaCl+GeCl4+3H2O（6）温度对化学平衡的影响是降温向放热方向移动，说
51、明水解方向为放热，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；另外是考虑氯化物的沸点低，高温易挥发降低产率故答案为：该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（7）1吨二氧化锗粗品（含杂质30%），二氧化锗的质量是0.7吨，杂质总质量0.3吨，经提纯得到0.724吨产品，说明还有杂质0.024吨，杂质脱除了0.276吨，杂质脱除率是：被除掉杂质的质量除以杂质的总质量，即100%=92%故答案为：92%【化学-选修3：物质结构与性质】12已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大A的基态原子2p能级有3
52、个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的基态原子有6个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等（1）写出基态E原子的外围电子排布式3d54s1（2）A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为ONF（用元素符号表示）（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小（4）写出由A和B两种元素形成的与A3互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+（分子和离子各写一种）（5）B、E两元素形成的化合物E
53、B5中E的化合价为+6价，则EB5的结构式为（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的密度为=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）（7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大；A的基态原子2p能级有3个单电子，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子且原子序数大于A，则C是F元素，B为O元素；E的基态原子有6个单电子，则E为Cr元素；D与E不同周期
54、，但最外能层电子数相等，则D为Na元素；F位于ds区，最外能层有单电子，则F为Cu元素；结合题目分析解答【解答】解：A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大；A的基态原子2p能级有3个单电子，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子且原子序数大于A，则C是F元素，B为O元素；E的基态原子有6个单电子，则E为Cr元素；D与E不同周期，但最外能层电子数相等，则D为Na元素；F位于ds区，最外能层有单电子，则F为Cu元素；（1）基态E原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）A、B、C三种元素分别是N、O、F元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子
55、序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能ONF，故答案为：ONF；（3）B、C两元素形成的化合物FO2中F原子孤电子对数=1.5，应看作2对孤对电子，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小，OF2分子的极性比水分子的极性弱，故答案为：四面体形；FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小；（4）由N和O两种元素形成的与N3互为等电子体的粒子的化学式有N2O、NO2+等，故答案为：N2O、N
56、O2+；（5）O、Cr两元素形成的化合物CrO5中Cr的化合价为+6价，该化学式中有1个O原子化合价为2价、其余四个O原子化合价为1价，则EB5的结构式为，故答案为：；（6）晶胞中白色球数目为8，黑色球数目为8+6=4，该化合物为Na2O，晶胞质量为4g，则晶胞密度为4g（acm）3=g/cm3，故答案为：；（7）晶胞中E原子数目为8+6=4，设E原子半径为r，则4r=b，故原子半径r=b，则E原子在晶胞中的空间利用率为=，故答案为：【化学-选修5：有机化学基础】13呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色（1）BC的反
57、应类型是取代反应，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH（2）已知X的分子式为C4H2Cl，写出AB的化学方程式（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是4氯1丁烯（4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是（填序号）C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有15种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式苯环上有两个取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应（6）已知CH2=CH2+HClOHO
58、CH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路线图（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）【考点】有机物的合成【分析】（1）对比B、C的结构可知，B中酚OH上的H被取代；由E的结构可知书写其分子式；D中酚羟基与氢氧化钠反应，且酯基水解得到羧基、酚羟基与氢氧化钠反应；（2）对比A、B的结构，可知AB属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl；（4）C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团
59、不同，酚羟基邻位、对位能与溴发生取代反应；（5）B的芳香族同分异构体满足：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，2个取代基为CH3、CH2CH2OOCH，或者为CH3、CH（CH3）OOCH，或者为CH2CH3、CH2OOCH，或者为CH2CH2CH3、OOCH，或者为CH（CH3）2、OOCH，各有邻、间、对3种；（6）（CH3）3CH光照生成（CH3）2CHCH2Cl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2，与HClO发生加成反应生成，最后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH（CH3）CH2Cl【解答】
60、解：（1）对比B、C的结构可知，B中酚OH上的H被取代，BC的反应属于取代反应；由E的结构可知，其分子式为C10H12O2；D中酚羟基与氢氧化钠反应，且酯基水解得到羧基、酚羟基与氢氧化钠反应，1molD最多可以消耗3molNaOH，故答案为：取代反应；C10H12O2；3；（2）对比A、B的结构，可知AB属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成，反应方程式为：，故答案为：；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl，系统命名为：4氯1丁烯，故答案为：4氯1丁烯；（4）C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故错
61、误；C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；碳碳双键均与溴发生加成反应，C含有醚键、D含有酚羟基，D中酚羟基对位可以与溴发生取代反应，消耗Br2的物质的量不相同，故错误；故答案为：；（5）B的芳香族同分异构体满足：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，2个取代基为CH3、CH2CH2OOCH，或者为CH3、CH（CH3）OOCH，或者为CH2CH3、CH2OOCH，或者为CH2CH2CH3、OOCH，或者为CH（CH3）2、OOCH，各有邻、间、对3种，共有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式为：，故答案为：15；（6）（CH3）3CH光照生成（CH3）2CHCH2Cl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2，与HClO发生加成反应生成，最后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH（CH3）CH2Cl，合成路线流程图为：，故答案为：2016年12月24日
